高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.12方法規(guī)律 有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能課件.ppt

,1.方法指導(dǎo),2.典例剖析,3.應(yīng)用體驗(yàn),4.真題演練,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,方法規(guī)律： 有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能,一、方法指導(dǎo),1.方法指導(dǎo),有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能,2明確三個(gè)關(guān)系： (1)對于反應(yīng)物，起始量變化量平衡量。 (2)對于生成物，起始量變化量平衡量。 (3)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,1分析三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。,要明確各量的意義，理解其計(jì)算公式各個(gè)物理量的含義。,二、典例剖析,2. 典例剖析,轉(zhuǎn) 解析,2.5×102,75%,不變,升高溫度,回 原題,(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_ (2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，(A)的表達(dá)式為_。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。,轉(zhuǎn) 解析,升高溫度、降低壓強(qiáng),94.1%,單擊見解析,回 原題,化學(xué)平衡計(jì)算題的解題思路,三、應(yīng)用體驗(yàn),3.應(yīng)用體驗(yàn),回答下列問題： (1)830 時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.003 mol·L1·s1。則6 s時(shí)c(A)_mol·L1，C的物質(zhì)的量為_mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_；,0.022,0.09,80%,80%,2.5,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,四、真題演練,4.真題演練,轉(zhuǎn) 解析,4:1,0.05,回 原題,