高中化學(xué) 1.2.3 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件 新人教版必修2.ppt

成才之路 · 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 · 必修2,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一章,第二節(jié) 元素周期律,第一章,第3課時(shí) 元素周期表和 元素周期律的應(yīng)用,第一章,元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。 門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他認(rèn)為在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)。 1875年，法國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素“類硅”， 15年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國，將其命名為“鍺”。,你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測的嗎？門捷列夫作出這一偉大預(yù)言的科學(xué)依據(jù)是什么？元素周期表中元素性質(zhì)之間存在著怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢？,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的簡單分區(qū)。 2認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)。 3體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。,新知預(yù)習(xí) 1周期表中金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū) (1)分界線的劃分：沿著周期表中_跟_之間畫一條虛線，虛線的左面是_元素，右面是_元素。 (2)各區(qū)域金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱特點(diǎn)： 周期表的左下方是_性最強(qiáng)的元素，是_元素；右上方是_性最強(qiáng)的元素，是_元素；最后一個(gè)縱行是_元素。在分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的_性，又能表現(xiàn)出一定的_性。,硼,砹,金屬,非金屬,金屬,鈁,非金屬,氟,稀有氣體,金屬,非金屬,2位、構(gòu)、性關(guān)系在生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用 (1)_、_和_三者之間的密切關(guān)系，除了能指導(dǎo)人們進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究外，對于指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐也具有十分重要的意義。 (2)在探尋新材料中的應(yīng)用 根據(jù)在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性質(zhì)這一規(guī)律，可以利用元素周期表尋找 _。 人們可以在_尋找半導(dǎo)體材料，還可以在過渡元素中尋找優(yōu)良的_。,元素的性質(zhì),元素在周期表中的位置,元素的原子結(jié)構(gòu),新材料,金屬元素和非金屬元素的交界處,催化劑,位于元素周期表B和B的過渡元素如鈦(Ti)、鉭(Ta)、鉬(Mo)、鎢(W)等的單質(zhì)，多具有_等特點(diǎn)，人們利用它們?yōu)樵现谱骱娇蘸教炱鞑摹?人們還利用元素周期表尋找合適的_材料、_材料等。,耐高溫、耐腐蝕,超導(dǎo),磁性,(3)在探礦領(lǐng)域的應(yīng)用 地球上化學(xué)元素的分布與_有著密切的關(guān)系。 相對原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量_，_較大的元素在地殼中含量較少； 原子序數(shù)是偶數(shù)的元素在地殼中的含量_，原子序數(shù)是奇數(shù)在地殼中的含量_；,它們在元素周期表中的位置,較多,相對原子質(zhì)量,較多,較少,處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)_態(tài)，處于巖層深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)_； _一般是強(qiáng)烈的親石元素，主要富集于巖石圈的上層。,高價(jià),低價(jià)態(tài),堿金屬,自主探究 1什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？它們分別位于元素周期表中的什么位置？ 提示：由周期表中同一周期和同一主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律可以看出：周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素，是鈁元素；右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素，是氟元素；由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴(yán)格的界線，位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。,如鋁元素的單質(zhì)有金屬光澤，能導(dǎo)電，能跟酸反應(yīng)置換出H2，但鋁又能跟NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，且Al2O3、Al(OH)3具有兩性，因此鋁元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)一定的非金屬性。再如硅元素能跟H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物SiH4，其最高價(jià)氧化物SiO2是酸性氧化物，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H2SiO3是酸；但硅單質(zhì)有金屬光澤，是半導(dǎo)體材料，因此硅元素既表現(xiàn)一定的非金屬性，又表現(xiàn)一定的金屬性。,2學(xué)習(xí)元素周期表知識(shí)有什么重要意義？元素周期表有什么重要應(yīng)用？ 提示：明確元素周期表的重要應(yīng)用：對化學(xué)學(xué)習(xí)、為研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質(zhì)提供理論指導(dǎo)作用；還對生產(chǎn)實(shí)踐有重要的指導(dǎo)作用。