（5年高考3年模擬A版）天津市2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十五 氯及其化合物課件.ppt

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1、專題十五氯及其化合物,高考化學(xué)（天津?qū)Ｓ茫?基礎(chǔ)知識(shí) 1.氯元素的位、構(gòu)、性關(guān)系 (1)氯元素位于元素周期表中第三周期第A族,氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,氯原子很容易得到一個(gè)電子而形成Cl- (),因此,氯元素具有較強(qiáng)的非金屬性。,考點(diǎn)清單,,2.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,3.Cl-的檢驗(yàn) 檢驗(yàn)溶液中的Cl-時(shí),應(yīng)先加少量稀硝酸酸化,再加入硝酸銀 溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,證明有Cl-存在。 知識(shí)拓展 1.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性 (1)相似性 都能與大多數(shù)金屬反應(yīng):2Fe+3Cl2 2FeCl3、Fe+I2 FeI2; 都能與H2反應(yīng)生成HX; 都能與H2O反應(yīng):X2+H2O HX+HXO(F2、I2例

2、外); 都能與堿液反應(yīng):X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O(F2、I2例外)。,F2 Cl2Br2I2 顏色: 顏色加深 熔、沸點(diǎn): 逐漸升高 密度: 逐漸增大 水溶性: 逐漸減小 氧化性: 逐漸減弱 還原性(X-): 逐漸增強(qiáng),(2)遞變性,2.溴、碘的提取 (1)溴的提取 從海水中提取溴,通常是將氯氣通入提取粗鹽后的母液中,將溶液中的溴離子氧化成溴單質(zhì),鼓入熱空氣或水蒸氣使溴從溶液中揮發(fā)出來(lái),冷 凝后得到粗溴,精制粗溴可得到高純度的溴單質(zhì)。 (2)碘的提取 雖然海水中碘的總蘊(yùn)藏量很大,但由于其濃度很低,故目前工業(yè)生產(chǎn)中碘的獲得并不是直接從海水中提取。因?yàn)楹Ｑ笾械哪承┲参锞哂懈患獾?/p>

3、能力,如海帶等,所以從海帶等海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑。從海帶中提取碘的流程圖如下:,Cl2+2I- 2Cl-+I2; H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O; MnO2+2I-+4H+ I2+Mn2++2H2O。,灼燒 水氧化劑 干海帶海帶灰浸泡液濾液碘的四氯化碳溶液 碘單質(zhì) 常用的氧化劑有Cl2、H2O2、MnO2,反應(yīng)的離子方程式如下:,重點(diǎn)難點(diǎn) 1.氯氣的氧化性 Cl2是一種常見的具有強(qiáng)氧化性的氣體,除和大多數(shù)的金屬和非金屬單質(zhì)化合時(shí)表現(xiàn)氧化性外,還能與以下具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng): a.Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl- b.Cl2+2I- I2+2Cl- c.

4、Cl2+SO2+2H2O 2HCl+H2SO4 d.3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2,2.含氯漂白劑的成分及漂白原理,3.鹵素單質(zhì)的特殊性 a.Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì);液溴易揮發(fā)且有毒,通常用水液封來(lái)保存; b.I2易升華,I2遇淀粉變藍(lán); c.Br2和I2易溶于有機(jī)溶劑(如四氯化碳、汽油、苯); d.氟元素?zé)o正價(jià),F2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2(2F2+2H2O 4HF+O2), F2與Xe、Kr等稀有氣體反應(yīng)生成白色氟化物; e.I2易與Na2S2O3溶液反應(yīng):I2+2S2 2I-+S4,常用于定量測(cè)定碘的 含量; f.鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液

5、中置換出來(lái),但氟不能進(jìn)行相應(yīng)的置換,原因是F2能與水發(fā)生反應(yīng);,g.鹵族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3+,而I2只能把鐵氧化為Fe2+。,方法1氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 1.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,方法技巧,(2)驗(yàn)滿 將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶瓶口,觀察到試紙立即變藍(lán),則證明已集滿。 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶瓶口,觀察到試紙立即變 紅后褪色,則證明已集滿。,(1)制取,實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí),常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收集滿。 (3)注意事項(xiàng) 必須用濃鹽酸,稀鹽酸不反應(yīng)。 為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,減少H

6、Cl揮發(fā)。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。 尾氣吸收時(shí),不能用澄清石灰水吸收Cl2,因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2含量少,吸收不完全。,,2.Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 常見實(shí)驗(yàn)形式如下圖所示:,例1某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問題。 (1)A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸,燒瓶中固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7),還原產(chǎn)物是(CrCl3),寫出A中反應(yīng)的離子方程式: 。 (2)B裝置有兩個(gè)作用,分別是除去氯氣中的氯化氫、,。拆去a導(dǎo)管的后果可能是 。 (3)U形管C中盛裝的可以是(填序號(hào))。 濃硫酸堿石灰無(wú)水CaCl2 (4)證明

7、溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。 (5)E裝置中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)存在明顯不足,它是,溶液X可以是(填序號(hào))。 氫氧化鈉溶液亞硫酸鈉溶液 亞硫酸氫鈉溶液 氯化亞鐵溶液 硫氫化鈉溶液 硫化鈉溶液,解析(3)U形管C中的藥品是Cl2的干燥劑,且必須是固體干燥劑,堿石灰可與Cl2反應(yīng),故只能是。(5)Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br- Br2+2Cl-。若NaBr溶液不足量,過量的Cl2也可將I-氧化成I2。F為尾 氣處理裝置,、吸收Cl2后發(fā)生的反應(yīng)分別是Cl2+S+H2O 2Cl- +S+2H+、Cl2+HS+H2O 2Cl-+S+3H+

8、,生成的H+會(huì)與過量的 S、HS反應(yīng)放出SO2;吸收Cl2后發(fā)生反應(yīng):Cl2+HS- 2Cl-+S+ H+,生成的H+會(huì)與過量的HS-反應(yīng)放出H2S,SO2、H2S均會(huì)造成二次污染,而、、均能吸收Cl2且不會(huì)造成二次污染。,答案(1)Cr2+14H++6Cl- 2Cr3++3Cl2+7H2O (2)做安全瓶,防止實(shí)驗(yàn)過程中因?qū)Ч芏氯l(fā)生事故濃鹽酸不能順利滴入蒸餾燒瓶 (3) (4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開活塞b,使少量液體流入錐形瓶,關(guān)閉活塞,振蕩錐形瓶,下層液體呈紫紅色 (5)沒有排除氯氣對(duì)溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾,方法2鹵素離子的檢驗(yàn)方法 1.AgNO3溶液沉淀法 未知液 2.置換萃取法 未知液 有機(jī)層呈 3.氧化淀粉法檢驗(yàn)I- 未知液 藍(lán)色溶液,表明 有I-。,例2在一種酸性溶液中,可能存在N、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種 離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,則以下推測(cè)中不正確的是 () A.一定有碘離子B.可能含鐵離子 C.可能有氯離子D.不含硝酸根離子 四種離子中只有I-能還原Br2酸性條件N有強(qiáng)氧化 性依據(jù)分析做正確選擇。 解析根據(jù)題意,溶液中一定存在I-,故A正確;Fe3+能與I-反應(yīng),所以Fe3+一定不存在,故B錯(cuò)誤;Cl-與I-不反應(yīng),故C正確;N在酸性環(huán)境中,能氧化I-, 故D正確。,解題導(dǎo)引,答案B,