（浙江專用）2018-2019版高中化學(xué) 專題5 溶液中的離子反應(yīng) 微型專題重點(diǎn)突破（七）課件 蘇教版必修2.ppt

《（浙江專用）2018-2019版高中化學(xué) 專題5 溶液中的離子反應(yīng) 微型專題重點(diǎn)突破（七）課件 蘇教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專用）2018-2019版高中化學(xué) 專題5 溶液中的離子反應(yīng) 微型專題重點(diǎn)突破（七）課件 蘇教版必修2.ppt（37頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、微型專題重點(diǎn)突破(七),專題5溶液中的離子反應(yīng),,,微型專題,考題精選,內(nèi)容索引,微型專題,例1(2018嘉興市期中)室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是 A.0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13 B.0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7 C.相同條件下，濃度均為0.1 molL1的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電 能力弱 D.0.1 molL1 NH3H2O能使無色酚酞溶液變紅色,一、弱電解質(zhì)的判斷,答案,解析,,解析A項(xiàng)，室溫下0.1 molL1氨水溶液pH13，溶液中c(OH) molL10.1 molL1c(NH3H2O)，說明NH3H2O部分電

2、離，為弱電解質(zhì)，正確； B項(xiàng)，室溫下0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7，說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則證明NH3H2O是弱電解質(zhì)，正確； C項(xiàng)，相同條件下，濃度均為0.1 molL1的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱，說明氨水沒有完全電離，則證明NH3H2O是弱電解質(zhì)，正確； D項(xiàng)，0.1 molL1 NH3H2O能使無色酚酞溶液變紅色，說明NH3H2O顯堿性，電離產(chǎn)生OH，不能證明是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤。,方法規(guī)律,弱電解質(zhì)的判斷方法技巧 要判斷某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵在于一個(gè)“弱”字，即證明它只是部分電離或其溶液中存在電離平衡。以一元弱酸HA為例，證明它是弱電解質(zhì)的常用方法有：,變式

3、1用食用白醋(醋酸濃度約1 molL1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是 A.白醋中滴入石蕊溶液呈紅色 B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D.pH試紙顯示白醋的pH為23,答案,解析,,解析石蕊溶液遇c(H)105 molL1的溶液都可能會呈現(xiàn)紅色；白醋遇到豆?jié){有沉淀產(chǎn)生，原因是豆?jié){作為膠體，遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉；而白醋與蛋殼中的CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體，能說明CH3COOH的酸性比H2CO3強(qiáng)，但不能說明CH3COOH是弱酸；濃度為1 molL1的CH3COOH，若是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH為0，而實(shí)際pH為23，則說明CH3COOH沒有完全電離，從而證明CH3

4、COOH為弱電解質(zhì)。,例2常溫下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH濃度也相等)，下列說法正確的是 A.c(HCl)c(CH3COOH) B.c(Cl)c(CH3COO) C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多 D.用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完 全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多,答案,解析,,二、一元強(qiáng)酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較,解析A項(xiàng)，醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，pH相等時(shí)，醋酸濃度較大，即c(HCl)c(CH3COOH)，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可

5、知c(Cl)c(CH3COO)，正確； C項(xiàng)，等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產(chǎn)生的H2多，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，錯(cuò)誤。,方法規(guī)律,(1)無論是強(qiáng)酸還是弱酸，與NaOH按化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽，則叫恰好完全反應(yīng)，但溶液不一定呈中性。 (2)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較：,答案,大,大,小,相同,相同,小,大,小,(3)相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較：,答案,相同,相同,小

6、,小,少,多,大,大,(注：一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。),變式2(2018溫州市十五校聯(lián)合體段考)室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是 A.兩者水的電離程度相同 B.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，c(Cl)c(CH3COO) C.鹽酸的pH值大于醋酸溶液的pH值 D.分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)，鹽酸消耗 NaOH溶液體積多,解析,答案,,解析鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)。A項(xiàng)，鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)，兩者電離出的氫離子濃度不同，對水的電離的抑制程度不同，水的電離程度不同，錯(cuò)誤； B項(xiàng)

