電解質(zhì)與非電解質(zhì)

《電解質(zhì)與非電解質(zhì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《電解質(zhì)與非電解質(zhì)（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,電解質(zhì)與非電解質(zhì),物 質(zhì),按物質(zhì)的組成,（分散系）,,思考:,判斷下列物質(zhì)中那些能導(dǎo)電？為什么？ 鹽酸 NaOH溶液 氯化鈉固體 石墨 蔗糖溶液 K2SO4溶液 酒精溶液 Cu,能導(dǎo)電的是,,,,,,,電解質(zhì)與非電解質(zhì),1. 電解質(zhì)：,在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?2. 非電解質(zhì)：,無(wú)論是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能 導(dǎo)電的化合物,判斷下列物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)還是？,鹽酸 NaOH溶液 氯化鈉固體 石墨 蔗糖溶液 K2SO4溶液 酒精溶液 Cu,,,,,電解質(zhì),,,,能導(dǎo)電的是 ,電解質(zhì)與非電解質(zhì),1. 電解質(zhì)：,在水溶液

2、或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?2. 非電解質(zhì)：,無(wú)論是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能 導(dǎo)電的化合物,,,,,,,（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。,小結(jié),（2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)。,（3）電解質(zhì)必須是本身電離而導(dǎo)電的化合物。,（5）通常情況下，酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物、水等是電解質(zhì)，一般非金屬氧化物，NH3、蔗糖、酒精等大多數(shù)有機(jī)化合物是非電解質(zhì),（4）某些難溶于水的物質(zhì)，如BaSO4、AgCl，由于溶解度很小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，因此是電解質(zhì)。,1、以下列物質(zhì)中： 食鹽晶體 熔融的KNO3

3、石墨 鹽酸 蔗糖溶液 無(wú)水酒精 干冰 冰醋酸 銅 其中能導(dǎo)電的是 ； 屬于電解質(zhì)的是 ； 屬于非電解質(zhì)的是 。,,, ,電解質(zhì)與非電解質(zhì),2、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（ ） 熔化的氯化鉀 水銀 硫酸溶液 固體氫氧化鈉,,D,電解質(zhì)與非電解質(zhì),3、下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又是電解質(zhì)的是 鋁 稀硝酸 硝酸鉀晶體 液態(tài)氯化氫 熔化的氯化鈉,,電解質(zhì)與非電解質(zhì),,,,,,,,,4、下列物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，其中屬于非電解質(zhì)的是 CO2 冰醋酸 燒堿 AgNO3,電解質(zhì)與非電解質(zhì),,【實(shí)驗(yàn)】把相同條件下的NaOH、鹽酸、NaCl、CH3COOH、NH

4、3H2O的溶液接通電源，觀察燈泡發(fā)亮情況。 這些現(xiàn)象說(shuō)明了什么問(wèn)題？ 說(shuō)明在相同條件下NaOH、NaCl溶液的導(dǎo)電性比CH3COOH、NH3H2O的溶液的導(dǎo)電性要強(qiáng) 它們的導(dǎo)電能力為何會(huì)不同呢？影響電解質(zhì)導(dǎo)電能力的因素是什么？ 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于單位體積內(nèi)溶液中自由移動(dòng)離子的數(shù)目（自由移動(dòng)離子的濃度）和離子所帶的電荷數(shù)。,電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)酸： 強(qiáng)堿： 大部分鹽： 活潑金屬氧化物：,強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),1. 強(qiáng)電解質(zhì)：,在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì),H2SO4、HNO3、 HCl 、HBr、HI、HClO4等,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,NaCl、Na

5、HSO4、NaHCO3、CuSO4、 BaSO4、CaCO3、AgCl等,Na2O、CaO、MgO、Al2O3等,2. 弱電解質(zhì)：,在水溶液中只有一部分分子電離成離 子的電解質(zhì),弱酸： 弱堿： 某些鹽： 水,HClO、HF、CH3COOH、HCN、H2CO3 H2S、H2SO3、H3PO4,NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,(CH3COO)2Pb,,思考:,（1）如何判斷是否為電解質(zhì) （2）如何判斷是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),現(xiàn)有硫酸銅 碳酸鈣固體 硝酸 硫化氫 三氧化硫 金屬鎂 石墨 氯化銀 氫氧化鉀 一水合氨 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有： 屬于弱電解質(zhì)的是：

6、 屬于非電解質(zhì)的是： 既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的有:,,,,,練習(xí),下列敘述中正確的是 （ ） A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B. 凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì) D. 二氧化碳溶于水后能部分電離，故二氧化碳屬于 弱電解質(zhì),C,練習(xí),,,,下列敘述中正確的是 （ ） A. 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B. 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì) 的水溶液強(qiáng) C. 乙醇能與水以任意比互溶，故它是強(qiáng)電解質(zhì) D. 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離

7、子,D,練習(xí),,,,下列各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電 能力顯著增強(qiáng)的是 （ ） A. CO2通入NaOH溶液中 B. CO2通入石灰水 C. NH3通入CH3COOH溶液中 D. NH3通入鹽酸中,C,練習(xí),CO2+NaOH Na2CO3+H2O,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,NH3+CH3COOHCH3COONH4+H2O,NH3+HCl NH4Cl+H2O,下列各組物質(zhì)中，全部都是弱電解質(zhì)的是 ( ) A. HF、 NH3H2O 、 HCl B. AgCl、H2SO3、Ba(OH)2 C. Cu(OH)2、CH3COOH、

8、 NH3H2O D. BaSO4、H2S、H3PO4,C,練習(xí),,,,,,,,,,,,,,,,下列物質(zhì)組，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是： （ ） A. 燒堿、 純堿、 苛性鉀 B. 硫酸氫鈉、NH3、C2H5OH C. 氯酸鉀、氫硫酸、氧氣 D. 硫酸、亞硫酸、SO3,D,練習(xí),,,,,,,,,,,,,電解質(zhì)的電離,1、電離條件 (1)離子化合物型電解質(zhì)電離的條件 溶于水(注意：難溶于水的、跟水反應(yīng)的) 受熱熔化(注意：受熱反應(yīng)的) (2) 共價(jià)化合物型電解質(zhì)電離的條件 在水作用下,2、電離方程式的書寫,（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離： 用“”,（2）弱電解質(zhì)部分電離： 用“ ”,寫出下列電解質(zhì)溶液的電離方程式：,,H2SO3,HF,NaOH,Cu(OH) 2,Fe2 (SO4)3,H2SO4,= 2 H+ + SO42-,H++HSO3-,H++SO32-,HSO3-,H+ + F-,= Na+ + OH-,Cu 2 + + 2OH-,= 2Fe3+ + 3SO42-,下列說(shuō)法是否正確？,1.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定弱？ 2溶解度小的物質(zhì)導(dǎo)電能力一定弱，溶解度大的物質(zhì)導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？,,,導(dǎo)電性強(qiáng)弱：取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度。,