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電解質溶液中離子濃度關系 及分析策略,高二化學選修4第三章專題 復習,淄博七中 邢建智,基礎回顧,一般情況，弱電解質電離的程度,很小,一般情況，鹽類水解進行的程度,極小,本節(jié)將從題型入手，將電解質溶液分為四類：,一 弱酸、弱堿的溶液,二 鹽的溶液（強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽）,四 溶液中有兩種溶質（弱酸和弱酸強堿鹽 弱堿和弱堿強酸鹽）,三 酸式鹽,第一類：弱酸、弱堿的溶液,電解質溶液中離子濃度關系分析策略：,1 明確溶液中存在的平衡及程度大小,2 根據(jù)平衡判斷存在的微粒,3 根據(jù)守恒思想確立溶液中的守恒關系,4 根據(jù)程度大小判斷離子濃度大小關系,歸納總結,電解質溶液中離子濃度關系,方法層面,電解質溶液中離子濃度關系分析策略： 1 明確溶液中存在的平衡及程度大小 2 根據(jù)平衡判斷存在的微粒 3 根據(jù)守恒思想確立溶液中的守恒關系 4 根據(jù)程度大小判斷離子濃度大小關系,電解質溶液中離子濃度關系,方法層面,知識層面,1、弱酸、弱堿溶液中只考慮電離平衡，程度很小。 2、能水解的鹽溶液存在水解平衡，程度極小。 3、弱酸的酸式鹽、溶液中既有弱電解質又有其對應的鹽時，電離平衡、水解平衡同時存在，根據(jù)酸堿性判斷哪個程度大。4、任何溶液中都有水的電離平衡,電解質溶液中離子濃度關系,方法層面,知識層面,守恒思想的應用,謝謝！再見,