高中化學(xué) 《硝酸》典型教學(xué)設(shè)計(jì)研究 舊人教版必修2

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1、硝酸典型教學(xué)設(shè)計(jì)研究課程分析：硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時(shí)也解開了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失，來簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的氧化性。 本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的氧化性。學(xué)情分析:在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對(duì)于硝酸的氧化性只是簡(jiǎn)單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不

2、生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性氧化性和不穩(wěn)定性。本課采用演示實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷產(chǎn)生的物質(zhì)，并與鹽酸、硫酸作對(duì)比，最后歸納總結(jié)，可使學(xué)生對(duì)鹽酸、硫酸和硝酸的理解更深入、透徹。設(shè)計(jì)理念： 以“誘導(dǎo)思維，探索研究”為特征的探究教學(xué)和以“自主、探究、合作“學(xué)習(xí)理念為牲的新課程改革，都倡導(dǎo)變教為學(xué)，教學(xué)合一。誘思探究學(xué)科教學(xué)論是對(duì)新齊發(fā)在教學(xué)中的微觀層面上的理論化、系統(tǒng)化、實(shí)踐化?！罢T思教學(xué)思想論”指出處理好教與學(xué)的關(guān)系是教學(xué)的關(guān)鍵；“探究教學(xué)過程論”強(qiáng)調(diào)要在實(shí)現(xiàn)認(rèn)識(shí)子過程“三個(gè)層次要”的同時(shí)，落實(shí)好“三個(gè)貫穿要素”；“三維教學(xué)目標(biāo)論”重審知識(shí)在教學(xué)過程中的核心地位不能動(dòng)搖，要在知識(shí)的形成過程

3、中發(fā)展能力、培育品行；倡導(dǎo)“教貴善誘，學(xué)貴善思，以誘達(dá)思，啟智悟道”的啟發(fā)式教學(xué)。其目的都是為了突出學(xué)生的主體地位，教是為了使學(xué)生在老師導(dǎo)向性信息誘導(dǎo)下通過探究式學(xué)習(xí)方式實(shí)現(xiàn)真正的學(xué)，使學(xué)生通過能動(dòng)的探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)實(shí)現(xiàn)主動(dòng)性發(fā)展。 基于此，課堂教學(xué)設(shè)計(jì)擬如此展開：創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)興趣探索感知，認(rèn)識(shí)性質(zhì)研究討論，活躍思維學(xué)以致用，遷移深化三維交融，達(dá)成目標(biāo)。教學(xué)目標(biāo)：使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)流程：一、創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)情意【課件投影】小故事：玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)虏柺堑溨奈锢韺W(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間,由于德軍即將占領(lǐng)丹麥,玻爾被迫要離開自己的祖國。他堅(jiān)信以后一定能再返祖國

4、,決定把心愛的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粝?。為了不使?jiǎng)?wù)侣淙氲萝娛种?他將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫拢麄儏s一無所知。這是一個(gè)多么聰明的辦法?。。ㄔO(shè)計(jì)意圖：創(chuàng)造情景，通過神奇的玻爾多液激發(fā)學(xué)生的求知欲）（簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生的胃口被吊了起來，渴望認(rèn)識(shí)神奇的玻爾多液是什么？）二、 探索感知，認(rèn)識(shí)性質(zhì)【課件投影】學(xué)生認(rèn)真閱讀課文1517頁【課件投影】（導(dǎo)向性信息）要求：1、了解硝酸的物理性質(zhì)，發(fā)煙硝酸指的是什么？2、放久的硝酸為什么會(huì)變黃3、硝酸具有那些化學(xué)特性（設(shè)計(jì)意圖：通過學(xué)生的自由閱讀，讓學(xué)生對(duì)知識(shí)的構(gòu)建形成感性

5、認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。）【課件投影】一、硝酸的物理性質(zhì)（1）純HNO3是 色、易 ,有 氣味 的液體.（2）能與水任意比互溶. 常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。（簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生認(rèn)真閱讀課文，對(duì)以上提出的閱讀要求都能很好的完成）三、研究討論，活躍思維【課件投影】思考討論：1、放久的硝酸為什么會(huì)變黃？（因?yàn)闈庀跛岱纸猱a(chǎn)生的NO2溶于硝酸所致。）2、硝酸如何保存？(棕色瓶、低溫、避光保存。)3、哪些物質(zhì)保存在棕色瓶中？(見光易分解的物質(zhì)：如HNO3 、氯水、溴水、碘水、AgNO3、AgBr、AgI 等。)（設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生明白物質(zhì)的性質(zhì)能決定物質(zhì)的用途及保存，

