《600分考點 700分考法（A）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第11章 元素周期律和元素周期表課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《600分考點 700分考法（A）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第11章 元素周期律和元素周期表課件（45頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第 11 章章 元素周期律和元素周期律和 元素周期表元素周期表l考點考點29 元素周期表及其應(yīng)用元素周期表及其應(yīng)用l考點考點30 元素周期律及其應(yīng)用元素周期律及其應(yīng)用l考點考點31 元素周期律和元素周元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用期表的綜合應(yīng)用l考點考點29 元素周期表及其應(yīng)用元素周期表及其應(yīng)用考法考法1 利用元素周期表的結(jié)構(gòu)利用元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì)推斷元素性質(zhì)u1.元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)u2.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點判斷元素在元素周期根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點判斷元素在元素周期表中位置表中位置(1)最外層電子數(shù)等于或大于最外層電子數(shù)等于或大于3且小于且小于8的一定是主族元素。的一定是主族
2、元素。(2)最外層有最外層有1或或2個電子，則可能是第個電子，則可能是第A族、第族、第A族，也可族，也可能是副族元素、第能是副族元素、第族元素、族元素、0族元素氦。族元素氦。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的短周期元素一定位于第二最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的短周期元素一定位于第二周期。周期。(4)某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。第三周期。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則對應(yīng)的元素位于同電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則對應(yīng)的元素位于同周期；若電性不同，則陽離子對應(yīng)的元素位于陰離子對應(yīng)的元周期；若電性不
3、同，則陽離子對應(yīng)的元素位于陰離子對應(yīng)的元素的下一周期。素的下一周期。u3.由元素周期表歸納元素化合價的規(guī)律由元素周期表歸納元素化合價的規(guī)律(1)主族元素的最高正價等于主族序數(shù)。主族元素的最高正價等于主族序數(shù)。(2)最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和為最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和為8，絕對值之差為絕對值之差為0、2、4、6的主族元素依次位于第的主族元素依次位于第A、A、A、A族族。(3)元素周期表中族的序數(shù)從左到右依次為元素周期表中族的序數(shù)從左到右依次為A、A、BB、B、B、AA、0。(1)原子最外層電子數(shù)小于或等于原子最外層電子數(shù)小于或等于2的，不一定是金屬元素，的，不一定是金屬元素，如氫、氦。
4、如氫、氦。(2)元素周期表中每一列不一定是一個族，如第元素周期表中每一列不一定是一個族，如第族占族占3列列。(3)具有相同電子層的粒子不一定是同一周期元素，如相同具有相同電子層的粒子不一定是同一周期元素，如相同電子層數(shù)的陰、陽離子與原子。電子層數(shù)的陰、陽離子與原子。(4)同一族的元素最外層電子數(shù)不一定相同，如副同一族的元素最外層電子數(shù)不一定相同，如副族元素、族元素、0族元素。族元素?？挤挤? 利用元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì)利用元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì)1.元素周期表中的元素周期表中的“不一定不一定”考法考法1 利用元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì)利用元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì)2.元素周期表
5、中的規(guī)律及其應(yīng)用元素周期表中的規(guī)律及其應(yīng)用(1)同構(gòu)規(guī)律同構(gòu)規(guī)律稀有氣體元素與同周期非金屬元素的陰離子、下一周稀有氣體元素與同周期非金屬元素的陰離子、下一周期金屬元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。期金屬元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(2)同周期序數(shù)差規(guī)律同周期序數(shù)差規(guī)律短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差。短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，第四或五周期元素原子序數(shù)兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，第四或五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差差族序數(shù)差10；第六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差；第六周期
