初中化學(xué)鹽的性質(zhì)

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1、龍文教育學(xué)科老師個(gè)性化教案教師 學(xué)生姓名 上課日期學(xué)科 年級(jí)初三教材版本華師大版類型知識(shí)講解： 考題講解:本人課時(shí)統(tǒng)計(jì)第（ ）課時(shí)共（ ）課時(shí)學(xué)案主題新課講解課時(shí)數(shù)量（全程或具體時(shí)間）第（ ）課時(shí)授課時(shí)段教學(xué)目標(biāo)教學(xué)內(nèi)容重要的鹽個(gè)性化學(xué)習(xí)問(wèn)題解決見教案教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)分析鹽的有關(guān)化學(xué)方程式和運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件來(lái)判斷化學(xué)方程式的書寫教學(xué)過(guò)程學(xué)生活動(dòng)教師活動(dòng)一、鹽的分類根據(jù)鹽的組成不同，如按鹽組成中的陽(yáng)離子或陰離子的名稱，一般有如下的分類： 鈉鹽：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。鉀鹽：K2CO3、KNO3、KCl等。 硫酸鹽：CuSO4、K2SO4、(

2、NH4)2SO4等。碳酸鹽：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。鹽的分類方法還有很多種，例如：酸式鹽、堿式鹽和正鹽；含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽；強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和弱酸弱堿鹽等。二、生活中常見的鹽1氯化鈉（重要的調(diào)味品，食鹽的主要成分是NaCl）（1）物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，有咸味。（2）在人的正常生理過(guò)程中的作用：人體中的氯化鈉都是以離子的形式存在于體液中，鈉離子對(duì)于維持細(xì)胞內(nèi)外正常水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)的交換起主要作用；氯離子是胃液的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。人體正常每人每天約需3 g5 g食鹽。但長(zhǎng)期食用過(guò)多食鹽不利于人體健康。（3）

3、存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦 （4）用途： 醫(yī)療上的生理鹽水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%）用來(lái)制備Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物質(zhì)；食品的調(diào)味劑，腌漬蔬菜等；公路積雪可以用氯化鈉消除；農(nóng)業(yè)上利用氯化鈉溶液來(lái)選種。粗鹽的提純：（1）溶解-使用的儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙 玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能提高物質(zhì)的溶解度操作要點(diǎn)：攪拌時(shí)玻璃棒不能接觸燒杯壁（2）過(guò)濾-使用的儀器：漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯玻璃棒的作用：引流操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠（3）蒸發(fā)-使用的儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗玻璃棒的作用：防止液體局部過(guò)熱而引起液滴飛濺操作要點(diǎn)：當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

4、較多固體時(shí)，即停止加熱，利用余熱使液體全部揮發(fā)。*如果有轉(zhuǎn)移操作：最后在轉(zhuǎn)移固體時(shí)，玻璃棒起到轉(zhuǎn)移的作用。2碳酸鈣（化學(xué)式為CaCO3）（1）物理性質(zhì)：碳酸鈣是一種白色晶體或粉末狀固體，難溶于水（25在水中的溶解度為6.910-4g）（2）存在：自然界廣泛存在的石灰石、大理石、方解石、白堊以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸鈣。（3）制備：將二氧化碳通入石灰水中，用可溶性碳酸鹽與石灰水反應(yīng)，或用可溶性碳酸鹽溶液與可溶性鈣鹽溶液反應(yīng)，都可以得到碳酸鈣的沉淀：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl實(shí)驗(yàn)室

5、常利用碳酸鈣跟酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O把碳酸鈣加熱到825左右可發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化鈣和二氧化碳。工業(yè)上就是利用這一反應(yīng)將石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰（氧化鈣）：CaCO3CaO+CO2（4）用途：碳酸鈣大量用于建筑業(yè)。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸鈣。還可以用于補(bǔ)鈣劑等。石灰石可直接加工成石料和燒制成生石灰。石灰有生石灰和熟石灰。生石灰的主要成分是CaO，一般呈塊狀，純的為白色，含有雜質(zhì)時(shí)為淡灰色或淡黃色。生石灰吸潮或加水就成為消石灰：CaO+ H2O= Ca(OH)2，消石灰也叫熟石灰，它的主要成分是Ca(OH)2。（5）碳酸根離子的檢驗(yàn)?zāi)阒?/p>

