化學高考一輪復習課件：第2章 第2講 離子反應、離子方程式

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1、電離）,電解質(zhì),,,,,在水溶液中,電離）,,,全部,部分,強電解質(zhì)，包括：,弱電解質(zhì)，包括：,,,強酸、強堿、,活潑金屬的氧化物、大部分鹽,,弱酸、弱堿,及水,（,（,HSHS2,,,,,,,H2SO4===2H+SO 2-,,4,NaOH===NaOH,(NH4)2SO4===2NH++SO2-,4,4,H2SHHS,==,HAlO-H2OAl(OH)3Al33OH,,,NaHSO4===NaHSO2-,4,NaHSO4===NaHSO-,4,2,離子,減小,沉淀,氣體,弱電解質(zhì),轉移,用實際參加反應的離子符號表示離子反,應的式子,,一個具體的反應,同一類型的離子反應,原子,電荷,答案C,

2、,,,,,,,,,,,,,,,,答案C,答案D,答案B,答案C,例4 近年高考中10種常考易錯離子組合的剖析,注：7、8、9中S2-與不同的金屬陽離子反應，其反應原理不同。,答案D,答案B,答案 A,解析離子方程式HOH===H2O表示的是 強酸和強堿中和生成可溶性鹽和水的反應。A項中 NH4Cl不是強堿而是鹽；B項中Mg(OH)2是難溶于水 的中強堿；C項中NaHCO3是酸式鹽，因此只有D項 符合題意。,D,,答案B,答案C,答案C,答案D,答案C,D,答案C,答案D,答案B,褪色,黃色沉淀,還原,氧化,5SO2+2MnO +8H+ 2Mn2++5SO +4H2O,Al3++3OH- Al(OH)3,+2H2O,2Al+2OH 2AlO +H2,2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++4Cl-+I2,Ba2++SO BaSO4,,NH +OH- NH3H2O,Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+,,