酸堿鹽復(fù)習(xí) (一) 教學(xué)設(shè)計(jì)

《酸堿鹽復(fù)習(xí) (一) 教學(xué)設(shè)計(jì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《酸堿鹽復(fù)習(xí) (一) 教學(xué)設(shè)計(jì)（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、酸堿鹽復(fù)習(xí) (一) 教學(xué)設(shè)計(jì) 廣州市第四十一中學(xué) 肖柳芳 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1、構(gòu)建酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，掌握規(guī)律，形成知識(shí)體系。 2、能根據(jù)酸和堿化學(xué)性質(zhì)，了解常見的酸和堿的一些用途。 3、知道酸（或：堿）在水溶液中都能解離出H+（或：OH-），因此酸（或：堿）具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 4、通過寫出具體的反應(yīng)方程式總結(jié)酸（或：堿）的相似化學(xué)性質(zhì)，并能利用化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行應(yīng)用。 過程與方法： 1、通過圖片展示回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握從現(xiàn)象推斷生成物書寫化學(xué)方程式的方法 2、通過寫出具體的反應(yīng)方程式總結(jié)酸堿的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)規(guī)律。 3、通過回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握從

2、現(xiàn)象推出書寫化學(xué)方程式的方法。 4、通過對(duì)酸堿化學(xué)性質(zhì)的歸納培養(yǎng)學(xué)生的求同能力和歸納總結(jié)的能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 通過復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的知識(shí)，進(jìn)一步體驗(yàn)到化學(xué)與生活社會(huì)的密切關(guān)系，保持對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)過程： 呈現(xiàn)主線： 實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入→物質(zhì)分類→根據(jù)化學(xué)性質(zhì)寫方程式→總結(jié)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)→習(xí)題鏈接→微觀分析酸或堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因→相關(guān)練習(xí)反饋→小結(jié)。 具體教學(xué)過程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【展示】“奇怪的白膜”試劑瓶 【實(shí)驗(yàn)】除“白膜” 【過渡】剛才我們運(yùn)用到了一些酸堿鹽的化學(xué)知識(shí)，現(xiàn)在我們大家一起來對(duì)酸和

3、堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行回顧和歸納。 【板書】 酸和堿的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí) 【過渡】首先我們一起來復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)。酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？同學(xué)們，你們是最棒的，相信自己能獨(dú)立完成學(xué)案P1的活動(dòng)一 【展示】學(xué)生活動(dòng)一 【方法引導(dǎo)】1、首先在方框的橫線上寫上物質(zhì)的分類；2、在判斷5組物質(zhì)中，那些能相互反應(yīng)的；3、把相互能反應(yīng)的用短線連接4、并寫上如（1）（2）……這樣的序號(hào)。讓一位學(xué)生上黑板連接并寫生序號(hào)。學(xué)生在學(xué)案上填寫的過程中教師巡視學(xué)生填寫情況，找典型錯(cuò)誤 【講解】點(diǎn)評(píng)學(xué)生連線的對(duì)錯(cuò)。 點(diǎn)評(píng)完后，讓一位學(xué)生上黑板把有連線的化學(xué)反應(yīng)的方程式寫在黑板上。 【巡視】發(fā)現(xiàn)學(xué)生書寫方程式中存在的問題。

4、引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析來寫化學(xué)方程式 【方法提示】看看同學(xué)們寫得怎么樣？如何判斷方程式書寫是否正確？ 【展示】 【講解】通過個(gè)別回答的形式來點(diǎn)評(píng)學(xué)生在黑板上的答題情況。 【點(diǎn)評(píng)】判斷方法：寫化學(xué)方程式的四步驟：“寫（出化學(xué)式）——配（平）——注（明反應(yīng)條件）——標(biāo)（好氣體、沉淀符號(hào)）”四個(gè)字的書寫程序做好了嗎？ 【展示】1、酸的化學(xué)性質(zhì)： （1）酸能使石蕊溶液變紅，不能使酚酞變色。 （2）酸+金屬→鹽+H2 【展示】鐵和鹽酸反應(yīng)的圖片。 引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來分析生成物，產(chǎn)生氣泡對(duì)應(yīng)的氣體是H2，淺綠色的物質(zhì)是FeCl2 2、為什么鹽酸不能跟銅發(fā)生反應(yīng)？ 引出活潑金屬與

