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1、決勝中考專題訓練之十七:水和溶液
一、選擇題
1.今年五月,長江中下游遭遇嚴重干旱。下列緩解旱情的做法不正確的是( )
A.推廣使用節(jié)水器具 B.工業(yè)用水重復利用
C.用增雨劑實施人工降雨 D.引渡海水灌溉農田
2.下列關于海水曬鹽原理的分析正確的是( ?。?
A.利用陽光照射,使海水升溫得到食鹽
B.利用海風降溫析出食鹽晶體
C.利用海水在陽光下發(fā)生分解反應制得食鹽
D.利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽
3.下列關于水的敘述,錯誤的是( ?。?
A.水是由氫元素和氧元素組成的
B.生活中通過煮
2、沸可降低水的硬度
C.生活污水直接排放不會造成水污染
D.凈化水的方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾
4.右圖是用來凈化河水的簡易裝置,下面對該凈水器分析正確的是( )
A、能殺菌消毒
B、能把硬水變?yōu)檐浰?
C、能得到純凈水
D、活性炭主要起吸附雜質、色素的作用
5.水是生活中常見的物質,可用化學式H2 O表示。下列對于水的認識正確的是( ?。 ?
A.水由氫原子和氧原子構成 B.水由氫元素和氧元素組成
C.水中含有氫分子 D.水中氫、氧元素的質量比為2∶1
6.將適量的下列物質溶解于水的過程中,會使溶液的溫度顯著降低的是( ?。?
A.濃硫酸
3、 B.硝酸銨 C.火堿 D.蔗糖
7.將a、b兩種物質的飽和溶液升高溫度后,發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出,b溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b晶體,晶體消失。則下圖中能正確表示a、b兩物質溶解度曲線的是( ?。?
8.下列有關溶液的說法符合實際的是( ?。?
A.將澄清的飽和石灰水加熱,無白色渾濁出現(xiàn)
B.20℃時氯化鈉溶解度是36g,將30g氯化鈉放入50g水中充分攪拌,得到80g溶液
C.二氧化碳溶于水產生碳酸,溶液中存在的陽離子都是H+
D.溶液一定是無色透明的液體
9.下列有關飽和溶液的說法中,正確的是( )
A.飽和溶液的溶質質量分
4、數(shù)一定比不飽和溶液的大
B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
C.任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液
D.一定溫度下,向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液
10.配制溶質質量分數(shù)為5%的下列溶液,能達到目的的是( ?。?
A.稱取5.0g氯化鉀,溶解在95mL水中,充分攪拌
B.稱取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分攪拌
C.量取5.0mL濃鹽酸,倒入95mL水中,充分攪拌
D.稱取5.0g碳酸鈣,放入95mL水中,充分攪拌
11.25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體,則下列圖像中能正確表示此過程溶質質量變化規(guī)律的是
5、( )
12.向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體,完全溶解后.所得溶液中溶質質量分數(shù)為 ( )
A. 12. 5% B.20% C.22.5% D.25%
13.實驗室中配制100mL10﹪的稀硫酸,不需要使用的儀器是 ( )
A.燒杯 B.托盤天平 C.量筒 D.玻璃棒
14.以下是KCl部分溶解度數(shù)據,下列說法中正確的是 ( )
溫度/℃
0
20
40
60
溶解度 /g
27.6
6、
34.0
40.0
45.5
A. KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質
B. 20℃時,100g飽和KCl溶液中含KCl 34.0g
C. 20℃時KCl 溶液中溶質的質量分數(shù)一定小于40℃時KCl 溶液中溶質的質量分數(shù) D. 60℃時將溶質質量分數(shù)為30%的KCl 溶液降溫至40℃,有晶體析出
15.幾種物質的溶解度曲線如右圖。則下列說法正確的是 ( )
A.氯化銨的溶解度最大
B.隨著溫度升高,硫酸鈉的溶解度不斷增大
C.40℃時硫酸鈉飽和溶液溶質的質量分數(shù)為50%
D.把40℃時飽和溶液降溫到20℃,硫酸鈉析出晶體最多
16.在一定條
7、件下,常溫常壓下的水可瞬間結成冰,俗稱“熱冰”,下列說法正確的是 ( )
A.“熱冰”是純凈物
B.“熱冰”在任何條件下都不會融化
C.“熱冰”與水的化學性質不同
D.結成“熱冰”后,分子停止運動
17.根據右圖溶解度曲線,判斷下列說法正確的是( ?。?
A.t1℃時,在甲的飽和溶液中加入甲,溶液的質量增大
B.t2℃時,甲、乙兩溶液的質量分數(shù)一定相等
C.t3℃時,將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水,甲析出的晶體質量大
D.把t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t3℃時,兩溶液的質量分數(shù)都會增大
18.實驗室用密度為1.
