高三物理一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)課件.ppt

,高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí),化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì),歡迎老師蒞臨指導(dǎo),第二課時(shí),考點(diǎn)1 .理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 考點(diǎn)2.了解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)?？键c(diǎn)3.了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵,能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)（如反應(yīng)熱、分子的穩(wěn)定性等）。 考點(diǎn)4.了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。,第一課時(shí)復(fù)習(xí)內(nèi)容,鞏固練習(xí),1.下列敘述中正確的是（ ） A. NH3、CO、CO2都是極性分子 B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子 2.下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低比較錯(cuò)誤的是( ) A.Na二氧化硅硅 D.SiO2CsClCCl4 3.下列分子中既含有鍵又含有鍵，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（ ） A.CO2 B.N2 C.H2O2 D.C2H2,B,B,D,配合物的概念 由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配合物，又稱絡(luò)合物,形成條件,(1)中心原子(或離子)必須存在空軌道 (2)配位體具有提供孤電子對(duì)的原子,考點(diǎn)5：了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況, Cu (NH3 )4 SO4,內(nèi)界,配合物的組成,1、內(nèi)界：一般加 表示,（1）中心原子(或離子) 提供空軌道，接受孤電子對(duì) 的 原子（或離子）,常見的有： 過渡元素陽(yáng)離子或原子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、 Zn2+、Ag+、Ni、Fe 少數(shù)主族元素陽(yáng)離子，如Al3+ 一些非金屬元素，如Si、I,（3）配位數(shù) 直接與中心原子相連的配位原子個(gè)數(shù)。 一般為2、4、6、8，最常見為4、6,（2）配位體指配合物中與中心原子結(jié)合的離子或分子。,常見的有：陰離子，如X-（鹵素離子）、OH-、SCN-、CN- 中性分子，如H2O、NH3、CO、,配位原子：指配位體中含孤電子對(duì)，與中心原子直接相連 的原子，主要是非金屬元素C、N、O、S、鹵素等原子。,2、外界： 除內(nèi)界以外的部分。,Fe(CO)5 Cu(NH3)4PtCl4,(1)配合物整體(包括內(nèi)界和外界)應(yīng)顯電中性； 配離子的電荷數(shù)=中心離子和配位體總電荷的代數(shù)和。,(4)對(duì)于具有內(nèi)外界的配合物，中心原子和配位體通過 配位鍵結(jié)合，一般很難電離；內(nèi)外界之間以離子鍵 結(jié)合,在水溶液中較易電離。 請(qǐng)寫出Co(NH3)5ClCl2的電離方程式,(3)配合物的內(nèi)界不僅可為陽(yáng)離子、陰離子，還可以是 中性分子。 如Ag(NH3)2OH K4Fe(CN)6 Ni(CO)4,(2)一個(gè)中心原子(離子)可同時(shí)結(jié)合多種配位體。 如Co(NH3)5ClCl2,1下列微粒含有配位鍵的是（ ） H3O+ CH3COO- NH4Cl Cu(NH3)4SO4 CH3CH2OH NH3 A B C D 2.氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的 化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如 右圖所示，請(qǐng)將圖中你認(rèn)為是配位建 的斜線上加上箭頭,3Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物.已知兩種配合物的分子式分別為Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br， 若在第一種配合物的溶液中加入BaCl2 溶液時(shí)，現(xiàn)象是 ；若在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是 ，若加入 AgNO3溶液時(shí)，現(xiàn)象是 .,產(chǎn)生白色沉淀,無明顯現(xiàn)象,產(chǎn)生淡黃色沉淀,C,考點(diǎn)6：了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3），能用雜化軌道理論解釋常見的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。,雜化軌道理論的要點(diǎn) （1）原子形成分子時(shí)，先雜化后成鍵 （2）同一原子中不同類型、能量相近的原子軌道參與雜化 （3）雜化前后原子軌道數(shù)不變 （4）雜化后形成的雜化軌道的能量相同 （5）雜化后軌道的形狀、伸展方向發(fā)生改變 （6）雜化軌道參與形成鍵或容納孤電子對(duì)，未參與雜化的軌道形成鍵,雜化軌道理論,1931年鮑林提出雜化軌道理論，成功地解釋了甲烷分子的空間構(gòu)型。,sp3雜化軌道,一個(gè)s軌道與三個(gè)p軌道“混合”起來，形成能量相等、成分相同的4個(gè)sp3雜化軌道，它們的空間取向是四面體結(jié)構(gòu)，相互的鍵角=109º28。,2s,2p,2s,2p,sp3雜化軌道,如CH4, CCl4：C的電子構(gòu)型:1s22s22p2,激發(fā),雜化,NH4+、金剛石中的C原子、晶體硅和二氧化硅中的硅原子均采用sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵,sp2雜化軌道,一個(gè)s軌道與兩個(gè)p軌道雜化，得三個(gè)sp2雜化軌道，三個(gè)雜化軌道在空間分布是在同一平面上，互成120º。,如BF3 B的電子構(gòu)型:1s22s22p1,2s,2p,2s,2p,sp2雜化軌道,激發(fā),雜化,在F原子與硼原子之間形成了3個(gè)等價(jià)的鍵：,兩個(gè)碳原子上都有一個(gè)與骨架平面垂直的未雜化的p軌道，它們互相平行，彼此肩并肩重疊形成鍵：,sp2雜化軌道,如CH2= CH2 C的電子構(gòu)型:1s22s22p2,BCl3中的B原子、NO3-中的N原子、CO32-、HCHO以及苯分子和平面石墨中的C原子都是sp2雜化。,sp2雜化軌道,石墨、苯中碳原子的sp2雜化,sp雜化軌道,一個(gè)s軌道與一個(gè)p軌道雜化后，得兩個(gè)sp雜化軌道，雜化軌道的空間取向?yàn)橹本€型，夾角為180º 。,如BeCl2、BeF2 Be的電子構(gòu)型:1s22s2,2s,2p,2s,2p,sp,激發(fā),雜化,2p,sp雜化軌道 碳原子在形成乙炔（C2H2）時(shí)發(fā)生sp雜化，兩個(gè)碳原子以sp雜化軌道與氫原子結(jié)合。兩個(gè)碳原子的未雜化2p軌道分別在Y軸和Z軸方向重疊形成鍵。所以乙炔分子中碳原子間以三鍵相結(jié)合。,乙炔,CO2,sp雜化軌道,如 CHCH 、CO2 C的電子構(gòu)型:1s22s22p2,sp3,sp3,sp3,sp2,sp,sp3,sp3,sp2,sp2,正四面體,V型,三角錐形,平面正三角形,直線型,正四面體,三角錐形,平面正三角形,平面三角形,109°28,小于109°28,小于109°28,120°,180°,109°28,小于109°28,120°,OCH大于120° HCH小于120°,非極性分子,極性分子,極性分子,非極性分子,非極性分子,極性分子,4,4,4,4,4,3,2,3,3,課堂練習(xí),4. 在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是（ ） A.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵 B.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵 C.C-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵 D.C-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵 5.下列說法中，正確的是（ ） A.PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻Cl3中的P原子以sp2雜化的結(jié)果 B.sp3雜化軌道是由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道 C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型都是四面體 D.AB3的分子空間構(gòu)型必為平面三角形 6、下列分子中與SO2分子的結(jié)構(gòu)最相似的是( ) A H2O B CO2 C O3 D BeCl2,A,B,C,