九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第2節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿同步課件 （新版）滬教版

第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿 第1課時(shí) 常見(jiàn)的酸,你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？,討論：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽車(chē)電瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有鹽酸； 2、汽車(chē)電瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。,交流與討論,探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開(kāi)瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？,注意：聞氣體的方法,活動(dòng)與探究,無(wú)色液體,無(wú)色；粘稠、油狀、液體,有白霧出現(xiàn),無(wú)現(xiàn)象,有刺激性氣味,無(wú)氣味,1.18g/mL,1.84g/mL,一. 幾種常見(jiàn)的酸,探究酸的化學(xué)性質(zhì), 酸溶液能與指示劑反應(yīng)：,結(jié)論:,探究酸的化學(xué)性質(zhì), 酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：,結(jié)論:,探究酸的化學(xué)性質(zhì), 酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：,結(jié)論:,除鐵銹時(shí)用稀鹽酸還是用濃鹽酸？為什么？,用稀鹽酸除鐵銹時(shí)會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)？,通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。,酸的化學(xué)性質(zhì),跟指示劑的反應(yīng) 跟金屬的反應(yīng) 跟金屬氧化物的反應(yīng),主要應(yīng)用：,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,4.金屬活動(dòng)性順序：,在金屬活動(dòng)性順序中,2.位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫，氫后則不能。,1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng),4、酸堿溶液中的粒子,分子,無(wú)法自由 移動(dòng)的離子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。,從右圖中，你能得到哪些信息?,二.濃硫酸的腐蝕性,濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分 ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,三.濃硫酸稀釋的正確操作，,練習(xí),1,下列物質(zhì)露置于空氣中,溶液會(huì)增加的是: （ ） A 濃鹽酸 B 蔗糖 C 濃硫酸 D 氯化鈉溶液,2,請(qǐng)你寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式 鐵銹與稀硫酸反_ 人體內(nèi)缺鐵元素會(huì)引起貧血,可以服用少量鐵粉來(lái)補(bǔ)充_,3,據(jù)報(bào)道,有一家化工廠將一廢棄的盛濃硫酸鐵罐車(chē)放在工廠的廢區(qū)內(nèi)，一天晚上，天下著大雨，一道閃電過(guò)后，在盛濃硫酸鐵罐車(chē)的地方發(fā)生了爆炸，請(qǐng)你分析原因？,4、如用稀鹽酸或稀硫酸清除鐵銹，能否長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中?,5.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或 衣服上，應(yīng)如何處理?,6.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上， 是否也要進(jìn)行這樣的處理?,第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿,第2課時(shí) 常見(jiàn)的堿,一、幾種常見(jiàn)的堿,1. 常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀 KOH、氨水NH3H2O 等。,探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時(shí)間，觀察它發(fā)生什么變化。,用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：,堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄,探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過(guò)程，并摸一摸試管，感覺(jué)溶液溫度的變化。,用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：,堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄,2.氫氧化鈣的制法,生石灰與水反應(yīng) CaO + H2O = Ca(OH)2,反應(yīng)放出大量的熱,探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過(guò)程。,用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：,堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄,歸納與小結(jié),二、探究堿的化學(xué)性質(zhì), 堿溶液能與指示劑反應(yīng)：,結(jié)論:,二、探究堿的化學(xué)性質(zhì), 堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)：,結(jié)論:,將CO2通入NaOH溶液中，無(wú)明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道以應(yīng)是否發(fā)生了呢？,如右圖所示，你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)排除證明上述實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)的干擾？,NaOH溶液,二、探究堿的化學(xué)性質(zhì),3. 酸溶液能與堿反應(yīng)：,結(jié)論:,如何鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液?,1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。 2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。 3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。 4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。,4.能與某些鹽反應(yīng),CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4,結(jié)論：堿溶液 + 鹽溶液 新鹽 + 新堿 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3,二、常見(jiàn)的堿,思考：堿和鹽的反應(yīng)有什么用途？,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3,二、常見(jiàn)的堿,討論：請(qǐng)觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)，請(qǐng)歸納出它們的一些規(guī)律。,化合物 化合物 化合物 化合物,交換成分,二、常見(jiàn)的堿,復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 可以用：AB + CD = AD + CB 表示 特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物； （2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分； （3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。