高中化學 22電解質(zhì)（第一課時）課件 魯科版必修1.ppt

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山東菏澤第一中學,氯化鈉晶體及其結構模型,氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-， 按一定規(guī)律緊密排列所形成的。,通過靜電作用,3,氯化鈉在水中為何能導電呢？,將固體氯化鈉加熱融化，能否導電呢？,,化合物溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程叫做電離。,2.電離：,NaCl晶體 Na+、Cl-通過靜電作用按一定規(guī)律緊密排列,在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動的離子,離子獲得能量產(chǎn)生自由移動的離子,,,思考： 1.電離的條件是什么？ 2.電離與通電有關嗎？,1.電離的條件：溶于水或熔融狀態(tài)下,2.電離與通電與否無關，若電離則可導電。,HCl=H++Cl-,二、電離的表示方法——電離方程式,Na2SO4=2Na++SO42-,NaHCO3=Na++HCO-3,8,書寫電離方程式遵循三個原則：,①符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號；,②符合質(zhì)量守恒，即電離前后元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等；,③符合電荷守恒，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，溶液對外不顯電性。,三、電解質(zhì)、非電解質(zhì),思考：1.什么叫電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？,思考：2. 電解質(zhì)一定能導電嗎？ 能導電的一定是電解質(zhì)嗎？,1、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能電離出自由移動的離子。,2、電解質(zhì)本身不一定導電，能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定都是電解質(zhì)。,①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物。,注意！,②一定條件下，自身電離而導電的化合物才是電解質(zhì)。,如：CO2、SO2、SO3、 NH3屬于非電解質(zhì)。,同濃度的不同電解質(zhì)溶液，在相同條件下導電能力相同嗎？,11,導電性比較,化合物,弱電解質(zhì),概括·整合,14,預防流感小常識之多攝取電解質(zhì),多吃富含電解質(zhì)的食物，能提高機體免疫力，如奶類與豆?jié){等(含鈣豐富)，米湯或面食(含鎂較多)，以及柑橘、香蕉等水果(含鉀、鈉較多)。,不同的電解質(zhì)有著不同的作用，當人體缺乏某種電解質(zhì)時，會出現(xiàn)一系列不良反應，甚至休克。例如當人體缺乏鉀離子時，會導致心率異常，出現(xiàn)暈厥現(xiàn)象。當然，某種電解質(zhì)過多，也會出現(xiàn)不良反應。例如，之所以不宜在空腹時吃香蕉，就是為了防止血鎂濃度升高，影響心血管健康。,電解質(zhì)與生命,