高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.7熱點(diǎn)突破 化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素課件.ppt
,1.熱點(diǎn)透析,2.典例剖析,3.思維建模,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,熱點(diǎn)突破: 化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素,一、熱點(diǎn)透析,1.熱點(diǎn)透析,化學(xué)平衡的移動(dòng),一.化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程,條件改變,一段時(shí)間后,化學(xué)平衡移動(dòng),(1)v正v逆:平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 (2)v正v逆:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡不移動(dòng)。 (3)v正v逆:平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。,二影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外界因素,(1)T升高K Q K化學(xué)平衡向 方向移動(dòng) (2)T降低K Q K化學(xué)平衡向 方向移動(dòng),減小,增大,吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),1.溫度的影響(假設(shè)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),二影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外界因素,(1)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度減小時(shí),QK平衡 移動(dòng)。,正向,逆向,2濃度的影響,二影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外界因素,(1),3.壓強(qiáng)的影響(假設(shè)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)),(2)V0的反應(yīng):改變壓強(qiáng),平衡 。,不移動(dòng),V0,V0,二影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外界因素,4催化劑的影響,使用催化劑,v正和v逆同等程度改變,化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng),但能改變達(dá)到平衡的 。,時(shí)間,勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理) 如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng),或者參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】 對(duì)于反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0,在其他條件不變的情況下( )。 A加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的H也隨之改變 B改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變 C升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變 D若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變,B,【思維啟迪】 反應(yīng)的特征;H與反應(yīng)物和生成物量的關(guān)系;外界條件對(duì)化學(xué)平衡及反應(yīng)速率的影響。,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,解析 A項(xiàng),加入催化劑,改變反應(yīng)途徑,但不能使化學(xué)平衡移動(dòng),所以H不變,錯(cuò)誤。B項(xiàng),由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),所以改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量也不變,正確。C項(xiàng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫,化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量應(yīng)減少,錯(cuò)誤。D項(xiàng),若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外,還轉(zhuǎn)化成電能,所以放出的熱量應(yīng)減少,錯(cuò)誤。,三、思維建模,3.思維建模,判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的思維模型,分析反應(yīng)特點(diǎn),判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的思維模型,分析反應(yīng)特點(diǎn),四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則 起始投入的n(NH3)n(O2)45 B反應(yīng)達(dá)到平衡后,對(duì)體系一直進(jìn)行加壓,平衡總是逆 向移動(dòng) C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入 稀有氣體,平衡不移動(dòng) D當(dāng)v正(NH3)v正(NO)11時(shí),說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已 經(jīng)達(dá)到平衡,A,轉(zhuǎn) 解析,解析 反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物和生成物的轉(zhuǎn)化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。平衡時(shí),兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則它們的起始投入量之比應(yīng)該等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故A正確;當(dāng)壓強(qiáng)增加到一定程度時(shí)時(shí),氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài),平衡會(huì)正向移動(dòng),故B錯(cuò);充入稀有氣體而壓強(qiáng)不變,相當(dāng)于增大容器容積,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),C錯(cuò);NH3、NO的正反應(yīng)速率相等,與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān),故D錯(cuò)。,回 原題,A,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,【真題1】 (2013·安徽理綜,11)一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:,該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是 ( )。,A,轉(zhuǎn) 解析,解析 由于此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),混合氣體質(zhì)量增加,密度增大,A正確;當(dāng)增加CO的物質(zhì)的量時(shí),相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率減小,CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小,B錯(cuò)誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與SO2的濃度無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;MgSO4為固體,增加其質(zhì)量對(duì)平衡無(wú)影響,所以CO的轉(zhuǎn)化率不變,D錯(cuò)誤。,回 原題,A,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,