九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第8單元 課題3《金屬資源的利用和保護(hù)》課件3 新人教版.ppt

課題3 金屬資源的利用和保護(hù),第三課時(shí),1、學(xué)會(huì)利用混合物的純度進(jìn)行相關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。,【自我回顧】,1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是_,混合物的是_. 2.工業(yè)上冶煉生鐵常用_作為還原劑。請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式。 （1）3CO+ Fe2O3- 2Fe +3CO2 （2)4CO+ Fe3O4- 3Fe + 4CO2,CO,B、D、E、F、G、H、J,A、C、I,高溫,高溫,【自主學(xué)習(xí)】,2.已知： M混：表示混合物的質(zhì)量 M純：表示混合物中純凈物的質(zhì)量 M雜：表示混合物中雜質(zhì)的質(zhì)量 A%：表示純凈物占混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （即純度）,1.鐵銹是混合物，它是由主要成分Fe2O3·xH2O (純凈物）和雜質(zhì)組成的。,計(jì)算公式,M混 = M雜 + M純； A%=M純/M混×100%； M純=M混 ×A% M混=M純/A%,【練習(xí)1】,1.解： 45g/50g ×100%=90% 答：赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分 數(shù)為90%.,Fe2O3 45g,50g,2（1）解：200t ×80%=160t 答：略。 （2）200t-160t=40t 40t/200t ×100%=20% 答：略。,Fe2O3 80%,200t,3.解： 40g/80%=50g 答：50g磁鐵礦中含有Fe3O4 40g。,Fe3O4 40g（80%）,？g,【啟導(dǎo)精思1】,解：Fe2O3的質(zhì)量：100t 80%=80t Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 160 112 80t x 160 112 80t x X=56t 答：可以煉出56t的鐵。,×,=,高溫,【練習(xí)2】,解：設(shè)可煉出鐵質(zhì)量為X. Fe3O4的質(zhì)量：290t ×80%=232t Fe3O4 + 4CO=3Fe + 4CO2 232 168 232t x 232 168 232t x x=168t 答：可煉出168t鐵,=,高溫,解：設(shè)生成四氧化三鐵的質(zhì)量為X 4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2 232 168 X 84t 232 168 X 84t X=116t 折合需要磁鐵礦的質(zhì)量： 116t/80%=145t 答：折合需要含該磁鐵礦145t。,【啟導(dǎo)精思2】,=,高溫,【練習(xí)3】,解：設(shè)需要Fe2O3的質(zhì)量為x Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 160 112 X 112t 160 112 x 112g X=160g 需要該赤鐵礦的質(zhì)量為： 160g/80%=200g 答：需要該赤鐵礦的質(zhì)量為200g。,=,高溫,【自主提升】,1.解：100kg生鐵含有鐵的質(zhì)量為： 100kg ×97%= 97kg 設(shè)需要氧化鐵的質(zhì)量為X Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 160 112 x 97kg 160 112 x 97kg X=138kg 答：需要氧化鐵138kg。,=,高溫,【自主提升】,2.解：設(shè)需要該赤鐵礦質(zhì)量為X Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 160 112 (1-10%)X 224t 160 112 (1-10%)X 224t X=355.6t 答：需要該赤鐵礦355.6噸。,=,【自主檢測(cè)】,1.解：設(shè)鐵片中鐵的質(zhì)量為X Fe + 2HCl=FeCl2 + H2 56 2 X 0.2g 56 2 X 0.2g X=5.6g 鐵片的純度：5.6g/10g ×100%=56% 答：鐵片的純度為56%。,=,【自主檢測(cè)】,2.解：設(shè)石灰石中含有碳酸鈣的質(zhì)量為X CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2 100 44 X 44kg 100 44 X 44kg X=100kg 雜質(zhì)的質(zhì)量為：125kg-100kg=25kg 答：雜質(zhì)的質(zhì)量為25kg。,=,