高中化學 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學物質(zhì) 第4課時 物質(zhì)的分散系課件 蘇教必修1

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1、第4課時物質(zhì)的分散系專題1第一單元豐富多彩的化學物質(zhì)學習目標定位1.能根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對分散系分類，知道膠體是一種重要的分散系。2.了解丁達爾效應，并能區(qū)分溶液和膠體。3.了解電解質(zhì)及非電解質(zhì)的概念。4.會書寫部分電解質(zhì)的電離方程式。內(nèi)容索引新知導學 新知探究點點落實達標檢測 當堂檢測鞏固反饋新知導學分散質(zhì)：_分散劑：_1.分散系概念及分類分散系概念及分類(1)概念分散系是指 。(2)組成由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合體系被分散的物質(zhì)一、分散系分散系容納分散質(zhì)的物質(zhì)溶液：分散質(zhì)粒子直徑_濁液：分散質(zhì)粒子直徑濁液又分為 懸濁液和乳濁液膠體：分散質(zhì)粒子直徑在之間(3)分類依據(jù)分散質(zhì)

2、粒子直徑大小分為三類分散系。小于1 nm(或109 m)大于100 nm(或107 m)分散系1100 nm(或109107 m)(4)除去NaCl溶液或Fe(OH)3膠體中的泥沙采用什么方法？答案答案根據(jù)三種分散系中粒子的直徑大小、結(jié)合濾紙的孔隙大小可知，溶液、膠體中的分散質(zhì)粒子能透過濾紙，濁液不能透過，因此除去NaCl溶液或Fe(OH)3膠體中的泥沙時應用過濾的方法。答案相關(guān)視頻2.膠體的性質(zhì)和應用膠體的性質(zhì)和應用(1)膠體的性質(zhì)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察。當光束通過CuSO4溶液時，無法觀察

3、到光亮通路。當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到。這是由于膠體粒子在光照時對光產(chǎn)生的散射作用形成的，叫作 。是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。一條光亮的通路丁達爾效應丁達爾效應相關(guān)視頻(2)膠體的應用在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10 mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置、觀察到的現(xiàn)象是 。加入Fe(OH)3膠體的燒杯中溶液變得澄清而透明相關(guān)視頻分散系及膠體的理解分散系及膠體的理解(1)分散質(zhì)微粒直徑的大小與分散系類別的關(guān)系：歸納總結(jié)歸納總結(jié)分散系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小。分散系的性質(zhì)，如是否透明、均一、穩(wěn)定都由此決定。(2)膠體粒子直徑在

4、109107m之間，能透過濾紙。(3)丁達爾效應是膠體的特有性質(zhì)，區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是丁達爾效應。(4)氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中懸浮的顆粒而沉降，因此常作凈水劑。相關(guān)視頻1.下列敘述正確的是A.直徑介于1100 nm之間的粒子稱為膠體B.用過濾的方法可以將膠體和溶液分離C.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應答案解析易錯提醒活學活用活學活用解析解析膠體是一類分散質(zhì)直徑介于1100 nm之間的分散系，A項錯誤；膠體和溶液都能通過濾紙，無法將二者分離，B項錯誤；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，直徑在1100 nm之

5、間，D項錯誤；丁達爾效應是區(qū)別溶液與膠體的簡單、便捷的方法。易錯提醒易錯提醒易錯提醒分散質(zhì)粒子的直徑介于1100 nm之間正是膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征，也是膠體具有丁達爾效應等特有性質(zhì)的根本原因。丁達爾效應是區(qū)別溶液和膠體的最簡便方法，而不是膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別。1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)以氯化鈉為例，分析電解質(zhì)溶液為什么能夠?qū)щ?？二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)答案答案氯化鈉晶體中的Na和Cl存在著靜電作用，不能自由移動，因此氯化鈉晶體不導電。氯化鈉晶體溶于水(或受熱熔化)時，晶體中Na與Cl之間的靜電作用被破壞，從而電離成能夠自由移動的Na和Cl。在外加電場的作用下，Na和Cl分別作定向移

6、動而導電。答案相關(guān)視頻(2)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)：。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。非電解質(zhì)：。如：蔗糖、乙醇、非金屬氧化物等。在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下均不能導電的化合物2.電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，是因為它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子，其過程常用電離方程式來表示。電離方程式是表示電解質(zhì)電離過程的式子。試寫出下列各組物質(zhì)的電離方程式：(1)HCl、H2SO4 ；。(2)NaOH、Ba(OH)2；。(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3 ；。HCl=HClH2SO4=2HSONaOH=NaOHBa(OH)2=Ba22OHB

