初中化學鹽的性質(zhì)

龍文教育學科老師個性化教案教師 學生姓名 上課日期學科 年級初三教材版本華師大版類型知識講解： 考題講解:本人課時統(tǒng)計第（ ）課時共（ ）課時學案主題新課講解課時數(shù)量（全程或具體時間）第（ ）課時授課時段教學目標教學內(nèi)容重要的鹽個性化學習問題解決見教案教學重點、難點鹽的化學性質(zhì)和復分解反應考點分析鹽的有關(guān)化學方程式和運用復分解反應的條件來判斷化學方程式的書寫教學過程學生活動教師活動一、鹽的分類根據(jù)鹽的組成不同，如按鹽組成中的陽離子或陰離子的名稱，一般有如下的分類： 鈉鹽：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。鉀鹽：K2CO3、KNO3、KCl等。 硫酸鹽：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。碳酸鹽：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。鹽的分類方法還有很多種，例如：酸式鹽、堿式鹽和正鹽；含氧酸鹽和無氧酸鹽；強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸強堿鹽和弱酸弱堿鹽等。二、生活中常見的鹽1氯化鈉（重要的調(diào)味品，食鹽的主要成分是NaCl）（1）物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，有咸味。（2）在人的正常生理過程中的作用：人體中的氯化鈉都是以離子的形式存在于體液中，鈉離子對于維持細胞內(nèi)外正常水分分布和促進細胞內(nèi)外物質(zhì)的交換起主要作用；氯離子是胃液的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。人體正常每人每天約需3 g5 g食鹽。但長期食用過多食鹽不利于人體健康。（3）存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦 （4）用途： 醫(yī)療上的生理鹽水（質(zhì)量分數(shù)為0.9%）用來制備Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物質(zhì)；食品的調(diào)味劑，腌漬蔬菜等；公路積雪可以用氯化鈉消除；農(nóng)業(yè)上利用氯化鈉溶液來選種。粗鹽的提純：（1）溶解-使用的儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙 玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能提高物質(zhì)的溶解度操作要點：攪拌時玻璃棒不能接觸燒杯壁（2）過濾-使用的儀器：漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯玻璃棒的作用：引流操作要點：一貼、二低、三靠（3）蒸發(fā)-使用的儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗玻璃棒的作用：防止液體局部過熱而引起液滴飛濺操作要點：當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，即停止加熱，利用余熱使液體全部揮發(fā)。*如果有轉(zhuǎn)移操作：最后在轉(zhuǎn)移固體時，玻璃棒起到轉(zhuǎn)移的作用。2碳酸鈣（化學式為CaCO3）（1）物理性質(zhì)：碳酸鈣是一種白色晶體或粉末狀固體，難溶于水（25在水中的溶解度為6.9×10-4g）（2）存在：自然界廣泛存在的石灰石、大理石、方解石、白堊以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸鈣。（3）制備：將二氧化碳通入石灰水中，用可溶性碳酸鹽與石灰水反應，或用可溶性碳酸鹽溶液與可溶性鈣鹽溶液反應，都可以得到碳酸鈣的沉淀：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl實驗室常利用碳酸鈣跟酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O把碳酸鈣加熱到825左右可發(fā)生分解反應，生成氧化鈣和二氧化碳。工業(yè)上就是利用這一反應將石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰（氧化鈣）：CaCO3CaO+CO2（4）用途：碳酸鈣大量用于建筑業(yè)。