7、，分別用水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸和醋酸的濃度仍然相等，但鹽酸的電離程度比醋酸大，c(Cl)c(CH3COO)，正確； C項(xiàng)，鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)，鹽酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，含有的氯化氫和醋酸的物質(zhì)的量相等，分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)，二者消耗NaOH溶液的體積相同，錯(cuò)誤。,三、溶液酸堿性的判斷,例3(2018臺州月考)關(guān)于溶液的酸堿性，下列說法正確的是 A.c(H)很小的溶液一定呈堿性 B.c(OH)c(H)的溶液一定呈中性 C.不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性 D.pH7的溶液一定呈中性,答案,,解析,解析A項(xiàng)，

8、溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH)、c(H)的相對大小，如果c(OH)c(H)，溶液呈堿性，如果c(OH)c(H)，溶液呈中性，如果c(OH)c(H)，溶液呈酸性，如果酸的濃度很小，則c(H)很小，但溶液仍可能呈酸性，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，溶液中如果c(OH)c(H)，則溶液呈中性，正確； C項(xiàng)，酚酞的變色范圍是810，所以能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞溶液變紅的溶液，可能是鹽的中性溶液或酸性溶液，如氯化鈉鹽溶液不能使酚酞溶液變紅，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，pH7的溶液不一定呈中性，如100 時(shí)，純水的pH7，則該溫度下，pH7的溶液呈堿性，只有c(OH)c(H)時(shí)，溶液一定呈中性，與pH無必然聯(lián)系，錯(cuò)

9、誤。,方法總結(jié),(1)溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。只有在常溫下，才能根據(jù)c(H)與1107 molL1或pH與7的大小判斷。,(2)鹽溶液的酸堿性的判斷,變式3(2018諾丁漢大學(xué)附中期中)下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是 A.KCl B.Na2O C.NH4Cl D.CH3COONa,答案,,解析KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，A錯(cuò)誤； Na2O為堿性氧化物，溶于水生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，B錯(cuò)誤； NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后銨根離子水解，溶液呈酸性，C正確； CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后醋酸根離子水解，溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。,解析,例4已知100 時(shí)

10、水的離子積是1.01012，在此溫度下，有pH3的鹽酸和pH3的HA(一元弱酸)兩種溶液。 (1)取等體積的兩溶液，分別稀釋到pH4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者_(dá)___(填“”“”或“”，下同)后者。,四、pH的相關(guān)計(jì)算,解析,答案,,解析HA加水稀釋時(shí)電離程度增大，因此稀釋到pH4時(shí)，HA的加水量大。,(2)取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)___后者。,答案,,解析,解析向鹽酸中加入NaCl固體，c(H)不變，pH不變，而向HA溶液中加入NaA固體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H)減小，pH增大。,(3)50 mL pH3的鹽酸和50 mL 0

11、.003 molL1 NaOH溶液混合后，所得溶液的pH____。,解析,答案,9,(4)pH3的HA溶液中由水電離出的c(H)________molL1。,解析,答案,1109,方法規(guī)律,酸堿等體積相互混合 (1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 先求出混合前酸中總的n(H)及堿中總的n(OH)，然后比較它們的大小，判斷過量后再計(jì)算。 若n(H)n(OH)，則pH(后)7。 若n(H)n(OH)，酸過量：由c(H)(過量)求pH(后)。 若n(H)n(OH)，堿過量：由c(OH)(過量)先求c(H)，再求pH(后)。 若已知強(qiáng)酸中pH(A)和強(qiáng)堿中pH(B)，等體積混合又有： pH(A)pH(B)14，則恰好中和

12、。,pH(A)pH(B)14，則堿過量。 pH(A)pH(B)14，則酸過量。 (2)弱酸與強(qiáng)堿 pH(A)pH(B)14，則酸過量，一般顯酸性(因一般電離大于水解)。 pH(A)pH(B)14，則表示酸中已電離的c(H)小于堿中已電離的c(OH)，等體積混合后可能顯酸性、中性、堿性。 (3)弱堿與強(qiáng)酸 pH(A)pH(B)14，則堿過量，一般顯堿性(電離一般大于水解)。 pH(A)pH(B)14，則表示酸中已電離的c(H)大于堿中已電離的c(OH)，等體積混合后可能顯酸性、中性、堿性。,解析設(shè)取pH5和pH3的兩種鹽酸分別為V L和2V L，pH5的鹽酸，c(H)105molL1；pH3的鹽

13、酸c(H)103molL1。則混合后，c(H)混 6.7104 molL1；pHlg c(H)lg(6.7104)40.83.2。,變式4pH5和pH3的兩種鹽酸以12體積比混合，該混合溶液pH為 A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.0,答案,解析,,考題精選,解析A項(xiàng)，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，正確； C項(xiàng)，食鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，碳酸是弱電解質(zhì)，碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤。,1.(2018嘉興期中)下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為電解質(zhì)的是 A.

