高中化學 3.4 離子反應的應用（第2課時）同課異構課件 魯科版選修4.ppt

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第4節(jié) 離子反應,第2課時:離子反應的應用,第3章 物質在水溶液中的行為,大夫，我胃疼，燒心！,你是胃酸過多，服用為酸牌 碳酸氫鈉片就行！,我燒心，胃疼！,大夫說了，胃疼就用為酸牌碳酸氫鈉片！,這是為什么呢？ 請用離子方程式解釋以上兩種藥物治療胃酸過多的原理。,結果，服用后疼得更厲害了！ 送往大醫(yī)院，經(jīng)檢查患胃酸過多伴有胃潰瘍，服用了碳酸氫鈉，便得了胃穿孔。 大夫說，應該用胃舒平。,HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑,Al（OH）3 + 3H+ =Al3+ +3H2O,1、離子反應在生產(chǎn)生活中的應用,治療胃酸過多,硬水軟化,氯堿工業(yè): 電解飽和食鹽水,飽和食鹽水的純化:,生活中,生產(chǎn)中,,,…,…,離子反應的應用,2、離子反應在科學研究中的應用 ——物質的檢驗與含量測定,離子檢驗,含量測定,實驗室里有一瓶未知濃度的NaOH溶液，請你設計實驗方案測定它的濃度。,活動 探究,可供選用的試劑和儀器有：0.1000mol/L的鹽酸、酚酞溶液、甲基橙溶液、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺。,(1)、酸堿中和滴定的原理,中和反應的實質是什么？,H+ + OH- = H2O,求NaOH濃度的表達式為：,C(HCl)·V(HCl) = C(NaOH)·V(NaOH),,酸堿中和滴定：,用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法就叫做酸堿中和滴定。,標準液 已知物質的量濃度的酸（或堿） 待測液 未知物質的量濃度的堿（或酸）,思考討論：,中和反應有什么現(xiàn)象？ 如何判斷中和反應恰好完成？ （滴定終點） 3. 為確保實驗結果準確，關鍵有哪兩點？,(1)、酸堿中和滴定的原理,酸性 中性 堿性 石 蕊 紅 紫 藍 酚酞 無 粉紅 紅色,常見酸堿指示劑及變色范圍,如何控制酸堿中和反應恰好完成？,選擇適當?shù)膬x器,討論,,,儀器的使用1,儀器的使用,（2）中和滴定操作步驟： 1.檢漏：檢查滴定管頭部是否漏液，若漏液，酸式滴定管可涂上凡士林，堿式滴定管看玻璃小球大小與橡皮管是否匹配。 2.洗滌：a.用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶； b.用待裝液潤洗滴定管2~3次，用量3~5ml。 3.裝液：把待裝液注入滴定管中到0刻度以上，調整液面到0刻度或0刻度以下，注意排除尖嘴部分的氣泡； 4.取液：從滴定管中放出20.00ml待測液注入錐形瓶，并滴入2~3滴酚酞，搖勻；,5.滴定：向錐形瓶中逐滴滴入標準液，邊加邊振蕩，當?shù)稳胱詈笠坏?，待測液的顏色恰好改變，即為滴定終點； 6.記錄：讀取滴定管上的數(shù)據(jù)，并記錄； 7.如上操作重復2~3次； 8.計算：取三次滴定所耗標準液的平均值，求出待測液的濃度：,20.00,20.00,20.00,16.00,16.10,15.90,n(HCl) = n(NaOH),C(NaOH) =,= 0.0800mol/L,C(HCl)·V(HCl) = C(NaOH)·V(NaOH),中和滴定小結,中和滴定的原理、操作,拓展：,用已知濃度的高錳酸鉀測定Fe2+的濃度, 是否可以用滴定法？,MnO4 - +5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ +5Fe3++ 4H20,如果能用滴定法，是否需要指示劑？ 如何選擇滴定管裝液？,小結：離子反應的應用,1、離子反應在生產(chǎn)生活中的應用,2、離子反應在科學研究中的應用 ——物質的檢驗與含量測定,中和滴定的原理、操作步驟,您讀得準嗎？,25.60,,,,,,3.2,D,2、誤差分析,1.滴定結束時，仰視滴定管讀數(shù)，計算結果怎樣？,2.滴定結束時，俯視滴定管讀數(shù)，計算結果怎樣？,3.錐型瓶內滴定前有蒸餾水，計算結果怎樣？,4.滴定管未用標準液潤洗？,錐形瓶不用待測液潤洗,V（標）偏大，結果偏大,V（標）偏小，結果偏小,C（標）變小，消耗V（標）偏多，結果偏大,選用適當?shù)乃釅A指示劑，加入待測溶液中，再逐滴加入標準液，當?shù)稳胱詈笠坏危伾『米兓?，說明酸堿反應完全，即為滴定終點,酸堿中和滴定：,用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法就叫做酸堿中和滴定。,標準液 已知物質的量濃度的酸（或堿） 待測液 未知物質的量濃度的堿（或酸）,