（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 第3講《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》解析訓(xùn)練

第三講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分。每個小題只有一個選項符合題意)1(2013·成都檢測)下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵的是()。HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D解析單鍵一定是鍵，雙鍵或三鍵中有一個鍵，其余均是鍵。答案D2下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()。ASO3與SO2 BBF3與NH3CBeCl2與SCl2 DH2O與SO2解析SO3、SO2中心原子都是sp2雜化，A正確；BF3、NH3中心原子一個是sp2雜化，一個是sp3雜化，B錯誤；BeCl2中，Be原子采取sp雜化，而SCl2中S原子采取sp3雜化，C錯誤；H2O中氧原子采取sp3雜化，而SO2中S原子采取sp2雜化。答案A3下列有關(guān)鍵和鍵的說法錯誤的是()。A在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒有鍵B當(dāng)原子形成分子時，首先形成鍵，可能形成鍵，配位鍵都是鍵C鍵的特征是軸對稱，鍵的特征是鏡面對稱D含有鍵的分子在反應(yīng)時，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者解析在某些分子中，可能只有鍵，而沒有鍵，A錯誤；由于鍵的鍵能小于鍵的鍵能，所以在化學(xué)反應(yīng)中容易斷裂。答案A4(2012·綿陽統(tǒng)考)關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是()。A鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)解析鍵能越大，鍵長越短，共價化合物越穩(wěn)定。答案C5(2011·四川理綜，7)下列推論正確的是()。ASiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3BNH為正確四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鍵為直線型的非極性分子，可推測C3H6也是碳鏈為直線型的非極性分子解析由于氨分子之間存在氫鍵，故其沸點比磷化氫的高；CO2是分子晶體，SiO2為原子晶體；丙烷不是直線型分子，而是鋸齒型。答案B6在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及不同層分子間的主要作用力分別是()。Asp，范德華力 Bsp2，范德華力Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵解析由于該晶體具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，所以B原子采取sp2雜化，同層分子間的作用力是范德華力，由于“在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連”雖然三個BO都在一個平面上，但單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，使OH鍵位于兩個平面之間，因而能夠形成氫鍵，從而使晶體的能量最低，達到穩(wěn)定狀態(tài)。答案C7下列物質(zhì)：H3OCu(NH3)42CH3COONH3CH4中存在配位鍵的是()。A B C D解析在H3O中，中心氧原子中有孤電子對，以配位鍵與H相結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為OHHH；在Cu(NH3)42中，Cu2與NH3中的氮原子以配位鍵相結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為，而在CH3COO、NH3、CH4中，結(jié)構(gòu)式分別為、，沒有形成配位鍵。答案A二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8(14分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為11的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)：(1)E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_。(2)由A、B、C形成的ABC分子中，含有_個鍵，_個鍵。(3)下列敘述正確的是_(填序號)。aM易溶于水，是因為M與水分子之間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子bM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化cN分子中含有6個鍵和1個鍵dBD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低(4)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為_。解析根據(jù)原子的構(gòu)造原理可知B、D分別是碳和氧，所以C必然是氮，由A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同可知A是氫，新裝修居室中常含有的有害氣體M是HCHO，N是苯。E是鈦，原子序數(shù)是22。(1)根據(jù)構(gòu)造原理知鈦的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2。(2)HCN的結(jié)構(gòu)式為HCN，所以分子中含2個鍵，2個鍵。(3)HCHO是極性分子，N是苯，其是非極性分子，a正確。HCHO中的碳原子是sp2雜化，CO2中的碳原子是sp雜化，b錯。苯分子中12個鍵(6個碳碳鍵，6個碳氫鍵)，一個大鍵，c錯。CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，d正確。(4)N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，使其第一電離能略高于O，碳的非金屬性比氧弱，第一電離能也較小，故三者的第一電離能大小順序為C<O<N。答案(1)3d24s2(2)22(3)ad(4)C<O<N9(15分) (2013·南充聯(lián)考) (1)CH、CH3(甲基)、CH都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是_。