（北京專用）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類課件.ppt

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1、第3講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類,一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)與變化 1.物質(zhì)的組成 (1)宏觀組成:宏觀上物質(zhì)由元素組成,如單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物,化合物是由不同種元素組成的純凈物。 (2)微觀構(gòu)成:微觀上物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成。 (3)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,原子是化學(xué)變化中的最小微粒。一般來說,原子是由質(zhì)子、中子、 核外電子構(gòu)成的。,教材研讀,2.物質(zhì)的性質(zhì)與變化 (1)物質(zhì)的性質(zhì) a.物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如: 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度等。 b.化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:酸性、堿 性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性

2、等。 (2)物質(zhì)的變化 a.物理變化:物質(zhì)僅發(fā)生狀態(tài)或外形的改變,而沒有生成新物質(zhì) 的變化。 b.化學(xué)變化:物質(zhì)發(fā)生變化時生成其他物質(zhì)的變化。在化學(xué)變化 中常伴隨有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。,自測1判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”。 (1)只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物( ) (2)含水的物質(zhì)不一定是混合物( ) (3)只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物,組成混合物的元素可能只有一種( ) (4)純凈物只由一種原子組成,而混合物由多種原子組成( ) (5)只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物( ),,,,,,自測2下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法

3、正確的是() A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B.漂白粉、石英都屬于純凈物 C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物,A,答案A漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,屬于混合物,B項(xiàng)錯誤;HClO是弱電解質(zhì),C項(xiàng)錯誤;葡萄糖不屬于高分子化合物,D項(xiàng)錯誤。,自測3下列判斷正確的是() A.加熱NH4Cl晶體,固體從試管底部到上部屬于物理變化 B.向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化 C.向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化 D.用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化,B,答案BA項(xiàng),加熱NH4Cl晶體,NH4Cl晶體先分

4、解生成NH3、HCl,NH3、 HCl在試管上部重新化合,發(fā)生了化學(xué)變化;B項(xiàng),CuSO4屬于重金屬鹽,它能使蛋白質(zhì)變性;C項(xiàng),Na2SO4能使蛋白質(zhì)在水中的溶解度降低,發(fā)生鹽析,屬于物理變化;D項(xiàng),焰色反應(yīng)屬于物理變化。,二、物質(zhì)的分類方法 1.單一分類法 單一分類法就是對被分類的對象只用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分別歸類的分類方法。 2.交叉分類法 交叉分類法就是將被分類的對象按多種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法,如:,,3.樹狀分類法,自測4判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”。 (1)非金屬氧化物一定是酸性氧化物( ) (2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物( ) (3)金屬氧化物一定是堿性氧化物(

5、 ) (4)堿性氧化物一定是金屬氧化物( ) (5)鹽一定由金屬離子和酸根離子組成( ),,,,,,自測5下列物質(zhì):空氣、液氮、石灰水、鹽酸、干冰、液態(tài)氯化氫、石油、乙醇、膽礬、水。 (1)屬于混合物的是空氣、石灰水、鹽酸、石油; (2)屬于單質(zhì)的是 液氮 ; (3)屬于鹽類的是膽礬; (4)屬于有機(jī)物的是石油、乙醇; (5)屬于化合物的是干冰、液態(tài)氯化氫、乙醇、膽礬、水。,三、分散系 1.分散系及其分類 (1)概念:分散系是指把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。 (2)組成:由分散質(zhì)和分散劑組成。 (3)分類:根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小可以分為:溶液(分散質(zhì)粒子直徑1