5、酸反應(yīng)的條件。 【分析方程式】 （2）6HCl + Fe2O3 =2FeCl 3 + 3H2 O 1、 寫這個(gè)方程式的根據(jù)是？（課件投影）。 【實(shí)驗(yàn)】鐵銹和鹽酸的反應(yīng)，準(zhǔn)確描述現(xiàn)象。讓學(xué)生知道鐵銹和鹽酸反應(yīng)后的溶液顏色是黃色的，說明鐵銹和鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鐵，而不是氯化亞鐵。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出生成物。 通過這個(gè)例子，你的收獲是什么？ 【展示】總結(jié):書寫化學(xué)方程式的方法之一 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出生成物 【課件投影】（2）酸+金屬氧化物→鹽+水 2、常用的金屬氧化物有哪些？ 【分析方程式】 （3） HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1、這個(gè)方程依據(jù)酸的什么

6、性質(zhì)？ 請你寫在方框內(nèi)（課件投影）------(4)酸+堿→鹽+水 【展示】我們再來看看酸和堿發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？以HCl和NaOH為例。 微觀圖示 學(xué)生填寫表格 投影學(xué)生表格進(jìn)行分析 由此可以看出酸和堿反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 課件投影：酸和堿發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是：酸中的H+和堿中的OH-反應(yīng)生成H2O 【分析方程式】 （4） 2HCl+CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2↑ 1、該方程式體現(xiàn)了酸的什么化學(xué)性質(zhì)。 （課件投影）------(5)酸+鹽→新酸+新鹽。 2、該反應(yīng)中的碳酸鈣稱為碳酸鹽可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳。類似的碳酸鹽有哪些

7、？ 3、碳酸根離子與酸的反應(yīng)可以用于碳酸根離子的檢驗(yàn)。 4、請判斷提供的鹽還有：硫酸銅能不能跟酸反應(yīng)？ 小結(jié)： [課件投影]酸的化學(xué)性質(zhì)： （1）酸能使紫色石蕊變紅，不能使得酚酞溶液變色 （2）酸+金屬→鹽+H2 (3) 酸+金屬氧化物→鹽+水 (4) 酸+堿→鹽+水 （5）酸+鹽→新酸+新鹽 請判斷（4）（5）兩種化學(xué)性質(zhì)的反應(yīng)都屬于什么反應(yīng)？ 復(fù)分解反應(yīng)的條件有？ 【展示】習(xí)題鏈接 寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①與鐵粉反應(yīng)： ②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：

8、 ③與氯化鋇溶液反應(yīng)： 上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是 （填編號(hào)） 【講評(píng)】H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+ H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 第一個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)的是酸與金屬反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)的本質(zhì)是H+減少，生成H2；第二個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)的是酸與鹽反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì) ，反應(yīng)的本質(zhì)是H+減少，生成H2O和CO2，第三個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)是Ba2+和SO42-

9、反應(yīng)生成BaSO4，H+沒有減少，由此可見，這個(gè)反應(yīng)不是酸的共同性質(zhì)。 【展示】展示學(xué)生的學(xué)案并講評(píng) 【過渡】同學(xué)們，堿又有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？ 【展示】學(xué)生活動(dòng)二 【方法指導(dǎo)】1、首先在方框的橫線上寫上物質(zhì)的分類；2、在判斷4組物質(zhì)中，那些能相互反應(yīng)的；3、把相互能反應(yīng)的用短線連接4、并寫生如（1）（2）……這樣的序號(hào)。讓一位學(xué)生上黑板連接并寫生序號(hào)。學(xué)生在學(xué)案上填寫的過程中教師巡視學(xué)生填寫情況，找典型錯(cuò)誤 【講解】點(diǎn)評(píng)學(xué)生連線的對(duì)錯(cuò)。 點(diǎn)評(píng)完后，讓一位學(xué)生上黑板把有連線的化學(xué)反應(yīng)的方程式寫在黑板上。 【巡視】發(fā)現(xiàn)學(xué)生書寫方程式中存在的問題。引導(dǎo)學(xué)生

