中考化學(xué) 第二部分 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第10課 分子 原子 離子復(fù)習(xí)課件.ppt

第10課 分子 原子 離子,第二部分 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考 綱 呈 現(xiàn),考 點 梳 理,考點1：構(gòu)成物質(zhì)的微粒,1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子，如氧氣是由氧分子構(gòu)成，鐵是由_直接構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子 構(gòu)成。分子的定義為：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子 ，原子的定義為：_。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別在于：在化學(xué)變化中，分子可分，而_不可分。帶電的原子稱為離子，離子可分為陽離子和陰離子 。離子符號的書寫及分類：鎂離子 Mg2+ ，屬 陽離子 ；氧離子 O2- ，屬 陰離子 。,鐵原子,化學(xué)變化中的最小粒子,原子,考 點 梳 理,2分子與原子的共同特征：,分子總是不斷運動著,分子間有間隔,考 點 梳 理,3分子、原子、離子間的聯(lián)系：,考點2：原子的構(gòu)成,質(zhì)子,核外電子,考 點 梳 理,在原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù) =原子序數(shù)，相對原子質(zhì)量_+_,考點3：核外電子排布的初步知識,1原子核外電子是分層排布，電子總是按照由里到外的規(guī)律依次排布在各個個電子層中，第一層、第二層、第三層最多容納的電子數(shù)分別為2、8、8。原子的最外層電子數(shù)不超過8個，當(dāng)只有一個電子層時，最多不超過2個。,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),考 點 梳 理,2從粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、陽離子、陰離子（畫出最后一項粒子的結(jié)構(gòu)示意圖）,在鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圈表示鎂 原子核 ，圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面數(shù)字表示該層的電子數(shù)，最外層電子數(shù)為2個，在化學(xué)反應(yīng)中易失2個電子，成為陽離子。,考 點 梳 理,3元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子的關(guān)系,失去,最外層電子數(shù),典 例 賞 析,1（2014·黃埔）物質(zhì)是由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成的。,（1）氮氣、鋁和氯化鈉三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是_（填化學(xué)式）。,【答案】N2,典 例 賞 析,（2）某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖如下，請回答： 變化表示的化學(xué)方程式是_， 變化表示的宏觀事實是_ 。,易錯提醒,1、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的，由原子構(gòu)成的物質(zhì)有金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體等，由離子構(gòu)成的物質(zhì)有酸、堿、鹽等，由分子構(gòu)成的物質(zhì)有氣體單質(zhì)、氣體化合物等；2、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中是否能夠再分，通過微觀過程判斷是否發(fā)生化學(xué)變化，主要判斷是否有新的分子產(chǎn)生；3、在化學(xué)變化中，元素的種類不會改變，元素原子的核電荷數(shù)不會改變，但在有些化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了改變，是因為原子得失了電子。,中考預(yù)測,1根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖,回答問題。,（1）上圖A、B、C、D四種粒子共表示 種元素； （2）D原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得到”或“失去”）電子； （3）E粒子帶1個單位正電荷，則X= ； （4）C元素與F元素的化學(xué)性質(zhì)相似，是因為 ； （5）由B、C、F元素組成的化合物的化學(xué)式為 ；,3,得到,11,最外層電子數(shù),MgSO4,中考預(yù)測,（6）下列說法不正確的是（ ） A所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如上所示，在反應(yīng)中 若得到一個電子即變成氯離子（Cl） C氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，是因為溶液中存在 自由移動的Na+和OH D稀有氣體可做保護(hù)氣，因為原子最外層電 子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A,課時總結(jié),課時總結(jié),課時總結(jié),