高中化學 《硝酸》典型教學設(shè)計研究 舊人教版必修2

硝酸典型教學設(shè)計研究課程分析：硝酸的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學難點。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時的不同現(xiàn)象。加深學生對硝酸氧化性的認識及對反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學生在初中時學習實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學生理解反應(yīng)的實質(zhì)，同時也復習了氧化還原反應(yīng)的知識。本節(jié)教學重點：硝酸的氧化性。 本節(jié)教學難點：硝酸的氧化性。學情分析:在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性氧化性和不穩(wěn)定性。本課采用演示實驗，分析實驗現(xiàn)象，判斷產(chǎn)生的物質(zhì)，并與鹽酸、硫酸作對比，最后歸納總結(jié)，可使學生對鹽酸、硫酸和硝酸的理解更深入、透徹。設(shè)計理念： 以“誘導思維，探索研究”為特征的探究教學和以“自主、探究、合作“學習理念為牲的新課程改革，都倡導變教為學，教學合一。誘思探究學科教學論是對新齊發(fā)在教學中的微觀層面上的理論化、系統(tǒng)化、實踐化?！罢T思教學思想論”指出處理好教與學的關(guān)系是教學的關(guān)鍵；“探究教學過程論”強調(diào)要在實現(xiàn)認識子過程“三個層次要”的同時，落實好“三個貫穿要素”；“三維教學目標論”重審知識在教學過程中的核心地位不能動搖，要在知識的形成過程中發(fā)展能力、培育品行；倡導“教貴善誘，學貴善思，以誘達思，啟智悟道”的啟發(fā)式教學。其目的都是為了突出學生的主體地位，教是為了使學生在老師導向性信息誘導下通過探究式學習方式實現(xiàn)真正的學，使學生通過能動的探究性學習活動實現(xiàn)主動性發(fā)展。 基于此，課堂教學設(shè)計擬如此展開：創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)興趣探索感知，認識性質(zhì)研究討論，活躍思維學以致用，遷移深化三維交融，達成目標。教學目標：使學生掌握硝酸的化學性質(zhì)。教學流程：一、創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)情意【課件投影】小故事：玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)虏柺堑溨奈锢韺W家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間,由于德軍即將占領(lǐng)丹麥,玻爾被迫要離開自己的祖國。他堅信以后一定能再返祖國,決定把心愛的諾貝爾獎?wù)铝粝?。為了不使獎?wù)侣淙氲萝娛种?他將諾貝爾金質(zhì)獎?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫拢麄儏s一無所知。這是一個多么聰明的辦法?。。ㄔO(shè)計意圖：創(chuàng)造情景，通過神奇的玻爾多液激發(fā)學生的求知欲）（簡要實錄：學生的胃口被吊了起來，渴望認識神奇的玻爾多液是什么？）二、 探索感知，認識性質(zhì)【課件投影】學生認真閱讀課文1517頁【課件投影】（導向性信息）要求：1、了解硝酸的物理性質(zhì)，發(fā)煙硝酸指的是什么？2、放久的硝酸為什么會變黃3、硝酸具有那些化學特性（設(shè)計意圖：通過學生的自由閱讀，讓學生對知識的構(gòu)建形成感性認識，培養(yǎng)學生的自學能力。）【課件投影】一、硝酸的物理性質(zhì)（1）純HNO3是 色、易 ,有 氣味 的液體.（2）能與水任意比互溶. 常用濃硝酸質(zhì)量分數(shù)為69。質(zhì)量分數(shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。（簡要實錄：學生認真閱讀課文，對以上提出的閱讀要求都能很好的完成）三、研究討論，活躍思維【課件投影】思考討論：1、放久的硝酸為什么會變黃？（因為濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸所致。）2、硝酸如何保存？(棕色瓶、低溫、避光保存。)