6、00 nm)、膠體。,2.膠體 (1)定義 分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間的分散系。 (2)特征 1)外觀特征:均一。 2)本質(zhì)特征:膠體粒子直徑介于1100 nm之間。 (3)分類 按照存在狀態(tài)的不同,將膠體分為三類:氣溶膠、液溶膠、固溶膠。 (4)性質(zhì) 1)丁達(dá)爾效應(yīng) 當(dāng)光束通過膠體時,可以看到一條光亮的“通路”。這是膠體,粒子對光線散射形成的,叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。 2)電泳 a.定義:在外加電場的條件下,膠體粒子向直流電源的正極或負(fù)極移動的現(xiàn)象稱為電泳。 b.原因:膠體分散質(zhì)粒子細(xì)小而且具有較大的表面積,吸附能力很強(qiáng),能選擇性地吸附溶液中的離子而帶有電荷。 3)穩(wěn)定性 膠體的穩(wěn)定性介于

7、溶液和濁液之間,在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于相對穩(wěn)定體系,其原因是: a.膠體粒子的電性相同,相互排斥; b.膠體粒子的布朗運(yùn)動。,4)聚沉 a.概念:使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。 b.方法:加熱或攪拌,加入電解質(zhì)溶液,加入帶相反電荷的 膠體粒子。 (5)Fe(OH)3膠體的制備,1)將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。 2)向沸水中逐滴加入12 mL飽和FeCl3溶液。 3)繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。離 子方程式為Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+。 (6)膠體的提純方法:滲析法。,(7)膠體的應(yīng)用 膠體在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)學(xué)、國防工業(yè)、日常生活中有著

8、廣泛的應(yīng)用。如土壤保肥、血液透析、冶金工業(yè)、明礬凈水等。,自測6判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”。 (1)直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體( ) (2)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體() (3)溶液是電中性的,膠體是帶電的( ) (4)鹽鹵可用于制豆腐( ),,,,,自測7膠體是否一定呈液態(tài)?膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化?,答案不一定。分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體,與存在狀態(tài)無關(guān),如云、霧、煙都是膠體。膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對光線散射形成的,是物理變化;膠體的電泳現(xiàn)象是膠體粒子在外加電場的條件下發(fā)生定向移動,是物理變化。,考點(diǎn)突破,

9、考點(diǎn)一常見物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化,考點(diǎn)二膠體,一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系 (1)單質(zhì)及其化合物之間的衍變關(guān)系 金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為:金屬堿性氧化物堿鹽;非金,考點(diǎn)一 常見物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化,屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為:非金屬酸性氧化物含氧酸鹽。 (2)根據(jù)各類物質(zhì)的化學(xué)通性確定各類物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系。如酸可以與金屬、堿、堿性氧化物以及鹽反應(yīng)等。 二、物質(zhì)的分類 1.物質(zhì) 混合物和純凈物的比較,2.常見無機(jī)化合物的分類,典例1下列說法錯誤的是() A.糖類化合物也可稱為碳水化合物 B.維生素D可促進(jìn)人體對鈣的吸收 C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì) D.硒是人體必需的微量

10、元素,但不宜攝入過多,C,答案C蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等元素組成的物質(zhì),C錯誤。,1-1(2018北京海淀期中)“一帶一路”貿(mào)易使國外的特色產(chǎn)品走入百姓的日常生活。下列商品的主要成分所對應(yīng)的材料類型不正確的是 (),C,答案CA項(xiàng),泰國銀飾主要材料是銀單質(zhì),銀屬于金屬材料;B項(xiàng),埃及棉織品主要含有纖維素,纖維素屬于天然高分子材料;C項(xiàng),捷克水晶飾品的主要成分為二氧化硅,二氧化硅屬于無機(jī)非金屬材料;D項(xiàng),陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料。,1-2以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)對某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識,按要求填空。 (1)上述第一次分類的依據(jù)是 。 (2)C組中的某一

11、物質(zhì)在常溫下能與冷水反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程,式: 。 (3)任選D組中的一種物質(zhì),寫出其1種重要用途 。 (4)F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性,原因是(用電離方程式表示)。 (5)D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。,答案(1)是否與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng) (2)2Na+2H2O 2NaOH+H2 (3)Na2O2作強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑,Cl2可制備鹽酸、次氯酸、漂白粉、漂粉精、金屬鹵化物,NO2可制備硝酸、亞硝酸鹽(任選一種物質(zhì)的一種用途) (4)NH3+H2O NH3H2O N+OH-

