（5年高考3年模擬A版）天津市2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類課件.ppt

專題二物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類,高考化學(xué)（天津?qū)Ｓ茫?考點一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 基礎(chǔ)知識 1.物質(zhì)的組成,考點清單,(1)宏觀上,物質(zhì)由元素組成。 (2)微觀上,物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成。 知識拓展 (1)由分子構(gòu)成的物質(zhì) a.大多數(shù)非金屬單質(zhì):H2、X2、O2、O3、P4、S等。 b.非金屬氣態(tài)氫化物:HX、H2S、NH3、PH3等。 c.酸酐(SiO2除外):SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等。 d.酸類:HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等。,e.大多數(shù)有機物:烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等。 f.其他:N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等。 (2)由原子構(gòu)成的物質(zhì) a.少數(shù)非金屬單質(zhì),如金剛石、硅等。 b.少數(shù)化合物,如SiO2、SiC等。 (3)由離子構(gòu)成的物質(zhì) a.大多數(shù)鹽,如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。 b.一些活潑金屬的氧化物,如Na2O、Na2O2、CaO等。 c.強堿,如KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 d.其他化合物,如CaC2、Mg3N2、NaH等。,2.物質(zhì)的性質(zhì) (1)化學(xué)變化不僅有物質(zhì)的變化,同時還伴隨有能量變化,實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 (2)化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時所表現(xiàn)出的性質(zhì),它包括金屬性和非金屬性、氧化性和還原性、酸性和堿性等。,3.物質(zhì)的分類方法 (1)單一分類法 單一分類法就是將被分類的對象只用一種標(biāo)準(zhǔn)進行分別歸類的方法,此法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定的局限性,所提供的信息較少。 (2)交叉分類法 交叉分類法就是將被分類的對象用多種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進行分類的方法,如:,(3)樹狀分類法 所謂樹狀分類法,簡單地說,是將被分類對象按照從屬關(guān)系進行分類的一種方法,其陳列式的形狀像樹(如下圖所示)。,基礎(chǔ)知識 1.分散系分類,2.膠體 (1)定義 分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間的分散系。 (2)特征 a.外觀特征:均一。 b.本質(zhì)特征:膠體粒子直徑介于1100 nm之間。,考點二分散系,(3)分類 按照存在狀態(tài)的不同,將膠體分為三類: (4)性質(zhì)及其應(yīng)用,(5)Fe(OH)3膠體的制備 (6)膠體的提純方法:滲析法。 (7)膠體的應(yīng)用 膠體在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)學(xué)、國防工業(yè)、日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。如土壤保肥、血液透析、冶金工業(yè)、明礬凈水等。,3.溶液 (1)固體的溶解度 在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度升高而增大,個別物質(zhì)反常,如 Ca(OH)2。 (2)氣體的溶解度 通常指該氣體的壓強為101 kPa和一定溫度時,在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。一般氣體的溶解度隨溫度升高而減小,隨壓強增大而增大。,4.幾種分散系的比較,重點難點 溶解平衡 a.宏觀表象與微觀速率解釋,b.平衡的建立 c.平衡的特征 動:動態(tài)平衡 等:溶解速率=結(jié)晶速率 定:溶液的濃度不再變化,變:溫度、壓強等條件改變后平衡發(fā)生移動,