6、怎么樣檢測(cè)一種物質(zhì)中是否含有碳酸鈣或碳酸根離子呢？取樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，如果生成氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此為碳酸鹽，該物質(zhì)中含有碳酸根或者碳酸氫根離子。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O3碳酸鈉和碳酸氫鈉（水溶液都顯堿性） 碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水較易溶于水與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)；洗滌劑等。發(fā)酵劑、滅火器；醫(yī)療上用于治療胃

7、酸過(guò)多侯德榜先生的事跡：純堿是基本化工原料之一，制純堿消耗食鹽較多。曾經(jīng)的生產(chǎn)方法是氨堿法，又叫索爾維法，是比利時(shí)工業(yè)化學(xué)家E索爾維于1866年發(fā)明的。氨堿法是把氨氣溶于食鹽水后，通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉。分離后加熱分解，即得到純堿（碳酸鈉）：NaCl+NH3H2O+CO2NaHCO3（晶體析出）+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O + CO2反應(yīng)生成的氯化銨可與熟石灰（Ca(OH)2）作用，生成氨氣而回收，剩下殘?jiān)然}。而由NaHCO3熱分解，放出的CO2又可重新與食鹽水、氨氣作用，原料的利用率較高。索爾維的氨堿法優(yōu)越性得到世界的公認(rèn)，并很快在英、法、德、美等國(guó)推廣普及。192

8、0年，范旭東與著名化工專家侯德榜合作，在天津塘沽創(chuàng)辦了我國(guó)第一家制堿廠永利堿廠，歷時(shí)9年，克服了西方的技術(shù)封鎖，生產(chǎn)出了在國(guó)際博覽會(huì)上獲金獎(jiǎng)的三角牌純堿。侯德榜同時(shí)也看到索爾維法的缺點(diǎn)是產(chǎn)生了大量廢渣氯化鈣。為此，他發(fā)明了著名的侯氏制堿法，為制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)。4亞硝酸鈉（化學(xué)式為NaNO2）亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品?，F(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來(lái)腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1鹽與金

9、屬反應(yīng)：生成新的鹽與新的金屬（置換反應(yīng)）例：Fe+CuSO4FeSO4+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag反應(yīng)條件：此反應(yīng)在溶液中才能進(jìn)行，因此鹽必須是可溶性鹽。（參考酸、堿、鹽溶解性口訣）。反應(yīng)物的金屬單質(zhì)應(yīng)比鹽中的金屬活潑，即金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，反之則不能發(fā)生。例：ZnSO4+Fe不反應(yīng)(因?yàn)镕e排在Zn后)所用的金屬單質(zhì)不能太活潑。金屬活動(dòng)性順序中排在最前面的幾種金屬：K、Ca、Na，由于性質(zhì)太活潑，在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成堿和氫氣，然后生成的堿再與鹽進(jìn)行反應(yīng)，因此無(wú)法生成新的金屬單質(zhì)。例：Na放入CuSO4溶液

10、中：反應(yīng)原理：2Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2鐵與鹽溶液反應(yīng)只能得到+2價(jià)亞鐵鹽，不能到+3價(jià)。（與酸反應(yīng)相同）2鹽和酸反應(yīng)生成新酸和新鹽：（見酸的通性）3鹽和堿反應(yīng)生成新堿和新鹽：（見堿的通性）4鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽、鹽和堿反應(yīng)生成新鹽與新堿鹽與堿、鹽與鹽的反應(yīng)條件為：兩種反應(yīng)物皆可溶，產(chǎn)物之一為沉淀。例如：Cu(OH)2+NaCl不發(fā)生反應(yīng)：原因是Cu(OH)2不溶于水；AgCl+NaNO3不發(fā)生反應(yīng)：原因是AgCl不溶于水；CaCO3+KCl不發(fā)生反應(yīng)：原因是CaCO3不溶于水；KNO3+NaCl不發(fā)生反應(yīng)：原因是產(chǎn)物均可溶，而不能生成

11、沉淀。四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件應(yīng)從兩方面去考慮。對(duì)反應(yīng)物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)。對(duì)生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應(yīng)即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來(lái)進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成份價(jià)不變。典型例題或考題例1有四種物質(zhì)的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來(lái)，其鑒別順序是A B C D【解析】首先觀察溶液顏色，黃色溶液為FeCl3溶液，把FeCl3溶液加入三種物質(zhì)

