《常見的弱電解質》PPT課件.ppt

專題3 溶液中的離子反應,常見的弱電解質,閩侯四中 高二化學備課組 葉貴旺,一、水的電離,1、水是一種極弱的電解質，能微弱的電離:,【思考與交流】你能算出純水或稀溶液中的c(H2O)嗎? 純水或稀溶液的密度為1g/cm3。,【思考與交流】,解：取1L 水或稀溶液 c（H2O）= n（H2O）/V（液） =m（H2O）/M（H2O）V（液） =V（液）（H2O）/M（H2O）V（液） =1000/18=55.56 mol /L,在一定溫度時： C(H+)C(OH-)=Kw，叫水的離子積 25時，Kw=110-14,1、水的離子積,水的濃度為常數(shù)， K 電離也是常數(shù) 所以 K 電離 C(H2O）= C(H+)C(OH-） 為一個新的常數(shù)。,提問：常數(shù)是否就不變呢？根據(jù)前面所學知識，水的離子積會受什么外界條件影響？,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,K W ,【小結】 （1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液。 （2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中總的離子濃度。 （3）常溫下，任何稀的水溶液中，Kw= C(H+)C(OH-)=110-14 （4）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)C(OH-) （5）根據(jù)Kw=C(H+)C(OH-) 在特定溫度下為定值，C(H+) 和C(OH-) 可以互求。,、25時，向純水中加入少量氯化氫氣體，仍能保持不變的是 （ ）Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-),2、純水在10和50的H+濃度，前者與后者的關系是（ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能確定,3、某溫度下純水中C(H+) = 210-7 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) = _。 若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) = _。,C,B,210-7 mol/L,210-9 mol/L,Kw只與溫度有關，溫度越高， Kw越大,分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之,結論：,1）溫度越高，越大。,2）水的電離是吸熱過程。,2、影響Kw的因素,課堂練習： 4、若25時Kw=110-14，求由水電離出來的 c（H+）？ 5、若100時Kw=110-12，由水電離出來的 c（H+）？,思考： 若溶液pH=7為中性溶液，那么pH=6是酸性溶液嗎？,3、影響水的電離平衡移動的因素,右,增大,減小,左,減小,討論1：改變溫度,增大,討論2：直接增大H+ 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( ), 增大H+，則平衡向_移動，水_， 水的電離被_，Kw_，則OH- 必然會_。,左,酸或強酸的酸式鹽,不變,減小,抑制,減小,討論3：直接增大OH-,在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_ ，增大OH- ，則平衡向_移動，水_ ， 水的電離被_，Kw_，則H+必然 會_。,左,堿,減小,抑制,不變,減小,在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ，減小H+ 或OH-，則平衡向 移動， 水_，促進水的電離，Kw_,討論4：減少H+ （或減少OH- ）,某些鹽,左,增大,不變,含有下列離子的鹽如：CO32- 、S2-、CH3COO-、以及HCO3- 、NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+,增大OH- (加堿）,增大H+（加酸或強酸酸式鹽),減小H+：加含CO32- 、S2-、 CH3COO-、HCO3- 的鹽,減小OH-：加含 NH4+、Fe3+、 Cu2+、 Al3+的鹽,升高溫度,降低溫度,抑制水電離,促進水電離,【總結】,現(xiàn)在請同學們閱讀課本p67 及表3-4，思考弱酸弱堿的酸堿性與電離常數(shù)的關系,二、弱酸、弱堿 弱酸弱堿的酸堿性強弱決定于同溫度 下的電離常數(shù)，K越大，酸性（或堿性）越強,下面請同學們閱讀教材p68資料卡 “多元弱酸分步電離”,多元弱酸，分步電離，第一步電離遠大 于第二步電離，第二步電離遠大于第三 步電離，,如何用平衡移動原理來解釋？,電離難的原因： a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離 子帶負電荷，增加了對H+的吸引力， 使第二個H+離子電離困難的多； b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。,結論：多元弱酸的酸性由 第一步電離決定。,作業(yè)： 1、已知100時，Kw =110-12,分別求出 該溫度下,純水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+) . 2、教材p69 第3題,謝 謝！,