8、84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水,配制500g 質量分數(shù)為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸? ( )
A.100mL 54.35mL B.100mL 55.5mL
C.250mL 54.35mL D.250mL 55.5mL
19.在25℃時,向不飽和氯化鉀溶液加入少量氯化鉀固體至溶液剛好飽和,在這一過程中,下列各量:① 溶液中水的質量,② 溶液中溶質的質量,③ 溶液中氯化鉀的質量分數(shù),④ 25℃時氯化鉀的溶解度,⑤ 氯化鉀溶液的質量。其中不變的是( )
A.①和④ B.
9、②和③ C.③和④ D.④和⑤
20.右圖為A、B、C三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是( )
溶
解
度
g
A
B
t2
t1
C
a
溫度/℃
o
b
A.t1℃時,三種物質中B的溶解度最大
B.t2℃時,取三種物質各a g分別放入100g水中充分溶解,只有C物質能形成飽和溶液
C.將等質量的三種物質的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃,A溶液中析出的晶體質量最大
D.可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤?
二、簡答題
21.通過分析實驗結果推斷物質的組成,是認識物質的一種方法。研究水的組成就是利用
10、了這種方法。電解水實驗結果如圖所示。
(1)根據實驗中只生成氫氣和氧氣,確定了水是由
得出此結論的依據是
(2)已知相同狀況下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。通過生成氫氣和氧氣的體積比為2:1,推求出水分子組成 中為2:1,經進一步科學確認,得出水的化學式為H2O。
(3)寫出此實驗中發(fā)生反應的化學方程式:
22.蔗糖的化學式為C12H22O11,是食品中常用的甜品劑。請回答下列問題:
(1)蔗糖中C、H、O三種元素的原
11、子個數(shù)比為 。
(2)要配制15%的蔗糖溶液80g,需要蔗糖的質量為 g。
(3)要把(2)配得的溶液稀釋為5%,需要添加水的質量為 g。
23.燒杯中盛有一定質量、溫度為80℃、溶質為M的溶液,將其置于室溫環(huán)境中,測定不同溫度時析出固體M的質量。測定結果記錄如下表。
??溶液的溫度/℃
?75
?65
50?
35
??20
析出固體M的質量/g
??0
?0
2.0
4.5
8.4
??若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響,請回答下列問題。
?(1)65℃時,該溶液是否為飽和溶液?______(填“是
12、”、“否”或“無法判斷”);
?(2)將40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液,下列方法中一定能達到目的的有?_ (填序號)。
? ①升溫?②降溫?③加溶質M④加水?⑤加另一種固體N⑥恒溫蒸發(fā)水?⑦與40℃時M的飽和溶液混合
??(3)20℃時,用固體粉末M和水配制100g溶質質量分數(shù)為5%的M溶液,必須用到的儀器有:托盤天平(帶砝碼盒)、燒杯、______。
24.向裝有等量水的A、B、C三個燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體,充分溶解后,現(xiàn)象如圖一所示。
(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是 (填序號);
(2)圖二中能表示NaNO3溶解度曲
13、線的是 (填“甲”或“乙”);
(3)要使B燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解,可采用的方法是 ;
(4)由圖二分析,若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,對所得溶液的敘述正確的是 (填序號)。
A.甲、乙都是飽和溶液 B.所含溶劑質量:甲<乙
C.溶液質量:甲>乙 D.溶質質量分數(shù):甲>乙
25.小明同學去九仙山旅游時,用瓶裝了一些山下的泉水,帶回實驗室,在老師的指導下,按下列流程進行實驗,制取蒸餾水。
請回答下列問題:
(1)取水后加入明礬的作用是____________________
14、______________________ 。
(2)進行過濾操作時,下列做法錯誤的是 。
A.玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊 B.漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁
C.濾紙的邊緣要低于漏斗口 D.液面不要低于濾紙邊緣
(3)向濾液中加入活性炭,利用其 性,除去水樣中的色素和異味。
(4)消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體,目前被廣泛應用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 。
(5)在制取蒸餾水的過程中,在水中要放碎瓷片,其作用是
15、
26.一些物質的溶解度曲線如圖,回答下列問題。
(1)70℃時,在l00g水中加入ll0g硝酸鉀固體,所形成的溶液是______溶液(“飽和”或“不飽和”)。
(2)將上述溶液降溫到l0℃時,析出的晶體質量是________g。
(3)工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均己達到飽和)冷卻至室溫.析出晶體。
