高中化學(xué) 3.1 水溶液(第二課時(shí))同課異構(gòu)課件 魯科版選修4.ppt
第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,第1節(jié) 水溶液,第2課時(shí),溶液酸堿度的表示方法: pH,pH = - lg H+ 則H+=10-PH,25時(shí)pH與H及溶液酸堿性的關(guān)系:,中性:H=10-7mol/L pH=7 酸性: H10-7mol/L pH7,pH的物理意義:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱,pH的適用范圍:,pH適用于H+或OH-1 mol/L 的溶液 pH適用范圍為014,當(dāng)PH=0時(shí),H+= 1 mol/L 當(dāng)PH=14時(shí),OH-= 1 mol/L,通常將OH的負(fù)對數(shù)稱作pOH: pOH = - lg OH- 25時(shí): pH pOH14,當(dāng)PH改變n個(gè)單位時(shí),H+或OH-改變10n倍,回顧練習(xí):,1、體積相同的下列溶液,所含H+離子的個(gè)數(shù)最少的是( ) A、蒸餾水 B、0.1mol·L-1H2SO4 C、0.1mol·L-1NaOH D、0.1mol·L-1Ba(OH)2,D,2、25的下列溶液中,堿性最強(qiáng)的是( ) A、PH=11的溶液 B、OH-=0.12mol·L-1的溶液 C、1L中含有4克NaOH的溶液 D、H+=1×10-10mol·L-1的溶液,B,測定溶液酸堿性的方法,(2)pH試紙,(1)石蕊(紅色、藍(lán)色、紫色)石蕊試紙,定性判斷溶液的酸堿性,粗略測定溶液酸堿性的強(qiáng)弱,pH試紙的使用方法:用PH試紙測定溶液的PH值,一般先把一小塊放在表面皿或玻璃片上,用沾有待測液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部,待30秒后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來粗略確定溶液的pH, pH讀數(shù)只取整數(shù)。不能把試紙放在待測液中,也不能用水濕潤再測定PH值。,(4)酸堿指示劑,(3)pH計(jì)(又叫酸度計(jì)),精確測定溶液的pH,檢測溶液的pH范圍,練習(xí):下列試紙使用中,在測溶液的性質(zhì)時(shí),預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是( ) A、藍(lán)色石蕊試紙 B、紅色石蕊試紙 C、KI淀粉試紙 D、PH試紙,D,交流研討,在100時(shí),純水的KW5.5×1013mol2L-2,此時(shí)溶液顯什么性質(zhì)?溶液中的H是多少?pH還是7嗎?,解題思路: KWHOH 中性溶液中HOH H pH = - lg H+ ,有關(guān)pH計(jì)算,基本關(guān)系: 酸:一元強(qiáng)酸 Hc酸 二元強(qiáng)酸 H2c酸 一元弱酸 Hc酸 堿:一元強(qiáng)堿 OHc堿 二元強(qiáng)堿 OH2c堿 一元弱堿 OHc堿 熟記: lg20.3 lg30.48 lg50.67,pH=-lgH+,先求H再求pH或先求pOH再求pH,1、不同溫度下純水或中性溶液的pH 只有25才等于7,其余溫度下用pH公式算,例題計(jì)算100時(shí)純水的pH(已知:Kw=1×10-12moL2·L-2),常見類型:,2、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的pH,強(qiáng)酸:cH+ pH,強(qiáng)堿: cOH- H+pH,3、已知水電離出的H+或OH-,求溶液的pH,這種情況需要討論溶液顯什么性質(zhì),再求算。,例題:計(jì)算0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH是多少?,例題:在常溫時(shí),某溶液中由水電離出來的H+=1×10-11mol/L, 則該溶液的PH是多少?,3或11,14,例:(2)pH=8和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH是多少?,2.3,11.7,4、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合,強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合,先算混合后的H+,再算pH,強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合,先算混合后的OH-,再由Kw求H+及pH,或先算混合后的OH-及pOH,再求pH (注意:絕對不能先直接求H+再按之來算pH),通常兩種稀溶液混合,可認(rèn)為混合后體積為二者體積之和,例題: (1)pH=2和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合后求溶液的pH是多少?,例題: (1)pH=2的鹽酸溶液稀釋100倍后溶液的pH? (2)pH=12的氫氧化鈉溶液稀釋100倍后溶液的pH? (3)pH=9的氫氧化鈉稀釋1000倍后的溶液的pH? (4)pH=5的鹽酸稀釋1000倍后的溶液的pH?,4,10,約7,約7,5、酸堿溶液加水稀釋規(guī)律,(2)在稀釋時(shí),當(dāng)他們的濃度大于10-5moL·L-1時(shí),不考慮水的電離;當(dāng)他們的濃度小于10-5moL·L-1時(shí),應(yīng)考慮水的電離。,(3)與強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀釋相比,弱酸、弱堿的稀釋過程中既有濃度的變化,又有電離平衡的移動(dòng),我們一般不能求得具體的數(shù)值,只能確定其范圍。如:PH=10的NH3·H2O溶液稀釋100倍,稀釋后的8PH10, 強(qiáng)酸pH=a,加水稀釋10n倍,則pH=a+n; 弱酸pH=a,加水稀釋10n倍,則apHb-n; 酸、堿溶液無限稀釋時(shí),pH只能接近7,但酸不能大于7,堿不能小于7(室溫時(shí)) 對于濃度(或pH)相同的強(qiáng)酸和弱酸,稀釋 相同倍數(shù),強(qiáng)酸的pH變化幅度大。(強(qiáng)堿、 弱堿相似),總結(jié)溶液的稀釋規(guī)律,6、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合,其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+OH-=H2O,所以在計(jì)算時(shí) 用離子方程式做比較簡單,要從以下三種可能去考慮:(室溫時(shí)) (1)若n(H+)=n(OH-),恰好中和,pH=7 (2)若n(H+)n(OH-),酸過量,計(jì)算剩 下 的H+,再算pH (3)若n(H+)n(OH-),堿過量,計(jì)算剩下 的OH-,再算pH,例題:將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后,求混合溶液的pH。,12,酸,1,1/10,m+n-14,練習(xí): 1、1體積PH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng),則該溶液的PH等于( ),A、9.0 B、9.5 C、10.5 D、11,C,2、PH=13的強(qiáng)堿溶液與PH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得溶液的PH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是( ),A、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9,D,3、99時(shí),水的離子積為1×10-12,若把PH=12的NaOH溶液從25 升溫到99 (水的蒸發(fā)忽略不計(jì)),則溶液的PH( ),A、仍為12 B、增至13 C、減為10 D、減為11,C,4、常溫下某強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液的PH之和為13,將這種酸和這種堿按一定比例混合,溶液恰呈中性,混合時(shí)酸和堿的體積比是( ),A、10:1 B、1:10 C、1:1 D、1:2,B,溶液酸堿性判定規(guī)律,(1)PH相同的酸(或堿),酸(或堿)越弱,其物質(zhì)的量濃度越大。 (2)PH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液,加水稀釋相同的倍數(shù),則強(qiáng)酸溶液PH變化大;堿也如此。,(3)酸和堿的PH之和為14,等體積混合 A、若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 ,則PH=7 B、若為強(qiáng)酸與弱堿。則PH7 C、若為弱酸與強(qiáng)堿,則PH7,經(jīng)驗(yàn)規(guī)律,(4)等體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合 A、若二者PH之和為14,則溶液呈中性,PH=7 B、若二者PH之和大于14,則溶液呈堿性。 C、若二者PH之和小于14,則溶液呈酸性。,