12、(5)SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4 解析根據(jù)分類圖中A組和B組中的物質(zhì)可知,第一次分類的依據(jù)是能否與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)。把A組物質(zhì)分成E組和F組,則水溶液呈酸性的E組物質(zhì)是SO2、CO2,水溶液呈堿性的F組物質(zhì)是NH3、Na2O;把B組物質(zhì)分成C組和D組,則水作氧化劑的C組物質(zhì)是Na、Fe,水不作氧化,劑也不作還原劑的D組物質(zhì)是Cl2、Na2O2、NO2。,一、膠體與其他兩種分散系性質(zhì)的比較,考點(diǎn)二膠體,二、膠體相關(guān)問題的剖析 1.Fe(OH)3膠體的制備 不能寫成FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,也不能寫成FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,因

13、為FeCl3在沸水中完全水解,反應(yīng)不可逆,生成Fe(OH)3膠體而不是Fe(OH)3沉淀。應(yīng)寫為FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3 HCl。 2.膠體穩(wěn)定存在的原因 在膠體中,分散質(zhì)粒子不斷地進(jìn)行無規(guī)則運(yùn)動;膠體粒子帶同種電荷,相互排斥,不易聚沉,后者是主要原因。 3.膠體、膠體粒子的帶電問題 有些膠體粒子帶電,但膠體是電中性的;并不是所有膠體粒子都帶電,如,淀粉膠粒。 4.膠體與強(qiáng)酸之間的反應(yīng) 有些膠體遇足量強(qiáng)酸,先聚沉生成沉淀,最后沉淀溶解形成溶液。如向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸,先生成紅褐色沉淀,后沉淀溶解變?yōu)樽攸S色溶液。,。 3.膠體、膠體粒子的帶電問題 有些膠體

14、粒子帶電,但膠體是電中性的;并不是所有膠體粒子都帶電,如,典例2下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是() A.只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液 B.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體,D,答案D滴加氨水能產(chǎn)生白色沉淀的是AlCl3、MgCl2,無明顯現(xiàn)象的是NaCl、Na2SO4,不能一次性鑒別四種溶液,A錯誤;NH4Cl加熱時會分解生成NH3和HCl,B錯誤;酒精與水互溶,不能用萃取分液的方法分離,C錯誤;用可見光束照射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體,無明顯現(xiàn)象的是溶液,D正確。,2-1下列關(guān)于膠體的敘

15、述正確的是() A.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液 B.膠體可以透過半透膜 C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 D.直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體,C,答案CA項(xiàng),電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電,膠體不是溶液;B項(xiàng),膠體不能透過半透膜;C項(xiàng),利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體;D項(xiàng),分散質(zhì)與分散劑是構(gòu)成膠體的必要條件,分散質(zhì)粒子直徑介于1 100 nm之間的分散系稱為膠體。,2-2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體:首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸,至液體呈透明的紅褐色。 FeCl3+3H2O Fe

16、(OH)3(膠體)+3HCl (1)判斷膠體制備是否成功,可利用膠體的。 (2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時,有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行,結(jié)果沒有觀察到膠體,請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因: 甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒有觀察到,其原因是。 乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水,而是用自來水,結(jié)果會,,原因是 。 丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長時間加熱,結(jié)果會,原因是。 (3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體,但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4,結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。 先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是 。 隨后沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是。,答案(1)丁達(dá)爾效應(yīng) (2)紅褐色液體FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少 生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質(zhì),膠體發(fā)生聚沉 生成紅褐色沉淀長時間加熱膠體發(fā)生聚沉 (3)電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀 Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O 解析(2)若用稀FeCl3溶液,則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少,看不到紅褐色液體。自來水中含有較多的電解質(zhì),會使膠體聚沉。長時間加熱,膠體會發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后,Fe(OH)3會聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀,隨后H2SO4會與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)使沉淀溶解。,