（四川專(zhuān)用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 第2講《物質(zhì)的量濃度》解析訓(xùn)練

第二講物質(zhì)的量濃度一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是 ()。A0.01 mol·L1的蔗糖溶液B0.01 mol·L1的CaCl2溶液C0.02 mol·L1的NaCl溶液D0.02 mol·L1的CH3COOH溶液解析題目中“非揮發(fā)性溶質(zhì)”要理解清楚，D項(xiàng)中的CH3COOH易揮發(fā)，其余三項(xiàng)中C項(xiàng)離子數(shù)在單位體積中最多，故選C。答案C2下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1的是 ()。A將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C將0.5 mol·L1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D含K為2 mol的K2SO4溶液解析A中水的體積是1 L，溶液體積一定不是1 L；C中蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積一定不是50 mL；D中未指明溶液體積。答案B3(2013·成都模擬)實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol·L1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為 ()。A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L1的Na2CO3溶液。答案B4V L濃度為0.5 mol·L1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()。A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 mol·L1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 mol·L1的鹽酸混合均勻解析A項(xiàng)，通入HCl氣體后溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，若溶液體積不變時(shí)所給數(shù)據(jù)是合理的，該項(xiàng)不合理；C項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會(huì)導(dǎo)致HCl揮發(fā)，該項(xiàng)不合理；D項(xiàng)，不同濃度鹽酸混合時(shí)，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，該項(xiàng)不合理。答案B5(2012·內(nèi)江質(zhì)檢)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()。A用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線解析A項(xiàng)，用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，所取鹽酸量偏大，使所配制溶液濃度偏高；B項(xiàng)，溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，溶質(zhì)減少，濃度偏低；C項(xiàng)，定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線，使溶液體積偏大，濃度偏低；D項(xiàng)，搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線，使溶液體積偏大，濃度偏低。答案A6(2013·東莞模擬)取100 mL 0.3 mol·L1和300 mL 0.25 mol·L1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是 ()。A0.21 mol·L1 B0.42 mol·L1C0.56 mol·L1 D0.26 mol·L1解析容量瓶中H2SO4溶液的H物質(zhì)的量為n(H)(0.1 L×0.3 mol·L10.3 L×0.25 mol·L1)×20.21 mol，所以c(H)0.42 mol·L1。答案B7(2010·全國(guó)課標(biāo)，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ()。A0.1(b2a) mol·L1 B10(2ab) mol·L1C10(ba) mol·L1 D10(b2a) mol·L1解析根據(jù)題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系，n(K)(b2a)mol。則c(K)10(b2a) mol·L1。答案D二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(15分)(2013·河北石家莊模擬)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm3)配制成1 mol·L1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_(kāi)mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要_mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))_。(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。解析(2)c(HCl)11.6 mol·L1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6 mol·L1×V(HCl)250 mL×1 mol·L1，解得V(HCl)21.6 mL，應(yīng)該選擇25 mL的量筒量取。(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實(shí)際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。答案(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低9(2012·宜賓統(tǒng)考) (14分)有下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)用品：托盤(pán)天平玻璃棒藥匙燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細(xì)口試劑瓶標(biāo)簽紙(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L1 H2SO4溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃H2SO4_mL；(2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)要求使用的先后順序，其編號(hào)排列是_；(3)容量瓶使用前檢查是否漏水的方法是_；(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程遇到下列情況，對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。用來(lái)稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，_；未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，_；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，_；定容時(shí)俯視觀察液面，_。解析本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析。本題難點(diǎn)在于誤差分析，理解引起誤差的原因是解題的關(guān)鍵。根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可求算所需濃H2SO4的量；燒杯未洗滌，燒杯上將沾有硫酸；溶液未冷卻，溶液體積膨脹，冷卻后溶液沒(méi)有到達(dá)刻度線；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水使溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，定容時(shí)，俯視觀察液面，沒(méi)有到達(dá)刻度線，體積偏小。答案(1)27.2(2)(3)往容量瓶?jī)?nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過(guò)來(lái)，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低偏高10(13分)將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為_(kāi)，Cl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析(1)n(Na2CO3)0.1 molc(Na2CO3)0.1 mol·L1c(Na)2c(Na2CO3)0.2 mol·L1(2)根據(jù)電荷守恒c(Na)c(Cl)2c(CO)c(Cl)c(Na)2c(CO)0.4 mol·L12×0.1 mol·L10.2 mol·L1n(NaCl)n(Cl)0.2 mol·L1×1 L0.2 molm(NaCl)0.2 mol×58.5 g·mol111.7 g答案(1)0.1 mol·L10.2 mol·L1(2)11.7 g0.2 mol·L111(16分)(2013·菏澤模擬)Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)過(guò)濾洗滌后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加入過(guò)量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3，溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。則該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來(lái)溶解固體的燒杯及用來(lái)定容的膠頭滴管。(2)Na2S2O3固體的質(zhì)量為0.100 mol·L1×0.25 L×158 g·mol13.95 g，但實(shí)驗(yàn)室所用的天平只能準(zhǔn)確稱(chēng)量到0.1 g，故需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0 g。(3)設(shè)Ba2的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式：Ba2BaCrO4Cr2OCr3I23S2O 1 3 x0.036 L×0.100 mol·L1解得x1.2×103mol，則c(Ba2)0.024 mol·L1。答案(1)膠頭滴管、燒杯(2)4.0(3)0.024 mol·L1