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸鈣。還可以用于補鈣劑等。石灰石可直接加工成石料和燒制成生石灰。石灰有生石灰和熟石灰。生石灰的主要成分是CaO，一般呈塊狀，純的為白色，含有雜質(zhì)時為淡灰色或淡黃色。生石灰吸潮或加水就成為消石灰：CaO+ H2O= Ca(OH)2，消石灰也叫熟石灰，它的主要成分是Ca(OH)2。（5）碳酸根離子的檢驗你知道怎么樣檢測一種物質(zhì)中是否含有碳酸鈣或碳酸根離子呢？取樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，如果生成氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此為碳酸鹽，該物質(zhì)中含有碳酸根或者碳酸氫根離子。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O3碳酸鈉和碳酸氫鈉（水溶液都顯堿性） 碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性易溶于水較易溶于水與酸反應Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)；洗滌劑等。發(fā)酵劑、滅火器；醫(yī)療上用于治療胃酸過多侯德榜先生的事跡：純堿是基本化工原料之一，制純堿消耗食鹽較多。曾經(jīng)的生產(chǎn)方法是氨堿法，又叫索爾維法，是比利時工業(yè)化學家E·索爾維于1866年發(fā)明的。氨堿法是把氨氣溶于食鹽水后，通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉。分離后加熱分解，即得到純堿（碳酸鈉）：NaCl+NH3·H2O+CO2NaHCO3（晶體析出）+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O + CO2反應生成的氯化銨可與熟石灰（Ca(OH)2）作用，生成氨氣而回收，剩下殘渣氯化鈣。而由NaHCO3熱分解，放出的CO2又可重新與食鹽水、氨氣作用，原料的利用率較高。索爾維的氨堿法優(yōu)越性得到世界的公認，并很快在英、法、德、美等國推廣普及。1920年，范旭東與著名化工專家侯德榜合作，在天津塘沽創(chuàng)辦了我國第一家制堿廠永利堿廠，歷時9年，克服了西方的技術(shù)封鎖，生產(chǎn)出了在國際博覽會上獲金獎的三角牌純堿。侯德榜同時也看到索爾維法的缺點是產(chǎn)生了大量廢渣氯化鈣。為此，他發(fā)明了著名的侯氏制堿法，為制堿工業(yè)作出了巨大貢獻。4亞硝酸鈉（化學式為NaNO2）亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。三、鹽的化學性質(zhì)1鹽與金屬反應：生成新的鹽與新的金屬（置換反應）例：Fe+CuSO4FeSO4+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag反應條件：此反應在溶液中才能進行，因此鹽必須是可溶性鹽。（參考酸、堿、鹽溶解性口訣）。反應物的金屬單質(zhì)應比鹽中的金屬活潑，即金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，反之則不能發(fā)生。例：ZnSO4+Fe不反應(因為Fe排在Zn后)所用的金屬單質(zhì)不能太活潑。金屬活動性順序中排在最前面的幾種金屬：K、Ca、Na，由于性質(zhì)太活潑，在與鹽溶液反應時，先與水反應，生成堿和氫氣，然后生成的堿再與鹽進行反應，因此無法生成新的金屬單質(zhì)。例：Na放入CuSO4溶液中：反應原理：2Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2鐵與鹽溶液反應只能得到+2價亞鐵鹽，不能到+3價。（與酸反應相同）2鹽和酸反應生成新酸和新鹽：（見酸的通性）3鹽和堿反應生成新堿和新鹽：（見堿的通性）4鹽和鹽反應生成兩種新鹽、鹽和堿反應生成新鹽與新堿鹽與堿、鹽與鹽的反應條件為：兩種反應物皆可溶，產(chǎn)物之一為沉淀。例如：Cu(OH)2+NaCl不發(fā)生反應：原因是Cu(OH)2不溶于水；AgCl+NaNO3不發(fā)生反應：原因是AgCl不溶于水；CaCO3+KCl不發(fā)生反應：原因是CaCO3不溶于水；KNO3+NaCl不發(fā)生反應：原因是產(chǎn)物均可溶，而不能生成沉淀。四、復分解反應發(fā)生的條件復分解反應一般要在溶液中進行。復分解反應發(fā)生條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能發(fā)生反應。