3、哪些物質(zhì)保存在棕色瓶中？(見光易分解的物質(zhì)：如HNO3 、氯水、溴水、碘水、AgNO3、AgBr、AgI 等。)（設(shè)計意圖：讓學生明白物質(zhì)的性質(zhì)能決定物質(zhì)的用途及保存，培養(yǎng)學生的思維能力）（簡要實錄：學生通過積極討論，可以得到答案，不過答不完整，后經(jīng)學生相互補充得到較為滿意的答案。）【課件投影】二、化學性質(zhì) 1、不穩(wěn)定性：4HNO34NO2+O2+2H2O （二）實驗探究【課件投影】2.酸的通性（HNO3=H+NO3-）（1）.使指示劑變色；（2）.與堿反應(yīng)；（3）.與某些金屬氧化物反應(yīng)；（4）.與某些鹽起反應(yīng) 【課件投影】想一想：硝酸與能否金屬反應(yīng)生成氫氣？（設(shè)計意圖：給學生設(shè)計疑問，引入實驗探討。）【演示實驗】1、銅與稀硝酸反應(yīng)2、銅與濃硝酸反應(yīng)(實驗改進：把銅片分別放到兩個大針筒里，同時分別吸入稀硝酸、濃硝酸)【課件投影】（導向性信息）要求：學生要認真觀察兩個實驗現(xiàn)象有何不同，重點觀察銅片上的變化，溶液的顏色變化，以及是否會產(chǎn)生氣體，如果有是什么顏色的【課件投影】1、銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是什么？通過實驗可以得到什么結(jié)論？現(xiàn)象：銅片溶解，溶液變綠，有紅棕色氣體生成。結(jié)論：銅可與濃硝酸反應(yīng)，并生成Cu(NO3)2和NO2反應(yīng)方程式：Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 2、銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是什么？通過實驗可以得到什么結(jié)論？ 現(xiàn)象：銅片溶解，溶液變藍，有無色氣體生成。結(jié)論：銅可與稀硝酸反應(yīng)，并生成Cu(NO3)2和NO反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O（設(shè)計意圖：讓學生通過觀察實驗現(xiàn)象，進而對實驗現(xiàn)象分析，從而培養(yǎng)學生對自然現(xiàn)象的分析能力。）（簡要實錄：學生通過認真觀察，對兩個實驗的現(xiàn)象都能較好的描述，學生的求知欲無比高漲。）【課件投影】探究討論：1、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體是什么？如何證明？ 該無色氣體是NO；可向其中通入空氣，如果無色氣體變?yōu)榧t棕色，就能說明該氣體為NO。 2、改進后的裝置有何優(yōu)點？ 優(yōu)點1：便于觀察銅與稀硝酸、濃硝酸的對比實驗優(yōu)點2：能防止產(chǎn)生的有毒氣體污染環(huán)境3、硝酸在反應(yīng)中起到什么作用？（強氧化性和酸性）（設(shè)計意圖：讓學生通過對實驗現(xiàn)象進行分析討論，提高學生的思維能力，并且對實驗進行改進后，能培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力。）（簡要實錄：學生通過思考分析也能較好的回答以上兩個問題，學生在收獲知識的過程中感到很快樂。）【老師講述】硝酸不僅可以和銅反應(yīng)，與絕大多數(shù)的金屬都能反應(yīng)，只有金和鉑兩種金屬不能溶于濃硝酸。金屬與硝酸反應(yīng)的類型與銅的相似。與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO2?！菊n件投影】3.強氧化性(1)與金屬反應(yīng)：HNO3可與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)（除金和鉑外）Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O【課件投影】練習：寫出下列反應(yīng)方程式1、濃硝酸與Ag的反應(yīng) Ag+2HNO3(濃) =AgNO3+NO2 +H2O2、稀硝酸與Ag的反應(yīng) 3Ag+4HNO3(稀) =3AgNO3+NO +2H2O【課件投影】1、在常溫下，鋁和鐵與濃硝酸與會有類似的反應(yīng)嗎，為什么？（沒有，因為濃硝酸具有強氧化性，能與鋁和鐵發(fā)生鈍化。） 2、能與鋁和鐵發(fā)生鈍化的還有誰？