總之，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐等方面都具有十分重要的價(jià)值。在回答該問題時(shí)，要有具體的事例說明。,元素的金屬性和非金屬性 元素的化合價(jià)在周期表中位置的關(guān)系,思維導(dǎo)圖,1金屬元素與非金屬元素的分區(qū) (1)金屬元素與非金屬元素的分界線：沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條虛線，虛線的左面是金屬元素，虛線的右面是非金屬元素。這條虛線就是金屬元素與非金屬元素的分界線。(詳見教材17頁圖19) (2)“分界線”附近元素的性質(zhì)特點(diǎn)：既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。 (3)元素金屬性與非金屬性最強(qiáng)的方位：周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素；周期表的右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素。,教材點(diǎn)撥,2元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律,(1)同周期元素，從左至右，核電荷數(shù)依次增多，而電子層數(shù)相同，故原子核對最外層電子的作用力逐漸增強(qiáng)，則失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 例如，第三周期元素中，Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，而Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)。,(2)同主族元素，自上而下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子核對核外電子的作用力逐漸減弱，則失去電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，因此金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 例如，第A族的堿金屬元素，從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)而第A族元素從F到I非金屬性逐漸減弱。 (3)金屬與非金屬元素之間沒有嚴(yán)格的界限，位于“分界線”附近的元素，既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性。,3元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系 元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外層中電子的數(shù)目有密切關(guān)系。 (1)主族元素的最高正化合價(jià)主族序數(shù)價(jià)電子數(shù)。 (2)非金屬元素：最高正化合價(jià)|負(fù)化合價(jià)|8。 溫馨提示：元素原子的最外電子層中的電子也叫價(jià)電子，有些元素的化合價(jià)與原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān)，這部分電子也叫價(jià)電子。,(2014·會(huì)昌中學(xué)高一月考)電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4H2YO4H3ZO4。下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A原子半徑：XYZ B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 C非金屬性：XYZ D單質(zhì)氧化性：XYZ,典例透析,【解析】 X、Y、Z三種元素電子層數(shù)相同，即為同周期三種元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為：HXO4H2YO4H3ZO4。根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)：XYZ，原子序數(shù)越大：Z(X)Z(Y)Z(Z)，原子半徑越?。簉(Z)r(Y)r(Z)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大：HXH2YZH3。由以上分析知A項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 A,(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)A、B、C、D、E是前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的電子層數(shù)相同，A、E兩元素的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)也相同。A和C可形成化合物AC，D和E可形成化合物ED2，B原子最外層上的電子數(shù)比最內(nèi)層上的電子數(shù)多1個(gè)。 (1)推出這五種元素的名稱和符號(hào)_； (2)寫出AC、ED2的化學(xué)式_； (3)寫出這五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并分析其酸、堿性變化情況_；,(4)C元素位于元素周期表的第_周期，第_族。D元素的最高正價(jià)是_，價(jià)電子數(shù)是_。 【解析】 A、C兩元素的電子層數(shù)相同，A、B、C原子序數(shù)依次增大，所以，A、B、C處于同一周期。A、E兩元素的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)也相同，則A、E兩元素位于同一主族，且它們是第三、四兩周期的元素，若是第一、二周期或第二、三周期，則A、E兩元素的次外層電子數(shù)不可能也相同。所以，E是K或Ca，A是Na或Mg。,若A是Na，E是K，由A和C形成化合物AC推知，C是Cl；而D在C與E之間，D應(yīng)是氬(Ar)，但D和E形成化合物ED2，故A不可能是Na，E不可能是K。 若A是Mg，E是Ca，由A和C形成化合物AC推知，C是S，AC是MgS；而D在C與E之間，D應(yīng)是氯(Cl)，ED2是CaCl2，B在A、C之間，且B原子最外層上的電子數(shù)比最內(nèi)層上的電子數(shù)多1個(gè)，所以，B是鋁。,【點(diǎn)撥】 (1)對于某些復(fù)雜的推斷題，往往不能一步到位地確定某種具體元素，這時(shí)，可先確定某個(gè)范圍，再在這個(gè)范圍內(nèi)結(jié)合條件進(jìn)行假設(shè)、推斷、排除。 (2)通過假設(shè)推斷出來的元素一般還要進(jìn)行驗(yàn)證。 (3)劃定范圍要根據(jù)條件，有所指向，有的放矢。