A它們均由甲烷去掉一個氫原子所得B它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化CCH與NH3、H3O互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形DCH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面E兩個CH3(甲基)或一個CH和一個CH結(jié)合均可得到CH3CH3(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。指出鋅在周期表中的位置：第_周期第_族，屬于_區(qū)。葡萄糖酸鋅CH2OH(CHOH)4COO2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2基態(tài)電子排布式_；葡萄糖分子CH2OHCHOH(CHOH)3CHO中碳原子雜化方式有_。Zn2能與NH3形成配離子Zn(NH3)42。配位體NH3分子屬于_(填“極性分子”或“非極性分子”)；在Zn(NH3)42中，Zn2位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖中表示出Zn(NH3)42中Zn2與N之間的化學(xué)鍵。解析(1)由于CH、CH3、CH中原子數(shù)相同，而價電子數(shù)不同，所以它們不是等電子體，中心原子采取的也不全是sp2雜化，CH采取sp2雜化，所有原子共平面而CH3、CH均采取sp3雜化，CH、NH3、H3O原子數(shù)均為4，價電子數(shù)均為8，所以它們互為等電子體，中心原子采取sp3雜化，但形成三個共價鍵，所以幾何構(gòu)型均為三角錐形，C、D正確；E也正確。(2)Zn為30號元素，位于第四周期，第B族，ds區(qū)，其Zn2的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10，在CHCH2OHOHCHOHCHOHCHOHCHO中與OH相連的碳原子采取sp3雜化，而CHO上的碳原子采取sp2雜化；在Zn(NH3)42中配位體NH3屬于極性分子，Zn2與NH3中N原子以配位鍵相結(jié)合。答案(1)CDE(2)四Bds1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10sp2雜化、sp3雜化極性分子10(14分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)Z2的核外電子排布式是_。(2)在Z(NH3)42離子中，Z2的空軌道接受NH3分子提供的_形成配位鍵。(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_。a穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙b穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙c穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙d穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為_(用元素符號作答)。(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中鍵與鍵的鍵數(shù)之比為_。(6)五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于_(填晶體類型)。解析Z原子序數(shù)為29，則Z是Cu。Y原子價電子排布為msnmpn，則n為2，Y是第A族短周期元素，且Q、R、X、Y原子序數(shù)依次遞增，由知R、Q在第二周期，由知Q為C，X在第A族，原子序數(shù)X<Y，則X為O，Y為Si，R為N。(1)Cu2核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9。(2)在Cu(NH3)42中Cu2的空軌道是接受NH3分子提供的孤電子對形成配位鍵。(3)穩(wěn)定性是CH4>SiH4，因為C非金屬性比Si強：沸點是SiH4>CH4，因為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，其沸點越高，故選b。(4)C、N、Si元素中N非金屬性最強，其第一電離能數(shù)值最大。(5)C的相對分子質(zhì)量為26的氫化物是C2H2，乙炔分子中碳原子與碳原子間形成了一個鍵和兩個鍵，碳原子與氫原子間形成兩個鍵，則乙炔分子中鍵與鍵鍵數(shù)之比是32。(6)五種元素中電負性最大的非金屬元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構(gòu)成的SiO2是原子晶體。答案(1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(2)孤電子對(3)b(4)Si<C<N(5)32(6)原子晶體11(15分) (2013·廣安模擬)構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素。(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ，沸點315 ，在300 以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有_。(2)氫鍵作用常表示為“AHB”，其中A、B為電負性很強的一類原子，如_(列舉三種)。X、Y兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，兩者物理性質(zhì)有差異的主要原因是_。代號結(jié)構(gòu)簡式水中溶解度/g(25 )熔點/ 沸點/ X0.245100Y1.7114295(3)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括_(填字母)。A極性共價鍵 B離子鍵C非極性共價鍵 D配位鍵(4)CH2=CH2、CHCH、HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時這些分子中發(fā)生斷裂的共價鍵的類型是_。這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是_(填序號)。解析(1)由三氯化鐵的性質(zhì)可知其為分子晶體，微粒間作用力有共價鍵和范德華力。(2)能形成氫鍵的原子主要有N、O、F。分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高，溶解度增大；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低，溶解度減小。(3)由圖可知其中含有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵和配位鍵，虛線表示配位鍵。(4)發(fā)生加成反應(yīng)時破壞的均是鍵。四種分子的碳原子雜化類型分別為：sp2、sp、sp2、sp2。答案(1)極性共價鍵、范德華力(2)N、O、FX物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大(3)ABCD(4)鍵