6、元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24?？挤挤? 利用元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì)利用元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì)2.元素周期表中的規(guī)律及其應(yīng)用元素周期表中的規(guī)律及其應(yīng)用(3)同主族序數(shù)差規(guī)律同主族序數(shù)差規(guī)律第第A族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。第第A族和族和0族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差相差8、8、18、18、32。第第AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差原子序數(shù)依次相差8、18、18、32?？挤挤? 利用元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì)利用元
7、素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì)2.元素周期表中的規(guī)律及其應(yīng)用元素周期表中的規(guī)律及其應(yīng)用3.元素的元素的“位位構(gòu)構(gòu)性性”之間的關(guān)系之間的關(guān)系【注意】位于對角線位置的元素存在著相似性，如【注意】位于對角線位置的元素存在著相似性，如LiLiMgMg、BeBeAlAl等，但此規(guī)律只適用于第二、三周期。等，但此規(guī)律只適用于第二、三周期?？挤挤? 利用元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì)利用元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì)課標(biāo)課標(biāo)理綜理綜201712，6分短周期元素分短周期元素W、X、Y和和Z在在周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為電子數(shù)之和為
8、21。下列關(guān)系正確的是（。下列關(guān)系正確的是（）A.氫化物沸點：WWC.化合物熔點：Y2X3YZ3D.簡單離子的半徑：YX例1WXYZ 【解析】設(shè)Y元素原子的最外層電子數(shù)為y，則W、X、Z元素原子的最外層電子數(shù)分別為y+2、y+3、y+4，由于這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，故可得y=3，可推知Y為Al，W為N，X為O，Z為Cl。N的氫化物之一為N2H4，在常溫下為液態(tài)，其沸點高于常溫下呈氣態(tài)的HCl，A錯誤；Al的氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，而N的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3，屬于強酸，故后者酸性更強，B錯誤；Al2O3是離子晶體，熔化時克服的是離子鍵，熔點
9、較高，AlCl3是分子晶體，熔化時克服的是較弱的分子間作用力，熔點較低，故熔點：Al2O3AlCl3，C錯誤；Al3+和O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，故簡單離子半徑：Al3+O2-，D正確。D例1 浙江選考化學(xué)浙江選考化學(xué)2017年年4月月14，2分分W、X、Y、Z四種四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（確的是（）A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B.Z、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.W的位置是第二周期第A族例2W
10、XYZ【解析】由四種元素在周期表中的位置可知，W處于第二周期第A族，為碳元素；X處于第二周期第A族，為氧元素；Y處于第三周期第A族，為硫元素；Z處于第三周期第A族，為氯元素。原子半徑：硫氯氧，非金屬性：氧氯硫，A項錯誤；氯、硫、碳元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HClO4、H2SO4、H2CO3，酸性依次減弱，B項正確；CH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成氯代物，C項正確；碳元素位于第二周期第A族，D項正確。A例2l考點考點30 元素周期律及其應(yīng)用元素周期律及其應(yīng)用考法考法2 利用元素周期律推斷物質(zhì)或元利用元素周期律推斷物質(zhì)或元素的性質(zhì)素的性質(zhì)考法考法3 元素金屬性、非金屬性強弱的元素金屬性