?、傥龀龅木w中主要物質是_____________;
②關于剩余溶液.下列說法正確的是_________。
A.只含氯化鈉,不含硝酸鉀,且氯化鈉達到飽和
B.含有氯化鈉,又含有硝酸鉀,且只有氯化鈉達到飽和
C.含有氯化鈉,叉含有硝酸鉀,且兩者都達到飽和
16、
三、實驗探究題
27.小玉幫助老師配置KNO3的飽和溶液,以備全班實驗使用。此實驗室溫度為25℃,老師提供的藥品是含有少量NaCl的KNO3固體。
(1)他查閱了兩種物質的溶解度曲線,如左圖所示。25℃時,KNO3的溶解度是 g,經分析KNO3中混有少量NaCl的提純方法是 ,用此法獲得了足量的KNO3固體。
(2)小玉配制700g KNO3飽和溶液的過程如下:
①計算;
②稱量:準確稱量KNO3固體 g;
③量?。河? (填“100mL”、“500mL”或“1000mL”)量筒量取蒸餾水,操作如右圖所示;
③溶解:將K
17、NO3和水分別加入大燒杯中,攪拌使固體完全溶解。
請指出小玉在配置溶液過程中的操作錯誤 。由于以上錯誤操作,他配得的不是KNO3飽和溶液,要得到該溫度下的飽和溶液,他可能采用的方法是 。
最后小玉將配得的飽和溶液裝瓶,貼上標簽備用。
28.氯化鈉是生活必需品,也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽,一般經過以下操作流程:
(1)操作①中必須用到的一種儀器是 (填序號)。
A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.試管
(2)操作④中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示巾不該出現(xiàn)的情形是 (填序號
18、)。
(3)操作⑤中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外,還需要用到 等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,除連續(xù)攪拌外還可采取 等措施。
(4)實驗結束后稱量獲得的精鹽,并計算精鹽的制得率,發(fā)現(xiàn)制得率較低,其可能原因是 (填序號)。
A.食鹽沒有全部溶解即過濾 B.蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈
C.蒸發(fā)后,所得精鹽很潮濕 D.器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上
四、分析計算題
29.目前,甲型H1NI型流感日趨嚴重,現(xiàn)在最有效的預防方法之一就是用消毒液對空氣消毒。深圳市科瑞德消毒用品公司生
19、產二氧化氯消毒液,是國際上公認的新一代強力,廣譜,安全,高效的消毒劑,已被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為A1級安全消毒劑.二氧化氯消毒液能夠迅速,徹底殺滅各種細菌(大腸桿菌,白色念珠菌等)和病毒(肝炎病毒,流感病毒等)。我校決定今天放學后對全校教室、寢室全面消毒。小陳觀察到瓶上的標簽如下表所示。
二氧化氯(ClO2)1000毫升
溶質的質量分數(shù)
80%
密度
1.2克/厘米3
相對分子質量
67.5
強腐蝕性,陰冷,密封儲藏
求:
⑴這1000毫升二氧化氯消毒液的質量是 克,其中含溶質二氧化氯 克。
⑵若將這1000毫升二氧化氯消毒液與5000克水均勻混合,所
20、得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的質量分數(shù)是 。
⑶我校欲配制30千克質量分數(shù)為20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒,需要多少千克這種二氧化氯消毒液和多少千克水?
30.20℃時硫酸的密度和溶質質量分數(shù)對照表:
密度(克/厘米3)
1.07
1.14
1.30
1.50
1.73
1.84
溶質質量分數(shù)(%)
10
20
40
60
80
98
? ? ??為測定銅鋅合金的組成,需要配制1000毫升溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸。則需98%的濃硫酸多少毫升?多少毫升水?
參考答案
一、選擇題
DDCDB BCCDA CBBD
21、D ACBAD
二、簡答題
21.(1)氫元素和氧元素 化學變化過程中元素種類不變(或質量守恒定律)
(2)氫原子與氧原子個數(shù)比
(3)2H20通電 2H2↑+O2↑
22.(1)12:22:11 (2)12 (3)160
23.(1)無法判斷 (2)②?③⑥ (3)鑰匙、量筒(100mL)、膠頭滴管、玻璃棒
24.(1)B(2)甲(3)加水(或升溫等)(4)B、D
25.(1)利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附,使雜質沉降來達到凈水的目的(或吸附水中的懸浮雜質,使之沉降)。
(2)D
(3)吸附
(4)+6
(5)防止加熱時出現(xiàn)暴沸
26.⑴不飽和 ⑵90 ⑶①硝酸鉀 ②C
三、實驗探究題
27.(1)40 冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶)
(2)②200 ③500mL
仰視讀取水的體積(其它合理表述均可) 蒸發(fā)水(溶劑)
28.(1)A (2)D (3)蒸發(fā)皿 間歇加熱 (或來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿) (4)ABD
四、分析計算題
29.(1)1200 960 (2)15.5% ?。?)7.5千克二氧化氯 22.5千克水。
30.59.3毫升 960.8毫升