遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 （I）卷（模擬）

遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 （I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） “低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式下列說法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是（ ） A . 加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率B . 大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑C . 利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D . 使用甲醇、乙醇混合型汽油可以減少對(duì)大氣的污染2. （2分） (2019高二下吉林月考) 某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（ ） A . 1B . 3C . 4D . 63. （2分） 滅火時(shí)往可燃物上噴大量水的主要作用是（ ） A . 隔絕空氣B . 降低溫度C . 使水分解D . 使水變成水蒸氣以揮發(fā)4. （2分） 下列化學(xué)用語正確的是（ ） A . 二氧化硅的分子式：SiO2B . 甲基的電子式 C . 水分子的結(jié)構(gòu)式：HOHD . Na2O2中陰，陽離子數(shù)之比為1：15. （2分） (2016高二上臨漳期中) 白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示下列敘述中正確的是（ ） A . 黑磷比白磷穩(wěn)定B . 黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體C . 白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)D . 白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)6. （2分） 下列有關(guān)煤的敘述中，不正確的是（ ）A . 煤是由有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物B . 煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源C . 煤的干餾屬于化學(xué)變化D . 通過煤的干餾，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等產(chǎn)品7. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中可以產(chǎn)生標(biāo)況下氣體6.72 LB . 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，則該溶液可能既含有SO32又含有CO32C . 大多數(shù)碳的化合物都是共價(jià)化合物，其原因是碳元素有三種同位素D . 石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯8. （2分） 綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是在綠色化學(xué)的思想指導(dǎo)下，對(duì)常規(guī)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改革而形成的實(shí)驗(yàn)的新方法它能極大地減少或消除實(shí)驗(yàn)中的“三廢”、污染和浪費(fèi)等下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作是（ ）A . 將一氧化碳還原氧化銅的尾氣直接排入空氣中B . 將鋅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液直接倒入下水道中C . 將跟氧氣反應(yīng)后剩余的硫磺放在空氣里燃燒完D . 將氯酸鉀和二氧化錳共熱殘余物回收分離9. （2分） (2018高二下高明期末) 以動(dòng)植物油脂為原料，在一定條件下制備生物柴油的化學(xué)原理如下，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 生物柴油可由再生資源制得B . 生物柴油是不同酯組成的混合物C . 該反應(yīng)屬于油脂的皂化反應(yīng)D . “地溝油”可用于制備生物柴油10. （2分） (2017高二下唐山期中) 為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是（ ） 選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水滲析CCH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸餾D肥皂（甘油）NaCl過濾A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一下江陰期中) 下列化學(xué)用語正確的是（ ） A . 氯化鈉的電子式 B . 乙炔的結(jié)構(gòu)式 HC=CHC . 磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D . 氨的分子式 NH312. （2分） 原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 元素的非金屬性次序?yàn)閏baB . a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C . d和其他3種元素均能形成離子化合物D . 元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、613. （2分） (2016高一下莊浪期中) 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和化合物類型都相同的是（ ） A . KOH和NaClB . NaCl和HClC . CO2和Na2CO3D . SO2和H2O14. （2分） 晶體的敘述中，正確的是（ ）A . 原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B . 分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C . 分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D . 離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價(jià)鍵15. （2分） 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）A . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=akJmol1 ， 則中和熱為a/2kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H1=akJmol1 ， 則氫氣燃燒熱為akJmol1C . 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生D . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=akJmol1 ， 則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量16. （2分） (2016高二下沈陽期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 亞磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3兩種鈉鹽，所以亞磷酸沒有正鹽B . 同周期非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)C . 配位鍵也有方向性和飽和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，他們的酸性相近，均為中強(qiáng)酸17. （2分） (2017高三上清城期末) 反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（A）=0.15 molL1min1B . v（B）=0.01 molL1s1C . v（C）=0.40 molL1min1D . v（D）=0.45 molL1min118. （2分） (2016高二上婁底期末) 為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這試劑不可以是（ ） A . NH3H2OB . MgOC . Mg（OH）2D . MgCO319. （2分） (2018高一下寧波期中) 對(duì)于Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g) H=？的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 反應(yīng)過程中能量關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān)C . 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極D . 