7、aCl2=Ba22ClNa2CO3=2NaCOAl2(SO4)3=2Al33SO1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較歸納總結(jié)歸納總結(jié) 電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)能導電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導電本質(zhì)區(qū)別在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離，常用電離方程式表示在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離物質(zhì)類別酸堿鹽 活潑金屬氧化物 水非金屬氧化物 非酸性氣態(tài)氫化物 多數(shù)有機物2.書寫電離方程式注意事項書寫電離方程式注意事項符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷等于該元素或原子團在該化合物中的化合價；質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子的個數(shù)相等；電

8、荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負電荷數(shù)相加呈電中性。2.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì)B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是對化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C.電解質(zhì)在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質(zhì)D.純水的導電性很差，但水也是電解質(zhì)答案解析活學活用活學活用特別提醒解析解析在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質(zhì)，A、B正確；電解質(zhì)導電是有條件的，電解質(zhì)在水中不一定能導電，如硫酸鋇，在水中導電的化合物也不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，C錯誤；水是電解質(zhì)，D正確。特別提醒特別提醒特別提醒(1)物質(zhì)

9、導電與電解質(zhì)的關(guān)系：能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定在任何狀態(tài)下都能導電。(2)電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。3.下列電離方程式中正確的是A.Ca(OH)2=Ca22(OH)B.FeCl3=Fe23ClC.H2SO4=HSOD.Al2(SO4)3=2Al33SO答案解析解析解析A項中氫氧根離子不應加括號；B項中鐵應為三價鐵離子；C項中氫離子應寫為2H；D項正確。1.膠體學習小結(jié)本質(zhì)特征：膠體微粒直徑在1100 nm之間鑒別：區(qū)別膠體與其他分散系的最簡單方法是丁達爾效應2.電解質(zhì)判斷依據(jù)：化合物溶于水或受熱熔化發(fā)生電離物質(zhì)類別：酸、堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物和水等電離方程式：原子守恒

10、、電荷守恒達標檢測1.下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是A.霧 B.KCl溶液C.蛋白質(zhì) D.新制Cu(OH)2懸濁液12345解析解析根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為溶液、膠體、濁液。三者的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm，膠體中分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm。霧、蛋白質(zhì)屬于膠體，新制Cu(OH)2懸濁液屬于濁液，KCl溶液屬于溶液，故B中分散質(zhì)微粒半徑最小。答案解析6解析解析純水不屬于分散系；屬于溶液，不會出現(xiàn)丁達爾效應；淀粉溶液、豆?jié){、云、霧都屬于膠體，具有丁達爾效應。12345答案解析2.下列物質(zhì)中

11、，不會出現(xiàn)丁達爾效應的是淀粉溶液純水豆?jié){蔗糖溶液CuSO4溶液云、霧A.B.C.D.63.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A.NaCl晶體、BaSO4 B.鐵、二氧化硫C.液態(tài)醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液解析解析A中均為電解質(zhì)；B中鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D中硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，是電解質(zhì)溶液。12345答案解析64.關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是A.兩者都能產(chǎn)生丁達爾效應B.兩者都不能產(chǎn)生丁達爾效應C.CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達爾效應，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達爾效應D.CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達爾

12、效應，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應解析解析膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應。12345答案解析65.下列說法正確的是A.難溶于水的化合物是非電解質(zhì)B.某化合物的水溶液可以導電，所以該化合物是電解質(zhì)C.硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化和溶于水時都能導電D.液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質(zhì)12345答案解析6解析解析難溶于水的鹽如BaSO4，溶于水的部分能完全電離，故屬于電解質(zhì)，A錯誤；溶于水能導電的化合物本身不一定電離，如SO2、NH3不屬于電解質(zhì)，B錯誤；硫酸溶于水導電，熔化時不導電，C錯誤；液態(tài)HCl不導電，但HCl溶于水導電，屬于電解質(zhì)，D正確。1234566.(1)以下

13、為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：CuNaClNaHSO4CO2H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOH屬于電解質(zhì)的是 (填序號)。12345答案解析6解析解析單質(zhì)不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物屬于電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Ba(OH)2：。KHSO4：。HNO3：。Na2CO3：。Fe2(SO4)3：。12345答案解析6Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSOHNO3=HNONa2CO3=2NaCOFe2(SO4)3=2Fe33SO123456(3)對(2)中各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是 (填序號，下同)，屬于堿的是 ，屬于鹽的是 。12345答案解析6解析解析根據(jù)酸、堿、鹽電離的實質(zhì)進行判斷，進行鹽的判斷時要注意，沒有“全部”兩字而是只要有金屬陽離子(或NH )和酸根陰離子即是鹽，所以KHSO4是鹽不是酸。本課結(jié)束