11、、非金屬性強弱的判斷判斷元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，其元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，其本本質(zhì)原因質(zhì)原因是元素的原子核外電子排布呈周期性變化。是元素的原子核外電子排布呈周期性變化。u1元素周期律的概念元素周期律的概念元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化。元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化。u2元素周期律的實質(zhì)元素周期律的實質(zhì)u3元素周期律的內(nèi)容元素周期律的內(nèi)容(稀有氣體除外稀有氣體除外)同周期同周期(從左從左右右)同主族同主族(從上從上下下)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)從從177(第一周期除外第一周期除外)相同相同電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑原子半
12、徑逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大失電子能力失電子能力(得電子能力得電子能力)逐漸減小逐漸減小(逐漸增大逐漸增大)逐漸增大逐漸增大(逐漸減小逐漸減小)金屬性金屬性(非金屬性非金屬性)逐漸減弱逐漸減弱(逐漸增強逐漸增強)逐漸增強逐漸增強(逐漸減弱逐漸減弱)主要化合價主要化合價最高正價族序數(shù)最高正價族序數(shù)(O、F除外除外)，最低負(fù)價族序數(shù)，最低負(fù)價族序數(shù)8最高價氧化物對應(yīng)水最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性化物的酸堿性酸性逐漸增強堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強酸性逐漸減弱堿性逐漸增強氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物化物 形成形成難難易易易易難難 穩(wěn)定性穩(wěn)定性逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減
13、弱1金屬性及對應(yīng)性質(zhì)在周期表中的變化規(guī)律金屬性及對應(yīng)性質(zhì)在周期表中的變化規(guī)律方向方向變化規(guī)律變化規(guī)律性質(zhì)之最性質(zhì)之最金屬性：增強金屬性：增強最強是最強是Cs相應(yīng)陽離子得相應(yīng)陽離子得e-能力：減弱能力：減弱最弱的是最弱的是Cs+原子半徑：增大原子半徑：增大最大的是最大的是Cs與水與水(或酸或酸)放放H2 2：越易：越易最易是最易是Cs相應(yīng)堿的堿性：增強相應(yīng)堿的堿性：增強最強是最強是CsOH考法考法2 利用元素周期律推斷物質(zhì)或元素的性質(zhì)利用元素周期律推斷物質(zhì)或元素的性質(zhì)金屬之最在元素周期表的左下角金屬之最在元素周期表的左下角(放射性元素除外放射性元素除外)2非金屬性及對應(yīng)性質(zhì)在周期表中的變化規(guī)律非
14、金屬性及對應(yīng)性質(zhì)在周期表中的變化規(guī)律方向方向變化規(guī)律變化規(guī)律性質(zhì)之最性質(zhì)之最非金屬性：增強非金屬性：增強最強的是最強的是F相應(yīng)陰離子失相應(yīng)陰離子失e-能力：減弱能力：減弱 最弱的是最弱的是F-原子半徑：減小；原子半徑：減?。蛔钚〉氖亲钚〉氖荋F與與H2 2化合：化合：越易越易最易的是最易的是F2 2氫化物的穩(wěn)定性：增強氫化物的穩(wěn)定性：增強最穩(wěn)定的是最穩(wěn)定的是HF最高價含氧酸的酸性：增強最高價含氧酸的酸性：增強最強的是最強的是HClO4考法考法2 利用元素周期律推斷物質(zhì)或元素的性質(zhì)利用元素周期律推斷物質(zhì)或元素的性質(zhì) 課標(biāo)課標(biāo)理綜理綜201612201612，6 6分分 四種短周期主族元素四種短周
15、期主族元素W W、X X、Y Y、Z Z的原子序數(shù)依次增大，的原子序數(shù)依次增大，W W、X X的簡單離子具有相同電子層的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)，X X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W W與與Y Y同族，同族，Z Z與與X X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A簡單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ例4【解析】首先根據(jù)題中“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X元素為Na，再根據(jù)“Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中
16、性”可知Z元素為Cl，進而可推知W、Y元素分別為N或O、P或S。簡單離子半徑：ClN3或O2Na，A錯誤；Na與N或O形成的Na3N、Na2O或Na2O2溶于水后均得到NaOH溶液，溶液呈堿性，B正確；W與Y處于同族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯誤；Y與Z處于同周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，D錯誤。B例4考法考法3元素金屬性、非金屬性強弱的判斷元素金屬性、非金屬性強弱的判斷1元素金屬性強弱的判斷元素金屬性強弱的判斷(1)根據(jù)元素周期律判斷根據(jù)元素周期律判斷同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增加，同周期
