高中化學(xué) 1.1.1化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱課件 魯科版選修4.ppt

,高中化學(xué)·選修4·魯科版,第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,目標(biāo)導(dǎo)航 1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解反應(yīng)熱、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等概念。3.學(xué)會(huì)測(cè)定反應(yīng)熱的基本原理和方法。,一、反應(yīng)熱 1概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定 下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所 或 的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。 2符號(hào)：Q。 3單位： . 4表示方法：當(dāng)Q 0時(shí)，表示反應(yīng)吸熱；當(dāng)Q 0時(shí)，表示反應(yīng) 放熱。,溫度,吸收,放出,kJ·mol1,二、反應(yīng)熱的測(cè)定 1儀器： . 2原理：QC(T2T1)，其中C表示溶液及量熱計(jì)的 ，單位是 ；T1、T2表示反應(yīng)前和反應(yīng)后 體系的溫度，單位是 。,量熱計(jì),熱容,J·K1,K,1(判一判) 判斷正誤(正確打“”，錯(cuò)誤打“×”) (1) 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 ( × ) (2) 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān) ( ) (3)化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件(是否需要加熱等)無(wú)關(guān) ( ) (4) 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進(jìn)行 ( × ),一、反應(yīng)熱與物質(zhì)能量及化學(xué)鍵的關(guān)系 1反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系 (1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂和生成物生成時(shí)新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。,(2)反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量和新化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量的相對(duì)大小有關(guān)。 放熱反應(yīng)：生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量。 吸熱反應(yīng)：生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量。,2反應(yīng)熱與物質(zhì)能量變化的關(guān)系,關(guān)鍵提醒 所有的化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)。反應(yīng)熱Q的正負(fù)與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)，與反應(yīng)是否需要加熱無(wú)必然聯(lián)系。,【例1】 CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化 如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的 是 ( ) A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) BCO(g)與H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)具有的總能量 C該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行 D1 mol CO2(g)和1 molH2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量 答案 B,實(shí)驗(yàn)步驟 1制作簡(jiǎn)易量熱計(jì),6用同樣的方法分別測(cè)定KOH溶液與鹽酸反應(yīng)、NaOH溶液與硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱。,【例2】 在一定溫度下的稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱。50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。 試回答下列問(wèn)題： (1)大小燒杯間填滿碎紙條的 作用是_。,