6、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力）（簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生通過積極討論，可以得到答案，不過答不完整，后經(jīng)學(xué)生相互補(bǔ)充得到較為滿意的答案。）【課件投影】二、化學(xué)性質(zhì) 1、不穩(wěn)定性：4HNO34NO2+O2+2H2O （二）實(shí)驗(yàn)探究【課件投影】2.酸的通性（HNO3=H+NO3-）（1）.使指示劑變色；（2）.與堿反應(yīng)；（3）.與某些金屬氧化物反應(yīng)；（4）.與某些鹽起反應(yīng) 【課件投影】想一想：硝酸與能否金屬反應(yīng)生成氫氣？（設(shè)計(jì)意圖：給學(xué)生設(shè)計(jì)疑問，引入實(shí)驗(yàn)探討。）【演示實(shí)驗(yàn)】1、銅與稀硝酸反應(yīng)2、銅與濃硝酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：把銅片分別放到兩個(gè)大針筒里，同時(shí)分別吸入稀硝酸、濃硝酸)【課件投影】（導(dǎo)向性信息）要求：學(xué)生要認(rèn)真

7、觀察兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有何不同，重點(diǎn)觀察銅片上的變化，溶液的顏色變化，以及是否會(huì)產(chǎn)生氣體，如果有是什么顏色的【課件投影】1、銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？通過實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論？現(xiàn)象：銅片溶解，溶液變綠，有紅棕色氣體生成。結(jié)論：銅可與濃硝酸反應(yīng)，并生成Cu(NO3)2和NO2反應(yīng)方程式：Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 2、銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？通過實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論？ 現(xiàn)象：銅片溶解，溶液變藍(lán)，有無色氣體生成。結(jié)論：銅可與稀硝酸反應(yīng)，并生成Cu(NO3)2和NO反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O（設(shè)計(jì)意圖：

8、讓學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)而對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)自然現(xiàn)象的分析能力。）（簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生通過認(rèn)真觀察，對(duì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象都能較好的描述，學(xué)生的求知欲無比高漲。）【課件投影】探究討論：1、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體是什么？如何證明？ 該無色氣體是NO；可向其中通入空氣，如果無色氣體變?yōu)榧t棕色，就能說明該氣體為NO。 2、改進(jìn)后的裝置有何優(yōu)點(diǎn)？ 優(yōu)點(diǎn)1：便于觀察銅與稀硝酸、濃硝酸的對(duì)比實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)2：能防止產(chǎn)生的有毒氣體污染環(huán)境3、硝酸在反應(yīng)中起到什么作用？（強(qiáng)氧化性和酸性）（設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析討論，提高學(xué)生的思維能力，并且對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)后，能培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。）（簡(jiǎn)要實(shí)

9、錄：學(xué)生通過思考分析也能較好的回答以上兩個(gè)問題，學(xué)生在收獲知識(shí)的過程中感到很快樂。）【老師講述】硝酸不僅可以和銅反應(yīng)，與絕大多數(shù)的金屬都能反應(yīng)，只有金和鉑兩種金屬不能溶于濃硝酸。金屬與硝酸反應(yīng)的類型與銅的相似。與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO2。【課件投影】3.強(qiáng)氧化性(1)與金屬反應(yīng)：HNO3可與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)（除金和鉑外）Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O【課件投影】練習(xí)：寫出下列反應(yīng)方程式1、濃硝酸與Ag的反應(yīng) Ag+2HNO3(濃) =AgNO3+NO2 +H2O

10、2、稀硝酸與Ag的反應(yīng) 3Ag+4HNO3(稀) =3AgNO3+NO +2H2O【課件投影】1、在常溫下，鋁和鐵與濃硝酸與會(huì)有類似的反應(yīng)嗎，為什么？（沒有，因?yàn)闈庀跛峋哂袕?qiáng)氧化性，能與鋁和鐵發(fā)生鈍化。） 2、能與鋁和鐵發(fā)生鈍化的還有誰？（濃硫酸）【課件投影】演示實(shí)驗(yàn)：C與濃硝酸反應(yīng)的動(dòng)畫（設(shè)計(jì)意圖：為學(xué)生創(chuàng)造情境，用動(dòng)畫實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生更直觀的認(rèn)識(shí)物質(zhì)反應(yīng)的本質(zhì)。）【課件投影】3.強(qiáng)氧化性(1)與金屬反應(yīng)：(2)與非金屬的反應(yīng) C4HNO3(濃) 2H2O+4NO2+CO2【課件投影】那么波爾到底是用什么來溶解金的呢？（設(shè)計(jì)意圖：首尾呼應(yīng)，讓學(xué)生對(duì)解決問題有滿足感。【課件投影】閱讀