14、硫酸、氯氣 B.碳酸氫鈉、醋酸 C.食鹽、酒精 D.碳酸、碳酸鈉,,1,2,3,4,5,6,答案,7,解析,2.(2018桐鄉(xiāng)市鳳鳴中學(xué)期中)下列各式中，屬于正確的電離方程式的是,答案,,1,2,3,4,5,6,7,解析A項(xiàng)應(yīng)用“”； B、C項(xiàng)是復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。,解析,3.(2018曙光中學(xué)高一第二學(xué)期第二次階段)下列事實(shí)中，能說明HA是弱酸的是 A.0.10 molL1HA溶液能使紫色石蕊溶液變紅 B.0.10 molL1 HA溶液能與雞蛋殼反應(yīng)生成CO2氣體 C.0.10 molL1 NH4Cl呈酸性，0.10 molL1 NH4A溶液呈中性 D.等體積的0.10 molL1 HA

15、溶液與0.10 molL1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng),答案,,1,2,3,4,5,6,7,4.(2018浙江“七彩陽光”聯(lián)盟聯(lián)考)室溫下，關(guān)于pH3的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是 A.等體積的兩溶液，導(dǎo)電能力是鹽酸強(qiáng) B.等體積的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋90倍后，c(Cl)c(CH3COO) C.將pH3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 D.中和等體積等濃度的NaOH溶液，醋酸消耗的體積多,答案,,1,2,3,4,5,6,7,解析,解析A項(xiàng)，pH3的鹽酸和醋酸中離子濃度相同，導(dǎo)電能力相同，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，相同pH的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，稀釋過程中，醋酸會進(jìn)一步電離，所以c(Cl)

16、c(CH3COO)，正確； C項(xiàng)，酸性溶液稀釋，溶質(zhì)離子濃度均減小，但OH濃度會增大，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，相同pH的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸體積小一些，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,5.(2018桐鄉(xiāng)市段考)常溫下，下列說法正確的是 A.0.1 molL1醋酸溶液與等濃度等體積的氫氧化鈉溶液混合后，c(H) c(OH) B.常溫下，0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力相同 C.常溫下，pH11的NaOH溶液和氨水中由水電離產(chǎn)生的c(OH)均為 11011 molL1 D.足量的鋅粉分別與等體積的鹽酸(pH1)和醋酸(0.1 molL1)反應(yīng)，

17、收集到相同條件下的氣體體積不相同,1,2,3,4,5,6,答案,,7,解析,1,2,3,4,5,6,解析等濃度等體積的醋酸與NaOH溶液混合恰好反應(yīng)生成CH3COONa，水解顯堿性，A錯(cuò)誤； 常溫下，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，同濃度的鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)于醋酸，B錯(cuò)誤； pH1的鹽酸c(HCl)0.1 molL1，同體積同濃度的HCl和CH3COOH物質(zhì)的量相同，與足量鋅粉反應(yīng)生成的H2物質(zhì)的量相同，D錯(cuò)誤。,7,6.(2018寧波諾丁漢大學(xué)附中高一第二學(xué)期期中)25 時(shí)，向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽

18、略溫度變化)。下列說法正確的是 A.b點(diǎn)表示的溶液中c(Na)c(CH3COOH) B.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全 C.a點(diǎn)溶液中c(CH3COO)約為103 molL1 D.b、d兩點(diǎn)的溶液中，均有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1,1,2,3,4,5,6,答案,,7,7.(2018東陽段考)(1)某溫度下，純水的c(H)2.0107 molL1，則此時(shí)c(OH)為________________，Kw__________，溫度不變，向水中滴入稀鹽酸，使c(H)5.0105 molL1，則c(OH)________________，該溶液pH為_____(已知lg 50.7)。 (2)25 時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______。 (3)氯化銨溶液顯___(填“酸”“堿”或“中”)性，該溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)開_____________________________。,1,2,3,4,5,6,7,答案,2.0107 molL1,4.01014,8.01010 molL1,4.3,101,酸,