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L20. （2分） (2018高三上海安月考) 四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Y的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ） A . 簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZB . W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y>Z21. （2分） (2018高三上赤峰期末) 有機(jī)物M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)M 敘述不正確的是（ ）A . M的分子式為C11H12O3B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 一定條件下，M能生成高分子化合物D . 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)22. （2分） (2015高三上朝陽期中) 為了控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇一定條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B . 當(dāng)v（CO2）：v （H2）=1：3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C . 當(dāng) c（CH3OH）=1molL1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D . 平衡后再充入一定量的CO2 ， 甲醇的體積分?jǐn)?shù)一定增大23. （2分） (2018高三上漯河期中) 普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2 ， 溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到Ag2OB . 測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極C . 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2OD . 電池工作時(shí)，OH向正極移動(dòng)24. （2分） 電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個(gè)要求：陽極質(zhì)量減小陰極質(zhì)量增加電解過程中Cu2+濃度不變，則可選用的電極是（ ） A . 石墨作陽極，鐵作陰極B . 粗銅（含F(xiàn)e、Ni、Zn）作陽極，純銅作陰極C . 純銅作陽極，鐵作陰極D . 鐵作陽極，純銅作陰極25. （2分） (2016高三上黑龍江開學(xué)考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . 1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB . 1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD . 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA二、 非選擇題 (共5題；共39分)26. （8分） (2018高一下蘇州期末) 下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-N在周期表中的位置，按要求回答下列問題： 族周期AAAAAAA01A2BCDE3FGHIJKMN表中元素，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素是_，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_；（用相關(guān)的元素符號(hào)或分子式表示）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_，酸性最強(qiáng)的是_，呈兩性的是_；（本小題均填物質(zhì)的名稱）寫出兩兩反應(yīng)的離子方程式_在B，C，D，F(xiàn)，G，H中，原子半徑從大到小的順序?yàn)榈氖莀（用元素符號(hào)表示）27. （5分） (2017高二上紹興期末) 按照如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題（假設(shè)所提供的電能可以保證反應(yīng)順利進(jìn)行） （1） 標(biāo)出電極名稱：Zn_；C（連Zn）_ （2） U型管中觀察到的現(xiàn)象是_，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：_ （3） 如果小燒杯中有0.508g碘析出，則燒杯中負(fù)極減輕_ 28. （9分） (2015高一下如東期中) 根據(jù)題意解答 （1） 恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1），請(qǐng)回答下列問題： 寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為_；此時(shí)該反應(yīng)_（填“放出”或“吸收”）_KJ的能量（2） CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1，測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示從3min到9min，v（H2）=_molL1min1 能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填編號(hào)）A反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）B混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2ODCO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變（3） 工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)下列說法正確的是 溫度/0100200300400平衡常數(shù)667131.91022.41041105A . 該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . 該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)S0C . 在T時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100D . 工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高29. （7分） (2017西安模擬) 為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要 （1） 在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì) 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1C和C0的燃燒熱（H）分別為393.5kJmol1和283kJmol1則2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的H=_kJmol1（2） 將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示 CO在09min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=_molL1min1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_A升高溫度B加入NOC加催化劑D降低溫度該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=_（保留兩位有效數(shù)字）（3） 煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=_（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示） （4） 通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2已知常溫下0.1molL1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=_ 30. （10分） (2018高二下溫州期中) 某有機(jī)物的蒸氣密度是空氣的3.52倍，該有機(jī)物4.08g 充分燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1，通過盛堿石灰的干燥管后，干燥管增重12.4g， （1） 計(jì)算并寫出該有機(jī)物的分子式 （2） 該有機(jī)物具有以下性質(zhì)：能與銀氨溶液反應(yīng)，可在酸或者堿催化下水解,含有手性碳原子。試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 選擇題 (共25題；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非選擇題 (共5題；共39分)26-1、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、