11、課本17頁第三自然段，了解硝酸用途【課件投影】本節(jié)課你收獲了什么？（設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納總結(jié)，體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性。）四、學(xué)以致用，遷移深化 【課件投影】課堂練習(xí) 1.填空事實(shí)性質(zhì)化學(xué)方程式稀硝酸能使紫色石蕊試液變紅久置的濃硝酸呈黃色熱的濃硝酸使紅熱的碳燃燒2.單質(zhì)跟濃HNO3 混合出現(xiàn)的情況依次為：反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽反應(yīng)生成最高價(jià)氧化物單質(zhì)呈鈍態(tài)不發(fā)生反應(yīng) 符合上述情況的單質(zhì)是： （ ）A.Cu P Zn Au B.Ag C Al PtC.Fe C Zn Hg D.C S Fe Au3. 將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同

12、時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是： （ ） A. AlCl3 B. Na2SO4 C. KNO3 D. FeSO44、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)? 反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量鹽酸會(huì)出現(xiàn)什么情況?（設(shè)計(jì)意圖：本節(jié)課學(xué)生全身參與探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)初步掌握了硝酸的性質(zhì)規(guī)律，老師及時(shí)給予學(xué)生一相關(guān)題目，引發(fā)學(xué)生將所學(xué)知識(shí)遷移運(yùn)用，調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生“跳一跳就可摘到桃子”，培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力；使學(xué)生的認(rèn)識(shí)由實(shí)踐到理論，又由理論到實(shí)踐中。）（簡(jiǎn)要實(shí)錄：大多數(shù)學(xué)生解決這幾道題比較輕松，在解題的過程中獲得了成功的喜悅，有些學(xué)生還要求再出幾道題來練練。從這里可以看出，這

13、節(jié)課是已經(jīng)達(dá)到了我們教學(xué)的目標(biāo)要求。）課后反思：在本節(jié)課的教學(xué)實(shí)踐中，自己力圖做到誘思探究學(xué)科教學(xué)論中“以認(rèn)知過程要素為紅線，積極落實(shí)三個(gè)貫穿要素?！钡慕虒W(xué)思想，通過“探索感知，認(rèn)識(shí)現(xiàn)象；理性研究，把握實(shí)質(zhì)；學(xué)以致用，遷移深化?！比齻€(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)的教學(xué)設(shè)計(jì)，不斷誘導(dǎo)思維，激發(fā)情意，關(guān)注過程，及時(shí)反饋，以此落實(shí)認(rèn)知的“探索觀察，研究思維，運(yùn)用遷移”的三個(gè)層次要素，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。整個(gè)課堂教學(xué)過程中，學(xué)生始終保持了較高的參與度。在學(xué)生傾聽玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌墓适聲r(shí)而懸念頓生，在實(shí)驗(yàn)探究中主動(dòng)合作，在歸納規(guī)律時(shí)積極發(fā)言，在理論推導(dǎo)時(shí)凝神靜思，在知識(shí)反饋中滿堂喝彩。正是因?yàn)殚_展謥探究課堂教學(xué)，使我

14、的課堂始終充滿了激情，使學(xué)生充滿了自信，使師生關(guān)系更加和諧，使課堂教學(xué)更加有效。不足之處：新的教學(xué)理論，需要更高的駕馭課堂教學(xué)的能力。如何處理好探究過程的完整性、真實(shí)性及課堂容量間的關(guān)系？如何“使學(xué)生在老師導(dǎo)向性信息誘導(dǎo)下實(shí)現(xiàn)真正的學(xué)”？如何做到由授人以漁到人會(huì)漁等等。在很多方面我還沒有吃透、用好，這些都是制約自己運(yùn)用誘思探究學(xué)科教學(xué)論提升教學(xué)能力和教學(xué)藝術(shù)的瓶頸，急待進(jìn)一步通過行動(dòng)研究予以突破。通過這節(jié)課的教學(xué)，我深深感受到了誘思探究學(xué)科教學(xué)論的巨大魅力。運(yùn)用張熊飛教授的“探究性學(xué)習(xí)方式”，按照學(xué)生學(xué)習(xí)的認(rèn)知規(guī)律“觀察（探索）思維（研究）遷移（運(yùn)用）”來設(shè)計(jì)教學(xué)過程，始終飽含情意地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生在課堂上動(dòng)手做、動(dòng)腦思、動(dòng)筆寫、動(dòng)口議、動(dòng)眼看，充分實(shí)現(xiàn)了五官并用，全面誘導(dǎo)學(xué)生全身心地投入到學(xué)習(xí)中，掌握知識(shí)。做到了不僅知其然，還知其所以然，更知其如何然，真正實(shí)現(xiàn)了學(xué)生的全面發(fā)展，落實(shí)了學(xué)生的主體地位，并且教師適時(shí)點(diǎn)撥使各知識(shí)點(diǎn)自然的串在一起，課堂氨氣和諧，教學(xué)效果在原來基礎(chǔ)上有了明顯提高。7用心 愛心 專心