高中化學 2.1化學反應速率與反應限度課件 蘇教版必修2.ppt

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第一單元 化學反應速率和限度,專題二 化學反應與能量轉化,溶洞的形成,鐵絲生銹,爆炸,,牛奶腐壞,很快,較快,很慢,較慢,取兩支試管，分別加入大小、形狀相同的鎂條和鐵片，再分別加入5mL0.5mol.L-1鹽酸溶液，仔細觀察現(xiàn)象，比較兩個反應放出氫氣的快慢。,觀察與思考,放鎂條的試管產生氫氣的速率快,結論： ①冒氣泡快慢 ②顏色變化 ③固體量的減少 ④渾濁程度 ⑤溫度的變化,我們通?？梢酝ㄟ^哪些現(xiàn)象來說明化學反應進行的快慢？,思考一：,定性,如何定量地判斷一個化學反應的速率呢？,注意書寫筆記,1、表示方法：,通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。,2、數(shù)學表達式：,3、 單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)等,定量,注意：①v表示平均反應速率，且為正值；,②ΔC表示指定物質的反應前后的濃度變化值；,③固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此 不用固體或純液體表示化學反應速率。,起始物質的量/mol： 5 8 0 2min后物質的量/mol： 4,例1、在2L的密閉容器中充入5molN2和8molH2 ，發(fā)生 N2＋3H2?2NH3的反應。，2 min后生成了4molNH3 ，則以氮氣、氫氣、氨氣表示的化學反應速率分別是多少？ 。,解： N2＋ 3H2 ? 2NH3,V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2,1 3 2,V (N2) = 0.5mol·(L·min)-1 V (H2) = 1.5mol·(L·min)-1 V (NH3) = 1mol·(L·min)-1,變化的物質的量/mol：2 6 4,4、有關化學反應速率的幾點說明,①對于同一化學反應，在相同的反應時間內，用不同的物質來表示的化學反應速率的數(shù)值可能是不同的，但意義相同。因此表示化學反應速率時，必須說明用哪種物質。,②同一化學反應，用不同的物質表示的化學反應速率之比等于化學反應方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比。 即：對于反應 aA＋bB==cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d,,,,,,例1、在2L的密閉容器中充入5molN2和8molH2 ，發(fā)生 N2＋3H2?2NH3的反應。，2 min后生成了4molNH3 ，則以氮氣、氫氣、氨氣表示的化學反應速率分別是多少？ 。,例2、在四個不同的容器中，在不同的條件下進行N2＋3H2?2NH3反應，測得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是 （ ） A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min) B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) =0.3mol/ (L·min),C,外界條件對化學反應速率的影響,水浴加熱產生 氣泡快,加入二氧化錳粉末產生氣泡快,加熱能加快反應速率,使用催化劑能加快反應速率,濃度大的產生氣泡快,增大反應物的濃度能加快反應速率,活動與探究,活動與探究,影響化學反應速率的因素：,：反應物本身的性質——決定因素,,——濃度大，速率快,——溫度高，速率快,——接觸面積大，速率快,——改變化學反應速率,——壓強大，速率快,——顆粒小，速率快,將食品置于低溫條件下，常常可以保存更長的時間。,木材用來燃燒，劈開來燃燒得比較旺，,用化學反應速率的有關知識解釋下列問題。,加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強的多。,向爐膛鼓風，爐子中火就會越燒越旺。,其他條件不變時，壓強越大，氣體濃度越大,問題解決,1、應用化學反應速率的有關知識解釋下列問題。 ⑴氫氣能在氧氣中安靜燃燒，點燃氫氣和氧氣的混合氣體為什么會發(fā)生爆炸？ ⑵燃燒含硫礦石制SO2時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內鼓入強大空氣流，把顆粒吹得劇烈沸騰。 ⑶小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。 ⑷工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨要使用催化劑。,氫氣氧氣混合時，能充分接觸，反應速率加快。,礦石粉碎后，與空氣接觸面增大，反應速率加快。,白磷緩慢氧化并放熱使溫度升高，反應速率加快。,催化劑能使化學反應速率顯著加快。,問題解決,2：為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應速率某同學根據(jù)反應中生成CO2 的體積隨時間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線。請分析討論：,⑴在0~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時間段里，反應速率最大的是 時間段，收集氣體最多的是 時間段。 ⑵已知該反應為放熱反應，試分析三個時間段，反應速度不同的可能原因。,濃度大但溫度低,濃度減小但溫度迅速升高,溫度高但濃度小,t1~t2,t1~t2,通過本節(jié)課的學習，我們學了什么？,,1、已知：4NH3(g) +5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 則下列表示用不同物質表示的反應速率關系式中正確的是 A、4V（NH3）=5V（O2） B、5V（O2）=6V（H2O） C、2V（NH3）=3V（H2O） D、4V（O2）=5V（NO）,D,2、反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：①v(A)=0.3mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s) 則該反應速率的快慢順序為—————————。,①④②=③,鞏固提升,,3、把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)的H2生成速率v隨時間t的變化關系圖如下， （1）其中t1~t2速率變化的原因是: （2）t2~t3速率變化的原因是:,t1~t2時，鹽酸濃度變化不大，但反應放熱使溫度升高反應速率增大。,t2~t3時，已達到一定的溫度，溫度變化不會太大，但此時隨著反應的進行，鹽酸中氫離子濃度降低，故反應速率又減小。,v,t1,t2,t3,t,,