高中化學《專題三 第二單元 溶液的酸堿性》課件 蘇教版選修4.ppt

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我國目前高血壓人群已達1.6個億 我國目前高血脂人群已達6500萬 糖尿病患者4800萬并按每年百分十增長 每年死于癌癥的130多萬 死于心血管疾病的200多萬 心臟犯病年齡比80年代初提早了15年 70年代我國就呼吁要讓高血壓低頭，可現在我們卻在高血壓面前低了頭 ……,導致以上現象的根本原因是—— 酸性體質,世界著名醫(yī)學家、諾貝爾醫(yī)學獎獲得者雷翁教授： 酸性體質是百病之源,酸性體質與癌癥,—— 日本醫(yī)學博士柳澤文正用實驗證明,癌癥都是在酸性體液中生存的，沒別的。如果你是酸性體質，你就會得癌癥。如果是弱堿的，你就不會得癌癥。如果你已有了癌癥，只要你能調整你身體的pH到弱堿性，癌癥就會離你而去。,同時多名營養(yǎng)學專家也對此問題進行討論，并表示以pH值來斷定水是否有利于健康，是解釋不通的。,新聞鏈接,揭露堿性水幕后騙局,2010年央視3.15晚會上，北師大教授做了一個模擬的血液緩沖液，加堿性水之前緩沖液是pH為7.4，加進去以后還是pH為7.4，說明人體血液有一個緩沖作用，也就是說堿性水是不能改變人體pH值變化的。,酸性食物與堿性食物,營養(yǎng)學上劃分食物酸堿性的標準，不是根據食物的口味，而是根據食物在人體內分解最終代謝產物的酸堿性來劃分的，凡是在體內分解的最終代謝產物是酸性的，就稱為酸性食物，反之就是堿性食物 。,堿性食物：各種蔬菜、水果、牛奶等 酸性食物：肉類、大米、花生等 中性食物：某些提煉很純的油脂、糖、淀粉等,酸堿平衡—21世紀人類健康新理念,有專家建議：在每天的飲食中酸性食物和堿性食物的比例應控制在1：4 ；但不同的人因飲食習慣不同及個體差異，也可有所不同，總之平時應注意飲食中的酸堿平衡，適當的少食用酸性食物，多食用堿性食物，對身體總是有好處的！,由此我們可以看出了解酸堿性這一常識指導我們合理飲食，維護人體內的酸堿平衡，改善酸性體質，對于我們的健康是多么的重要！,關注健康 珍愛生命,你記得嗎？,在實驗室中，我們如何簡單地判斷溶液的酸堿性呢？,遇酸變 色 遇堿變 色,遇酸 遇堿變 色,酸堿指示劑,紅,藍,不變色,紅,動 手 測一 測,農夫山泉真的是弱堿性的嗎？pH真的是7.3嗎？,讓我們自己動手來驗證！,用pH試紙測定溶液pH的規(guī)范方法：,1．取一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上； 2．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙的中間； 3．觀察顏色變化并與標準比色卡對照，讀出pH。,溶液pH的測定方法,pH試紙,由現象到本質,為什么不同的溶液有酸性、堿性和中性之分呢？本質原因是什么？,1.請寫出水的電離方程式： 2.水的離子積表達式：Kw= 在25℃時其值是________ 3. 25℃時純水中c(H+) c(OH- ) mol/L,溫故知新,交流與討論,不同物質對水的電離平衡的影響。,逆向移動,逆向移動,不移動,,1.0×10-7,1.0×10-7,1.0×10-7,1.0×10-7,1.0×10-7,1.0×10-7,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),中性,酸性,堿性,不變,變小,不變,變大,變小,變大,25℃ c(H+) =c(OH-)=1.0×10-7,思 考 討 論,1．某水溶液中 c(H+) = c(OH-)，則該溶液一定呈中性，此說法是否正確？,2．某水溶液中 c(H+) = 1.0×10-7mol/L，則該溶液一定呈中性，此說法是否正確？,3．某水溶液中 pH=7，則該溶液一定呈中性，此說法是否正確？,溶液的酸堿性取決于,,,,,,,,,,,,,,,,,中性溶液,酸性溶液,堿性溶液,c(H+)和c(OH-) 的相對大小,c(H+) c(OH-),c(H+)=c(OH-),c(H+) c(OH-),判斷下列溶液的酸堿性,學以致用,1.0×10-10,1.0×10-6,1.0×10-5,酸性,酸性,堿性,100 ℃ Kw≈1.0×10-12,化學史話,丹麥化學家彼得·索倫森曾經在一家啤酒廠工作，經常要化驗啤酒中所含氫離子濃度。每次化驗結果都要記載許多個零，這使他感到很麻煩。,經過長期潛心研究，他發(fā)現用氫離子濃度的負對數來表示氫離子濃度非常方便,并把它稱為溶液的pH（p代表德語Potenz，意思是力量或濃度，Ｈ代表氫離子）。就這樣“pH”成為表述溶液酸堿度的一種重要數據。,pH= -lg c(H+),pH與c(H+)的關系,c(H+)=10-12mol/L,動手算一算,pH=?,完成P72問題解決,請依據水的離子積常數和溶液的pH與氫離子濃度的關系填寫下表（25℃）,1×10-9,1×10-7,1×10-10,1×10-4,5,7,pH的計算步驟： 若為酸性，先求c(H+)，再求pH。 若為堿性，先求c(OH-)， 依據c(H+)=KW/ c(OH-)，再求pH。,酸性,中性,堿性,pH,C(H+)/mol·L,25 ℃溶液的pH與溶液酸堿性的關系,酸性增強,堿性增強,pH=7 中性,pH7 酸性 c(H+)越大 pH越小 酸性越強,pH7 堿性 c(OH-) 越大 pH越大 堿性越強,中性,,c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),一.溶液酸堿性的測定方法 1.定性法：酸堿指示劑 2.定量法：pH試紙、pH計 二.溶液酸堿性的判斷依據 三. pH pH與c(H+)的關系： pH= -lg c(H+) 2.pH簡單計算 3.pH與溶液酸堿性的關系,整理與歸納,《頂尖課課練》P48 第1課時 1-7,作業(yè),