17、元素，從左到右，隨原子序數(shù)增加，金屬性減弱。金屬性減弱。同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增加，同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增加，金屬性增強。金屬性增強。(2)根據(jù)實驗事實判斷根據(jù)實驗事實判斷與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易：越易者金屬性越強。與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易：越易者金屬性越強。最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱：堿性越強者金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱：堿性越強者金屬性越強。性越強。與鹽溶液的置換反應(yīng)：一般活潑金屬能置換出不活潑金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：一般活潑金屬能置換出不活潑金屬(鉀、鈣、鈉等極活潑金屬鉀、鈣、鈉等極活潑金屬 除外除外)。金屬活動性順序中：一般排在前面的金
18、屬金屬活動性順序中：一般排在前面的金屬 較活潑。較活潑。原電池中：一般作負(fù)極的金屬較活潑。原電池中：一般作負(fù)極的金屬較活潑。考法考法3元素金屬性、非金屬性強弱的判斷元素金屬性、非金屬性強弱的判斷1元素金屬性強弱的判斷元素金屬性強弱的判斷考法考法3元素金屬性、非金屬性強弱的判斷元素金屬性、非金屬性強弱的判斷2元素非金屬性強弱的判斷元素非金屬性強弱的判斷(1)根據(jù)元素周期律判斷根據(jù)元素周期律判斷同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增加，非金同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增加，非金屬性增強。屬性增強。同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增加，非金同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增加，非金屬性減弱。屬性減弱
19、。(2)根據(jù)實驗事實判斷根據(jù)實驗事實判斷與氫氣化合的難易及生成氫化物的穩(wěn)定性：越易越穩(wěn)定與氫氣化合的難易及生成氫化物的穩(wěn)定性：越易越穩(wěn)定者非金屬性越強。者非金屬性越強。最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：酸性越強者非最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：酸性越強者非金屬性越強。金屬性越強。與鹽溶液或氣體、無氧酸溶液間的置換反應(yīng)：活潑非金與鹽溶液或氣體、無氧酸溶液間的置換反應(yīng)：活潑非金屬可置換出不活潑非金屬屬可置換出不活潑非金屬(F2除外除外)。與同種金屬反應(yīng)的難易：越易反應(yīng)者非金屬性越強。與同種金屬反應(yīng)的難易：越易反應(yīng)者非金屬性越強。氣態(tài)氫化物的還原性強弱：還原性越弱者非金屬性越強。氣態(tài)氫化物的
20、還原性強弱：還原性越弱者非金屬性越強?？挤挤?元素金屬性、非金屬性強弱的判斷元素金屬性、非金屬性強弱的判斷2元素非金屬性強弱的判斷元素非金屬性強弱的判斷例3例3課標(biāo)課標(biāo)理綜理綜201512,6分分W、X、Y、Z均為短周期主族元素，均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是。下列說法正確的是()A單質(zhì)的沸點：WXB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX與Y不能存在于同一離子化合物中例5【解析】由題干中信息可推知元素W、
21、X、Y、Z分別為H、N、P、Cl。結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，即單質(zhì)的沸點：H2N2，A錯誤；元素非金屬性越強，其相應(yīng)陰離子的還原性越弱，故陰離子的還原性：H-Cl-，B正確；元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，因此無法比較P、Cl的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，只能比較二者的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，C錯誤；(NH4)3PO4是離子化合物，可見P、N可存在于同一離子化合物中，D錯誤。B例5l考點考點31 元素周期律和元素元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用周期表的綜合應(yīng)用考法考法4 粒子半徑大小的比較粒子半徑大小的比較考法考法5 未知元素的推斷未知元素的推
22、斷考法考法6 元素周期律和元素元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用周期表的綜合應(yīng)用考法考法4 粒子半徑大小的比較粒子半徑大小的比較1 1根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系比較原子半根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系比較原子半徑徑的大小的大小同周期：左大右小同周期：左大右小(稀有氣體不參與比較稀有氣體不參與比較)同主族：上小下大同主族：上小下大2 2根據(jù)核外電子數(shù)比較同一元素的原子與離子半徑根據(jù)核外電子數(shù)比較同一元素的原子與離子半徑的大小的大小同一元素，同一元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，半徑越大核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，半徑越大。(1)同主族：自上而下，半徑增大。同主族：自上而下，半徑增大。(2)