,答案：AB,變式訓(xùn)練,點(diǎn)撥：同族元素Cl、Br、I非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO4HBrO4HIO4，A項(xiàng)不正確；Na、O、S三種原子的原子半徑大小為NaSO，B項(xiàng)不正確。,2X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是( ) A原子半徑XY B氫化物穩(wěn)定性H2XHY C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)RM D溶液堿性R(OH)2M(OH)2 答案：A,元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,思維導(dǎo)圖,同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：,教材點(diǎn)撥,應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者的關(guān)系解答問題時(shí)要注意以下幾個(gè)方面： 1結(jié)構(gòu)與位置互推 (1)掌握四個(gè)關(guān)系式。 電子層數(shù)周期數(shù)。 質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)。 主族元素原子最外層電子數(shù)主族序數(shù)。 主族元素的最高正價(jià)族序數(shù)， 最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8。,(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。 各周期元素所能容納的元素種數(shù)。 稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。 同族上下相鄰元素原子序數(shù)的差值。,2.性質(zhì)與位置的互推 (1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。 若同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng)，則A、B、C在同周期中按照C、B、A的順序從左到右排列。 (2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)。 若元素A、B、C在同一主族中從上往下排列，則可推知A、B、C的單質(zhì)的氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。 3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推 (1)元素原子最外層電子數(shù)小于4易失電子。 (2)元素原子最外層電子數(shù)大于4易得電子。,溫馨提示：(1)最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族、族或0族元素氦。 (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。 (3)要注意元素性質(zhì)的一些特殊性。如鋁的氧化物、氫氧化物具有兩性，但鍺等金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素的相應(yīng)化合物不具有兩性。,(2014·會(huì)昌中學(xué)高一月考)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是( ) A在化合物中呈2價(jià) B單質(zhì)能使水分解，放出氫氣 C氫氧化物呈兩性 D碳酸鹽難溶于水,典例透析,【解析】 由鐳是元素周期表中第7周期A族的元素，故其化學(xué)性質(zhì)非常活潑，AB項(xiàng)正確。由A族的元素的遞變性可知?dú)溲趸D為強(qiáng)堿，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。又由于A族的元素的碳酸鹽中碳酸鎂難溶、碳酸鈣難溶、碳酸鋇難溶等，所以依次類推碳酸鐳也難溶，故D項(xiàng)正確。 【答案】 C,(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知( ) AX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y BZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y CX元素形成的單核陰離子還原性大于Y DZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性,【解析】 W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸形成離子化合物，故其氣態(tài)氫化物具有堿性，為NH3，故W為N，根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系，可推知X為O，Y為S，Z為Cl。元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，四種元素中，硫元素的非金屬性最弱，故穩(wěn)定性最弱的氫化物為H2S，A項(xiàng)正確；氯元素對應(yīng)的氧化物的水化物有多種，如HClO、HClO4等，硫元素的氧化物的水化物也有多種，可能為H2SO4、H2SO3等，其酸性HClO4H2SO4H2SO3HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫元素的非金屬性小于氧元素，故還原性O(shè)2S2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2中氯元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，可以表現(xiàn)出氧化性和還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,3(2014·襄宜四市高一期中)運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是( ) A鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈 B砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng) 答案：A 點(diǎn)撥：Li和Na同族，金屬性LiNa，與水反應(yīng)時(shí)Li不如Na反應(yīng)劇烈，A項(xiàng)不正確。,變式訓(xùn)練,4(2014·江陰市高一期中)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是( ) AX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 BW的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物 的酸性比Z的強(qiáng) CZ的非金屬性比Y的強(qiáng) DX與Y形成的化合物都易溶于水 答案：B,點(diǎn)撥：同周期元素自左向右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以A項(xiàng)不正確，B項(xiàng)正確；同族元素自上至下，元素的非金屬性逐漸減弱，C項(xiàng)不正確；由題意知Y為O，X為N，二者形成的NO、N2O等不溶于水，D項(xiàng)不正確。