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發(fā)生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。典型例題或考題例1有四種物質(zhì)的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是A B C D【解析】首先觀察溶液顏色，黃色溶液為FeCl3溶液，把FeCl3溶液加入三種物質(zhì)的溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為Ba(OH)2溶液，再把Ba(OH)2溶液加入剩下的兩種物質(zhì)的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SO4溶液，余下的是HNO3溶液。故選B?！敬鸢浮緽例2在發(fā)酵面團中加入某種物質(zhì)揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面團中的酸，該物質(zhì)可能是（ ）A白糖 BNaHCO3 CNaOH DCH3COOH【分析】本題考查了生活中常見鹽的用途。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在焙制面包時，加入的碳酸氫鈉能與面團中的酸發(fā)生反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面團中的酸?！敬鸢浮緽例3粗鹽A中混有CaCl2，為分離食鹽（NaCl）和CaCl2，某學生設(shè)計了如下的實驗方案：回答：（1）B物質(zhì)的名稱是_。（2）用此方案分離得到的NaCl經(jīng)分析含雜質(zhì)，原因是上述方法中某一步設(shè)計有誤，寫出該步正確的設(shè)計方案：_。【分析】向NaCl和CaCl2的混合溶液中加入過量Na2CO3溶液，其中CaCl2和Na2CO3反應，生成CaCO3的沉淀，濾液中是NaCl和過量的Na2CO3的混合溶液，所以濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到純凈的NaCl固體。應先加鹽酸，與Na2CO3反應轉(zhuǎn)化成NaCl，再蒸發(fā)水分，才能得到純凈的NaCl固體。鹽酸可加過量，多余的HCl在蒸發(fā)水分時揮發(fā)，不會混在NaCl固體中?！敬鸢浮浚?）碳酸鈣；（2）濾液中加入過量的鹽酸后再蒸發(fā)。例5下列哪些復分解反應能夠發(fā)生?哪些不能發(fā)生?能發(fā)生反應的寫出方程式，不能發(fā)生反應的說明理由。 （1）2（2）23（3）4（）2（4）（5）3（）（）324 例6選擇適當?shù)幕瘜W式填寫在橫線上。 （1）_232_（2）2_4_（3）_2_2 例7怎樣實現(xiàn)下列反應： （1）由可溶性鹽制不溶性鹽。（2）由不溶性鹽制可溶性鹽。（3）由可溶性堿制不溶性堿。 例8用方程式表示除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號里的物質(zhì)是雜質(zhì)）。 3（）（23）（4）3（24） 例9用一種試劑鑒別、2三種無色溶液。寫出有關(guān)方程式。例10現(xiàn)有，4種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉中的某一種。試根據(jù)以下實驗現(xiàn)象，寫出4種溶液中溶質(zhì)的化學式，并完整書寫能反應的化學方程式。白色沉淀 無變化無變化 白色沉淀無變化 無色氣體 教學過程學生活動教師活動練習二1、下列說法正確的是（ ）A、鹽都能食用，故稱食鹽 B、鹽就是食鹽，易溶于水C、鹽都有咸味，都是白色晶體 D、鹽是一類物質(zhì)的總稱2、有一種鹽在人體的新陳代謝中十分重要，它可以維持血液中適當?shù)乃釅A度，并通過人體復雜的作用產(chǎn)生胃酸，幫助消化，該鹽是（ ）A、氯化鈣 B、氯化鈉 C、硝酸鉀 D、碳酸鈉3、我國某地曾發(fā)生把白色工業(yè)用鹽誤當作食鹽食用，引起中毒事件，這種工業(yè)用鹽可能是（ ）A、高錳酸鉀 （KMnO4） B、硫酸銅（CuSO4） C、亞硝酸鈉（NaNO2） D、氯化鈉（NaCl）4、茶葉中含有的茶多酚有益人體健康，茶多酚是一種白色粉末，易溶于熱水，略有吸水性。實驗室從茶葉中提取茶多酚的步驟可簡述為：茶葉在沸水中茶葉的水溶液茶多酚溶液茶多酚晶體 操作一 一系列 操作二 除去茶渣 操作 （1）請寫出上述實驗過程中的操作名稱：操作一： 操作二： （2）保存茶葉時注意：