23、核外電子數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，對核外電子的核外電子數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，對核外電子的吸引能力越大，半徑越小。吸引能力越大，半徑越小。(3)不同周期、不同主族時，可根據(jù)元素周期表中的相對不同周期、不同主族時，可根據(jù)元素周期表中的相對位置及變化規(guī)律，選擇一種元素作橋梁來比較。位置及變化規(guī)律，選擇一種元素作橋梁來比較。考法考法4 粒子半徑大小的比較粒子半徑大小的比較3 3利用元素周期表與元素周期律綜合比較離子半利用元素周期表與元素周期律綜合比較離子半徑徑的大小的大小考法考法5 未知元素的推斷未知元素的推斷1.1.推斷未知元素的方法推斷未知元素的方法(1)根據(jù)稀有氣體元素推斷未知元素在周根據(jù)稀
24、有氣體元素推斷未知元素在周期表中的位置期表中的位置周期序數(shù)周期序數(shù)1234567本周期元素種數(shù)本周期元素種數(shù)28818183232本周期稀有氣體元素原子序本周期稀有氣體元素原子序數(shù)數(shù)21018365486118各周期稀有氣體元素的原子序數(shù)各周期稀有氣體元素的原子序數(shù)考法考法5 未知元素的推斷未知元素的推斷1.1.推斷未知元素的方法推斷未知元素的方法比大小，定周期比大小，定周期 若比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)小，則與該稀有氣體若比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)小，則與該稀有氣體元素同周期；若比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)大，則在元素同周期；若比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)大，則在該稀有氣體元素所在周期的下一周期
25、。該稀有氣體元素所在周期的下一周期。求差值，定族數(shù)求差值，定族數(shù) 若原子序數(shù)比相應(yīng)稀有氣體元素少若原子序數(shù)比相應(yīng)稀有氣體元素少15，則該元素，則該元素與稀有氣體同周期，且為第與稀有氣體同周期，且為第A族族A族。族。正、負(fù)價差：符合公式正、負(fù)價差：符合公式 的元素，當(dāng)?shù)脑兀?dāng)正、負(fù)的絕對值之正、負(fù)的絕對值之 差為差為0、2、4、6時，所在的主族序數(shù)依次時，所在的主族序數(shù)依次是是A、A、A、A。最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0的短周期元素：的短周期元素：H、C、Si。最高正價是最低負(fù)價絕對值最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：倍的短周期元素：S。最高正價不等于族序數(shù)的
26、短周期元素：最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O、F。(2)利用化合價推導(dǎo)未知元素利用化合價推導(dǎo)未知元素考法考法5 未知元素的推斷未知元素的推斷1.1.推斷未知元素的方法推斷未知元素的方法主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有H、Be、Al。主族序數(shù)是周期數(shù)主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有倍的元素有C、S；3倍的元素有倍的元素有O。周期數(shù)是主族序數(shù)周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有倍的元素有Li、Ca；3倍的元素有倍的元素有Na。（3）用）用“族與周期的關(guān)系族與周期的關(guān)系”(20號以內(nèi)的元素號以內(nèi)的元素)推斷未知元素推斷未知元素考法考法5 未知元素的推斷未知元素的推斷1.1.推斷未知元
27、素的方法推斷未知元素的方法(4)由元素及化合物性質(zhì)推斷未知元素由元素及化合物性質(zhì)推斷未知元素空氣中含量最高的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素空氣中含量最高的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是是N。組成物質(zhì)種類最多的元素是組成物質(zhì)種類最多的元素是C；單質(zhì)硬度最大的元素是；單質(zhì)硬度最大的元素是C。氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是是O。單質(zhì)最輕的元素是單質(zhì)最輕的元素是H；最輕的金屬單質(zhì)是；最輕的金屬單質(zhì)是Li；地殼中含量最；地殼中含量最高的元素是高的元素是O，金屬元素是，金屬元素是Al。最高價氧化物及其水化物既能與強酸