10、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析來寫化學(xué)方程式 讓我們看下同學(xué)寫的符合堿化學(xué)性質(zhì)的方程式： 【學(xué)生板書】 （1）Ca(OH) 2+CO2==CaCO3↓+H2O 提問：CO與堿發(fā)生會(huì)發(fā)生反應(yīng)？（不行，因?yàn)镃O不能使澄清的石灰水變渾濁） （2）Ca(OH) 2+H2SO4==CaSO4+H2O (3) Ca(OH) 2+CuSO4== CaSO4+Cu(OH)2 ↓ 分析：該反應(yīng)你是根據(jù)什么寫出來？ 除此之外該反應(yīng)的現(xiàn)象藍(lán)色溶液加入堿后是有藍(lán)色的沉淀生成，所以生成物有氫氧化銅。用這種方法可以檢驗(yàn)銅離子 錯(cuò)例： （3） 2NaOH+CaCO3==Na2CO3+Ca(OH)2 （4）Ca(

11、OH) 2+BaCl2== Ca Cl2+Ba(OH)2 分析：1、酸堿鹽交換成分發(fā)生的反應(yīng)多為什么基本反應(yīng)？ 2、這兩條方程式對(duì)不對(duì)？為什么？ 3、小結(jié)：鹽跟堿反應(yīng)的條件是：條件1、參加反應(yīng)的堿與條件2、鹽均可溶，生成物必須有沉淀氣體和水。 【展示】習(xí)題鏈接 氫氧化鈣和氫氧化鈉都是常用的堿。請寫出氫氧化鈣與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①與鹽酸反應(yīng)： ②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：

12、 ③與二氧化硫反應(yīng)： 上述反應(yīng)中，屬于堿的共同性質(zhì)的是__________（填編號(hào)）。 【講評(píng)】 【展示】展示學(xué)生的學(xué)案并講評(píng) 【小結(jié)】通過板書小結(jié)。 實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 讓一位學(xué)生上黑板連線，其他同學(xué)在自己的學(xué)案的P1活動(dòng)一中連線。 學(xué)生繼續(xù)在學(xué)案上按連線序號(hào)繼續(xù)寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并總結(jié)反應(yīng)規(guī)律。 學(xué)生自改學(xué)案活動(dòng)一中的內(nèi)容 觀察微觀圖示：

13、 反應(yīng)前后Na+和Cl-不變，而H+和OH-消失了，反應(yīng)生成了H2O 酸和堿發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是：酸中的H+和堿中的OH-反應(yīng)生成H2O 學(xué)生做學(xué)案P2 習(xí)題鏈接 酸溶液中都能解離出H+， 學(xué)生完成學(xué)案第二頁的“學(xué)以致用” 讓一位學(xué)生上黑板連線。其他同學(xué)做學(xué)案。 在點(diǎn)評(píng)的過程中，學(xué)生自改 學(xué)生在學(xué)案上做習(xí)題鏈接 堿溶液中都能解離出OH-， 學(xué)生做P4的學(xué)以致用

14、 通過實(shí)驗(yàn)引起學(xué)生注意，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，并自然引出課題。 通過學(xué)生填寫學(xué)案，發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的問題，進(jìn)行針對(duì)性講解和復(fù)習(xí) 強(qiáng)化根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫化學(xué)方程式的觀點(diǎn)。 展示微觀圖示，讓學(xué)生從微觀的解度認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì) 給予學(xué)生方法總結(jié) 從微觀的角度解釋酸的共同化學(xué)性質(zhì)，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)微粒觀的理解。 學(xué)會(huì)用相應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)解決問題 給予學(xué)生方法總結(jié) 從微觀的角度解釋酸的共同化學(xué)性質(zhì)，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)微粒觀的理解。 給予方法引導(dǎo) 板書設(shè)計(jì) 酸堿鹽復(fù)習(xí)(一) 一、酸的化學(xué)性質(zhì) 指示劑 二、堿的化學(xué)性質(zhì) 指示劑