12、的溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為Ba(OH)2溶液，再把Ba(OH)2溶液加入剩下的兩種物質(zhì)的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SO4溶液，余下的是HNO3溶液。故選B。【答案】B例2在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面團(tuán)中的酸，該物質(zhì)可能是（ ）A白糖 BNaHCO3 CNaOH DCH3COOH【分析】本題考查了生活中常見鹽的用途。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在焙制面包時(shí)，加入的碳酸氫鈉能與面團(tuán)中的酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面團(tuán)中的酸?！敬鸢浮緽例3粗鹽A中混有CaCl2，為分離食鹽（NaCl）和CaCl2，某學(xué)生設(shè)

13、計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：回答：（1）B物質(zhì)的名稱是_。（2）用此方案分離得到的NaCl經(jīng)分析含雜質(zhì)，原因是上述方法中某一步設(shè)計(jì)有誤，寫出該步正確的設(shè)計(jì)方案：_?！痉治觥肯騈aCl和CaCl2的混合溶液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，其中CaCl2和Na2CO3反應(yīng)，生成CaCO3的沉淀，濾液中是NaCl和過(guò)量的Na2CO3的混合溶液，所以濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到純凈的NaCl固體。應(yīng)先加鹽酸，與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NaCl，再蒸發(fā)水分，才能得到純凈的NaCl固體。鹽酸可加過(guò)量，多余的HCl在蒸發(fā)水分時(shí)揮發(fā)，不會(huì)混在NaCl固體中?！敬鸢浮浚?）碳酸鈣；（2）濾液中加入過(guò)量的鹽酸后再蒸發(fā)。例5下列哪些

14、復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生?哪些不能發(fā)生?能發(fā)生反應(yīng)的寫出方程式，不能發(fā)生反應(yīng)的說(shuō)明理由。 （1）2（2）23（3）4（）2（4）（5）3（）（）324 例6選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式填寫在橫線上。 （1）_232_（2）2_4_（3）_2_2 例7怎樣實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)： （1）由可溶性鹽制不溶性鹽。（2）由不溶性鹽制可溶性鹽。（3）由可溶性堿制不溶性堿。 例8用方程式表示除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)里的物質(zhì)是雜質(zhì)）。 3（）（23）（4）3（24） 例9用一種試劑鑒別、2三種無(wú)色溶液。寫出有關(guān)方程式。例10現(xiàn)有，4種無(wú)色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉中的某一種。試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出4種溶液中溶質(zhì)

15、的化學(xué)式，并完整書寫能反應(yīng)的化學(xué)方程式。白色沉淀 無(wú)變化無(wú)變化 白色沉淀無(wú)變化 無(wú)色氣體 教學(xué)過(guò)程學(xué)生活動(dòng)教師活動(dòng)練習(xí)二1、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、鹽都能食用，故稱食鹽 B、鹽就是食鹽，易溶于水C、鹽都有咸味，都是白色晶體 D、鹽是一類物質(zhì)的總稱2、有一種鹽在人體的新陳代謝中十分重要，它可以維持血液中適當(dāng)?shù)乃釅A度，并通過(guò)人體復(fù)雜的作用產(chǎn)生胃酸，幫助消化，該鹽是（ ）A、氯化鈣 B、氯化鈉 C、硝酸鉀 D、碳酸鈉3、我國(guó)某地曾發(fā)生把白色工業(yè)用鹽誤當(dāng)作食鹽食用，引起中毒事件，這種工業(yè)用鹽可能是（ ）A、高錳酸鉀 （KMnO4） B、硫酸銅（CuSO4） C、亞硝酸鈉（NaNO2） D、氯化鈉（NaCl）4、茶葉中含有的茶多酚有益人體健康，茶多酚是一種白色粉末，易溶于熱水，略有吸水性。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取茶多酚的步驟可簡(jiǎn)述為：茶葉在沸水中茶葉的水溶液茶多酚溶液茶多酚晶體 操作一 一系列 操作二 除去茶渣 操作 （1）請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的操作名稱：操作一： 操作二： （2）保存茶葉時(shí)注意：