28、反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素是的元素是Al?？挤挤? 未知元素的推斷未知元素的推斷1.1.推斷未知元素的方法推斷未知元素的方法單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br，金屬元素為，金屬元素為Hg。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素是化合反應(yīng)的元素是N，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是S。單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)生成氣體的短周期元素是單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)生成氣體的短周期元素是Li、Na、F。最活潑的非金屬元素是最
29、活潑的非金屬元素是F，最活潑的金屬元素是，最活潑的金屬元素是Cs。焰色反應(yīng)呈黃色的元素是焰色反應(yīng)呈黃色的元素是Na，呈紫色的元素是，呈紫色的元素是K。(4)由元素及化合物性質(zhì)推斷未知元素由元素及化合物性質(zhì)推斷未知元素考法考法5 未知元素的推斷未知元素的推斷1.1.推斷未知元素的方法推斷未知元素的方法考法考法5 未知元素的推斷未知元素的推斷2.2.元素推斷的解題思路元素推斷的解題思路對于尚未發(fā)現(xiàn)的或不常見的主族元素，首先確定它在元素周期表中的位置，然后確定它是金屬還是非金屬，再根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性、遞變性及同周期元素的變化規(guī)律(元素周期律)，來推測該元素及其化合物的性質(zhì)?？挤挤?元素周期律
30、和元素周期表的綜合應(yīng)用元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用1.1.根據(jù)元素在周期表中的位置，確定其化合物的化學(xué)式根據(jù)元素在周期表中的位置，確定其化合物的化學(xué)式2.2.根據(jù)元素周期律，預(yù)測元素的性質(zhì)根據(jù)元素周期律，預(yù)測元素的性質(zhì) 課標(biāo)課標(biāo)理綜理綜201613，6分短周期元素分短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，是由這些元素組成的二元化合物，n是元素是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，的水溶液具有漂白性，0.01 molL-1 r溶液的溶液的pH為為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物通常
31、是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小：WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強酸例6 【解析】n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素。Cl2(n)與二元化合物p在光照條件下反應(yīng)生成r和s，0.01 molL-1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，r為HCl，s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m與Cl2(n)反應(yīng)生成q和r，q的水溶液具有漂白性，r為HCl，從而推知m為H2O，q為HClO，則W、
32、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl元素。同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，原子半徑的大小關(guān)系為HOC，A錯誤；氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價，說明氧元素的非金屬性強于氯，同周期主族元素的非金屬性自左向右逐漸增強，HClO4為強酸，H2CO3為弱酸，所以Cl的非金屬性強于C，則元素的非金屬性強弱關(guān)系為OClC，B錯誤；Y(O)的氫化物有H2O、H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)，C正確；X(C)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3，是一種二元弱酸，D錯誤。C例6 天津理綜天津理綜20175，6分根據(jù)元素周期表和元素周期律，分根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是判斷下列敘述不
33、正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD.用中文 ()命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族例7【解析】因為非金屬性：ONC(同周期)、CSi(同主族)，所以非金屬性：ONSi，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4，A正確；HCl是共價化合物，NaH是離子化合物，B正確；稀鹽酸滴入CaCO3中有氣泡產(chǎn)生，說明酸性：HClH2CO3，而HCl不是氯元素最高價含氧酸，不能根據(jù)HCl和H2CO3的酸性強弱比較Cl元素和C元素的非金屬性強弱，C錯誤；第六周期0族稀有氣體元素Rn為86號元素，根據(jù)元素周期表排布規(guī)律，第七周期可排布32種元素，86+32=118，故118號元素位于第七周期最后一列(0族)，D正確。C例7后續(xù)更加精彩后續(xù)更加精彩
600分考點 700分考法（A）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第11章 元素周期律和元素周期表課件