,2(2014·玉溪一中高一月考)元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是( ) A同周期的主族元素中，A族元素的原子半徑最小 B碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 C元素周期表中從B族到B族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素 DA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子 答案：B 點(diǎn)撥：碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C和Si為非金屬，Ge、Sn、Pb為金屬，B項(xiàng)不正確。,3(2014·灌云縣四中高一檢測)某短周期元素最外層只有2個(gè)電子，則下列說法正確的是( ) A該元素可能是第1、2或3周期元素 B該元素最高正化合價(jià)為2 C該元素是A族元素 D該元素一定是金屬元素 答案：A 點(diǎn)撥：該元素可能為He、C、Mg，A項(xiàng)正確；He無2價(jià)，B項(xiàng)不正確；He元素為0族元素，C項(xiàng)不正確，D項(xiàng)不正確。,4(2014·襄宜四中高一檢測)下列各組順序排列不正確的是( ) A熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3 B原子半徑：NaMgAl C酸性強(qiáng)弱：H2SiO3H3PO4H2SO4 D堿性強(qiáng)弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 答案：B 點(diǎn)撥：同周期元素Na、Mg、Al自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑關(guān)系為NaMgAl，B項(xiàng)不正確。,5(2014·西安市一中高一考試)下列說法正確的是( ) ALi是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬 BMg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng) C元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共16縱行 DX2的核外電子數(shù)目為10，則X在第3周期第A族 答案：D,點(diǎn)撥：周期表中最活潑的金屬是Cs，A項(xiàng)不正確；Ca的金屬性強(qiáng)于Mg的金屬性，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性Ca(OH)2Mg(OH)2，B項(xiàng)不正確；周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族，1個(gè)0族、1個(gè)族，C項(xiàng)不正確；X2的電子數(shù)為10，則X為Mg，在第3周期第A族，D項(xiàng)正確。,6(2014·余姚中學(xué)高一質(zhì)檢)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)；,(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分) (2)B元素處于周期表中第_周期、第_族； (3)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_； (4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)； (5)C、E形成的化合物為_、_(填化學(xué)式)。,點(diǎn)撥：(1)由主要化合價(jià)和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。 (2)B處于周期表中第三周期第A族。 (3)B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為Al(OH)3和H2SO4。 (4)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為Mg(OH)2，Al(OH)3，H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最強(qiáng)。 (5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。,微粒半徑大小的比較規(guī)律 影響微粒半徑大小的因素有： 電子層數(shù)的多少。 原子核對電子的吸引。 核外電子的多少。 三種因素都起作用，但有主次的關(guān)系，通常情況下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。,簡單粒子的半徑大小可按“三看”方法比較。 “一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。 “二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 “三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。,(1)同種元素微粒半徑的比較。 陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，如r(Na)r(Na)。 陰離子半徑大小相應(yīng)原子半徑，如r(Cl)r(Cl)。 同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越小，如r(Fe2)r(Fe3)。,(2)不同元素的微粒半徑的比較。 同周期的主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)。 同主族元素的原子半徑(或離子半徑)都隨著電子層數(shù)的增加而逐漸增大，如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，r(F)r(Cl)r(Br)r(I)。 電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，如r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。,溫馨提示：原子半徑的大小主要是由核外電子層數(shù)和原子核對核外電子的作用兩方面因素決定的。一般來說，電子層數(shù)越多的原子，其半徑越大，反之，電子層數(shù)越少的原子，其半徑越小。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小。,