高中化學(xué) 第1章 第2節(jié) 元素周期律1課件 新人教版必修2.ppt

原子,質(zhì)量關(guān)系：A=Z+N,電量關(guān)系：核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),A=Z+N,A=Z+N,知識回顧,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,原子,Z個(gè)（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）,（A-Z）個(gè)（不顯電性）,Z個(gè) （每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）,一、原子核外電子的排布,電子層,電子層數(shù)(n)：1 2 3 4 5 6 7 n 電子層符號 ：K L M N O P Q ,2、最多容納電子數(shù)：2 8 18 32 2n2,核外電子排布的規(guī)律,1、電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。,3、最外層最多容納 8 個(gè)電子（若K層為最外層最多容納2個(gè)電子）； 次外層最多容納 18 個(gè)電子；倒數(shù)第三層最多容納 32 個(gè)電子。,練習(xí)：表示出1-18號元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。,第二節(jié) 元素周期律,思考：具有以下特殊原子結(jié)構(gòu)的分別是哪些原子？,A.原子核中無中子的原子：,B.最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：,Be、Ar,C.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：,C,是次外層電子數(shù)3倍的元素：,是次外層電子數(shù)4倍的元素：,O,Ne,D.最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素：,Li、P,E.電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：,H、Be、Al,F.電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：,Be,1H,G.次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：,Li、Si,1、 已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+ 和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（ ） Aa=b+m+n Ba=b-m+n Ca=b+m-n Da=b-m-n,A,2、核電荷數(shù)小于18的兩種元素A、B，A原子最外層電子數(shù) 為a個(gè)，次外層電子數(shù)為b個(gè)；B原子M層電子數(shù)為（ab）個(gè)， L層為（a+b）個(gè)，則A是_，B是_元素。,硅,氧,3、,A C,（一）元素原子核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)的變化規(guī)律,1、隨原子序數(shù)的遞增， 元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)由18的周期性變化（H、He除外）,2、隨原子序數(shù)的遞增， 元素原子半徑呈現(xiàn)由大小經(jīng)過稀有氣體后，又重復(fù)出現(xiàn) 由大到小的周期性變化。,3、隨原子序數(shù)的遞增， 元素的最高正價(jià)呈現(xiàn) +1+7 （O、F除外）；最低負(fù)價(jià)呈現(xiàn) -4 -1 0 的周期性變化。,二、元素周期律,教材P14-P15表格,注意： 金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)。 O、F化合價(jià)的特殊性。,結(jié)論：隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子 半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性的變化。,最高正價(jià) = 最外層電子數(shù),最低負(fù)價(jià) = 最外層電子數(shù) 8 （H為2）,判斷元素化合價(jià)的一般規(guī)律：,3.兩元素X、Y均為18號以前的元素， 它們可以形成化學(xué)式為X2Y和X2Y2 兩種化合物，已知X原子半徑大于 Y，則這兩種元素的原子序數(shù)之和可能為（ ） A. 9 B. 18 C. 19 D. 39,1.有18號以前的X、Y兩種元素，已知ZX2+ 比Y2-少8個(gè)電子，則Y的原子序數(shù)為（ ） A. Z + 2 B. Z + 4 C. Z + 6 D. Z + 8,C,B,2.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成XY2型化合物的是（ ） A. 6 和 8 B. 12 和 17 C. 16 和 8 D. 13和16,D,微粒半徑比較的一般規(guī)律：,1、同種元素的不同微粒： 核外電子數(shù)越多，半徑越大。,討論：比較 r H 、 r H+ 、r H-,r H+ r H r H-,2、不同種元素的微粒：,（1）電子層數(shù)相同的原子： 核電荷數(shù)越大，原子半徑減小。,例如：rNa rMgrAl,（2）最外層電子數(shù)相同的原子： 電子層數(shù)越多，半徑越大。,例如：rLi rNa rK rRb rCs,（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子： 核電荷數(shù)越大，離子半徑減小。,例如：,微粒半徑主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定。,1、X元素陽離子與Y元素陰離子具有相 同電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是（ ） A.X原子比Y原子最外層電子數(shù)多 B.X原子序數(shù)比Y原子序數(shù)小 C.X離子半徑比Y離子半徑大 D.X原子半徑比Y原子半徑大,D,3、 X元素的陰離子，Y元素的陰離子和Z元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的大，則X、Y、Z的三種離子半徑大小的順序是（分別用r1、r2、r3表示）（ ） A. r1 r2r3 B. r2 r1 r3 C. r3r1 r2 D. r3r2 r1,B,B,核外電子排布的規(guī)律,原子半徑的變化規(guī)律,元素化合價(jià)的規(guī)律,