高中化學(xué) 1.2.2電解原理的應(yīng)用課件 魯科版選修4.ppt

,第2課時(shí) 電解原理的應(yīng)用,高中化學(xué)·選修4·魯科版,目標(biāo)導(dǎo)航 1.了解電解原理在生產(chǎn)中的應(yīng)用。2.了解電解、電鍍和電解精煉的原理。,一、電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣 1現(xiàn)象(裝置如圖),(1)陽(yáng)極上： 。 (2)陰極上： 。,產(chǎn)生黃綠色氣體,產(chǎn)生無(wú)色氣體，陰極附近溶液變紅,Cl、OH,H、Na,ClOH,氧化,HNa,還原,二、銅的電解精煉(粗銅含Zn、Fe、Ni、Au、Pt、Ag等) 1裝置 陽(yáng)極材料用 ，陰極材料用 ，電解質(zhì)溶液用硫酸酸化的 溶液。,粗銅,精銅,硫酸銅,3電解特點(diǎn) 電解結(jié)束后，陽(yáng)極泥中含有 等，電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子有 ，陰極得到 。 4電鍍 (1)定義：應(yīng)用 原理，在金屬表面鍍上一薄層金屬或合金的方法。 (2)目的：使金屬 能力增強(qiáng)且增加金屬表面的耐磨性和美觀性。,Au、Pt、Ag,Zn2、Fe2、Ni2、Cu2,精銅,電解,抗腐蝕,陽(yáng)極,陰極,鍍層金屬離子,純銅,鐵,Cu2,1(判一判)判斷正誤(正確打“”，錯(cuò)誤打“×”) (1)氯堿工業(yè)是非常重要的化工生產(chǎn)，在電解飽和食鹽水時(shí)，在陰極上得到的產(chǎn)物為H2和NaOH ( ) (2) 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陽(yáng)極 ( × ) (3) 電解法精煉粗銅，用純銅作陽(yáng)極 ( × ),(4) 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極 ( ) (5) 電解法精煉粗銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中各離子濃度基本不變 ( × ) (6)在鍍件上電鍍銅，電鍍過(guò)程中陽(yáng)極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量 ( ),2(選一選) 關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 ( ) A電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色 D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?答案 B,解析 電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解液，比銅活潑的金屬失電子生成離子進(jìn)入溶液，不如銅活潑的金屬形成陽(yáng)極泥沉積下來(lái)。,一、電解原理的應(yīng)用 1工業(yè)電解飽和食鹽水制取燒堿 工業(yè)電解飽和食鹽水制備燒堿時(shí)必須阻止OH移向陽(yáng)極，以使NaOH在陰極溶液中富集，常用陽(yáng)離子交換膜將兩溶液分開(kāi)，使陽(yáng)離子能透過(guò)陽(yáng)離子交換膜，而陰離子不能通過(guò)。,如：氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示，知溶液A的溶質(zhì)是NaOH。,2銅的電解精煉與電鍍銅,解析 電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極，故A錯(cuò)；陽(yáng)極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)；粗銅連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)；金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆nFeCuAgPt，因此Ag、Pt不會(huì)放電，以單質(zhì)形式沉積下來(lái)，故D對(duì)。,反思感悟 金屬電解精煉時(shí)，溶液中增加較活潑的金屬陽(yáng)離子，被提純金屬陽(yáng)離子的濃度減少。,【例2】 如圖電解NaCl的飽和溶液， (1)寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總 反應(yīng)方程式：_。 將充分電解后所得溶液逐滴加入 到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象 是 _。,(2) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的 實(shí)驗(yàn)裝置(如右圖)。通電后，右圖豎直裝置下 端B極上有大量氣泡產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生大量的 Fe(OH)2白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則裝 置上端A極電極材料是_(填化學(xué)式)，B 電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。,二、有關(guān)電解計(jì)算的三種常用方法 1根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路中各電極產(chǎn)物的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 2根據(jù)總反應(yīng)方程式計(jì)算：先寫(xiě)電極反應(yīng)式，再寫(xiě)總反應(yīng)方程式，最后根據(jù)總反應(yīng)方程式計(jì)算。 3根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)電子得失相等找到已知量與未知量之間的橋梁，得出計(jì)算所需的關(guān)系式。,關(guān)鍵提醒 電解過(guò)程中產(chǎn)生的H或OH，其物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。,【例3】 用鉑電極電解50 mLCuCl2與CuSO4的混合溶液(濃度均為2 mol·L1)，當(dāng)陰極析出9.6 g固體時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣_L。 答案 2.8,反思感悟 進(jìn)行電解計(jì)算時(shí)，要注意電極放電順序，確定不同階段的電極反應(yīng)。,