,5、酸堿溶液中的粒子,無(wú)法自由 移動(dòng)的離子,離子 化合物,在不同的堿溶液中都含有相同的OH，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。,氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對(duì)皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時(shí)，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。 下列實(shí)驗(yàn)可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。 將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。 將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。 在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。,6.燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用,練習(xí)1.請(qǐng)大家按酸堿鹽把藥品歸類(lèi)擺放,比一比：看誰(shuí)能利用上述藥品找出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的最多組合；并請(qǐng)說(shuō)出你判斷它是否反應(yīng)的依據(jù)是什么。,第 7 章 第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿,第3課時(shí) 中和反應(yīng),趣味實(shí)驗(yàn) “無(wú)中生有” 用兩根玻璃棒分別蘸上濃鹽酸和濃氨水后讓兩支玻璃棒靠近但未接觸，觀察現(xiàn)象。,討論上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？,回答用酸堿指示劑（無(wú)色酚酞變紅，紫色石蕊變藍(lán)）,實(shí)驗(yàn)將蘸有酚酞試液的濾紙放在濃氨水上方，觀察現(xiàn)象。,提問(wèn)怎樣檢驗(yàn)堿是否存在呢？,現(xiàn)象濾紙變紅,活動(dòng)與探究,實(shí)驗(yàn)1 在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入23滴無(wú)色酚酞溶液，插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溶液的溫度。 再用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。邊滴邊攪拌，當(dāng)燒杯中溶液剛好變成無(wú)色時(shí)，停止加入鹽酸。,實(shí)驗(yàn)3 取實(shí)驗(yàn)1所得的少量溶液于蒸發(fā)皿中，加熱至蒸干，觀察到什么現(xiàn)象？這說(shuō)明了什么？,實(shí)驗(yàn)2 取實(shí)驗(yàn)1所得的少量溶液于一支試管中，另用一支膠頭滴管，向試管中加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液又發(fā)生什么變化？這說(shuō)明了什么？,討論 1、在實(shí)驗(yàn)1中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說(shuō)明了什么？,2、在實(shí)驗(yàn)1中溶液的溫度有什么變化？這說(shuō)明了什么？,3、在實(shí)驗(yàn)1中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸較少時(shí)，溶液為什么顏色？這又說(shuō)明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？,4、在實(shí)驗(yàn)1中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無(wú)色時(shí)，這又說(shuō)明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？,5、在實(shí)驗(yàn)1中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無(wú)色時(shí)繼續(xù)滴加一些鹽酸，溶液為什么顏色？溶液顯什么（酸、堿、中）性？,6、在實(shí)驗(yàn)2中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無(wú)色時(shí)，然后向試管中加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液又發(fā)生什么變化？這說(shuō)明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？,7、蒸發(fā)皿中的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,NaOH + HCl =,練習(xí) 2NaOH + H2SO4=,Ca(OH)2+2HCl =,Na2SO4 + 2H2O,CaCl2 + 2H2O,提問(wèn)以上反應(yīng)生成物有什么共同特征？,回答都生成水和另一種化合物（由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的鹽）,NaCl + H2O,板書(shū) 一、中和反應(yīng) 1、酸和堿作用使各自的特性都消失，生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。,酸+堿鹽+水（放熱）,NaOH + HCl = NaCl + H2O,提問(wèn) NaOH + HCl = NaCl + H2O屬于什么基本反應(yīng)類(lèi)型？,板書(shū) 2、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。,二、中和反應(yīng)的應(yīng)用,交流與討論 1、參照氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫(xiě)出氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。,2、有些化工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水（NH3H2O）中和它，能得到一種氮肥硫酸銨（NH4）2SO4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。,3、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被螞蟻、蚊子咬了，昆蟲(chóng)分泌的酸性物質(zhì)進(jìn)入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消腫。你知道其中的道理嗎？,板書(shū) 二、中和反應(yīng)的應(yīng)用,1、改良酸性土壤。,2、處理工廠廢水中的酸。,3、用于醫(yī)藥中和胃酸及昆蟲(chóng)分泌的酸性物質(zhì)等。,1、下列反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)的是（ ），屬于分解反應(yīng)的是（ ），屬于置換反應(yīng)的是（ ），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）屬于中和反應(yīng)的是（ ） A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 B、H2CO3 = H2O + CO2 C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、S + O2 點(diǎn)燃= SO2 E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2,目標(biāo)檢測(cè)：,2、一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無(wú)色液體。當(dāng)噴灑A時(shí)，濾紙無(wú)明顯變化；再?lài)姙時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅貓；最后噴灑C時(shí)，小貓漸漸消失。 回答下列問(wèn)題： 無(wú)色液體：A是_，B是_，C是_； 或A是_，B是_，C是_。 （從 氫氧化鉀溶液、稀硫酸、酚酞溶液中選擇填寫(xiě)）,