（濃硫酸）【課件投影】演示實驗：C與濃硝酸反應(yīng)的動畫（設(shè)計意圖：為學生創(chuàng)造情境，用動畫實驗激發(fā)學生的興趣，讓學生更直觀的認識物質(zhì)反應(yīng)的本質(zhì)。）【課件投影】3.強氧化性(1)與金屬反應(yīng)：(2)與非金屬的反應(yīng) C4HNO3(濃) 2H2O+4NO2+CO2【課件投影】那么波爾到底是用什么來溶解金的呢？（設(shè)計意圖：首尾呼應(yīng)，讓學生對解決問題有滿足感?！菊n件投影】閱讀課本17頁第三自然段，了解硝酸用途【課件投影】本節(jié)課你收獲了什么？（設(shè)計意圖：讓學生學會歸納總結(jié)，體現(xiàn)學生學習的主體性。）四、學以致用，遷移深化 【課件投影】課堂練習 1.填空事實性質(zhì)化學方程式稀硝酸能使紫色石蕊試液變紅久置的濃硝酸呈黃色熱的濃硝酸使紅熱的碳燃燒2.單質(zhì)跟濃HNO3 混合出現(xiàn)的情況依次為：反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽反應(yīng)生成最高價氧化物單質(zhì)呈鈍態(tài)不發(fā)生反應(yīng) 符合上述情況的單質(zhì)是： （ ）A.Cu P Zn Au B.Ag C Al PtC.Fe C Zn Hg D.C S Fe Au3. 將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是： （ ） A. AlCl3 B. Na2SO4 C. KNO3 D. FeSO44、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應(yīng)? 反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量鹽酸會出現(xiàn)什么情況?（設(shè)計意圖：本節(jié)課學生全身參與探究實驗活動的學習，已經(jīng)初步掌握了硝酸的性質(zhì)規(guī)律，老師及時給予學生一相關(guān)題目，引發(fā)學生將所學知識遷移運用，調(diào)動了學生學習的積極性，讓學生“跳一跳就可摘到桃子”，培養(yǎng)學生解決問題的能力；使學生的認識由實踐到理論，又由理論到實踐中。）（簡要實錄：大多數(shù)學生解決這幾道題比較輕松，在解題的過程中獲得了成功的喜悅，有些學生還要求再出幾道題來練練。從這里可以看出，這節(jié)課是已經(jīng)達到了我們教學的目標要求。）課后反思：在本節(jié)課的教學實踐中，自己力圖做到誘思探究學科教學論中“以認知過程要素為紅線，積極落實三個貫穿要素。”的教學思想，通過“探索感知，認識現(xiàn)象；理性研究，把握實質(zhì)；學以致用，遷移深化。”三個教學環(huán)節(jié)的教學設(shè)計，不斷誘導思維，激發(fā)情意，關(guān)注過程，及時反饋，以此落實認知的“探索觀察，研究思維，運用遷移”的三個層次要素，符合學生的認知規(guī)律。整個課堂教學過程中，學生始終保持了較高的參與度。在學生傾聽玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)碌墓适聲r而懸念頓生，在實驗探究中主動合作，在歸納規(guī)律時積極發(fā)言，在理論推導時凝神靜思，在知識反饋中滿堂喝彩。正是因為開展謥探究課堂教學，使我的課堂始終充滿了激情，使學生充滿了自信，使師生關(guān)系更加和諧，使課堂教學更加有效。不足之處：新的教學理論，需要更高的駕馭課堂教學的能力。如何處理好探究過程的完整性、真實性及課堂容量間的關(guān)系？如何“使學生在老師導向性信息誘導下實現(xiàn)真正的學”？如何做到由授人以漁到人會漁等等。在很多方面我還沒有吃透、用好，這些都是制約自己運用誘思探究學科教學論提升教學能力和教學藝術(shù)的瓶頸，急待進一步通過行動研究予以突破。通過這節(jié)課的教學，我深深感受到了誘思探究學科教學論的巨大魅力。運用張熊飛教授的“探究性學習方式”，按照學生學習的認知規(guī)律“觀察（探索）思維（研究）遷移（運用）”來設(shè)計教學過程，始終飽含情意地激發(fā)學生的學習興趣，讓學生在課堂上動手做、動腦思、動筆寫、動口議、動眼看，充分實現(xiàn)了五官并用，全面誘導學生全身心地投入到學習中，掌握知識。做到了不僅知其然，還知其所以然，更知其如何然，真正實現(xiàn)了學生的全面發(fā)展，落實了學生的主體地位，并且教師適時點撥使各知識點自然的串在一起，課堂氨氣和諧，教學效果在原來基礎(chǔ)上有了明顯提高。7用心 愛心 專心