承德市豐寧滿族自治縣九年級上學(xué)期期末化學(xué)試卷

承德市豐寧滿族自治縣九年級上學(xué)期期末化學(xué)試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2018九下六盤水開學(xué)考) 下列屬于化學(xué)變化的是（ ） A . 冰雪融化B . 紙張燃燒C . 水分蒸發(fā)D . 礦石粉碎2. （2分） 分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一下列物質(zhì)分類錯誤的是（ ）A . 水銀：金屬B . 純堿：堿C . 空氣：混合物D . 干冰：氧化物3. （2分） (2018九下漳州期中) 實驗室制取氧氣的部分操作如圖所示，其中不正確的是（ ） A . 裝入藥品 B . 點燃酒精燈 C . 收集氣體 D . 驗滿 4. （2分） 水是寶貴的自然資源下列說法正確的是（ ）A . 水在自然界中不斷循環(huán)，取之不盡、用之不竭B . 水是常見的溶劑，廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)C . 為了節(jié)約用水，可以用工業(yè)廢水直接澆灌農(nóng)田D . 自來水中只含水分子，不含其它粒子5. （2分） (2017昆明) “斗南鮮花論斤賣，花香吸引賓客來”，我們能聞到花香是因為（ ） A . 分子的體積很小B . 分子間有間隔C . 不同分子的化學(xué)性質(zhì)不同D . 分子在不斷運動6. （2分） 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） 加“硒”食鹽中添加有亞硒酸鈉（Na2SeO3），亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧，下列說法中正確的是（ ）A . Na2SeO3中鈉、硒、氧元素的質(zhì)量比為2：1：3B . 該加“硒”食鹽中Se（硒）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C . Na2SeO3屬于鹽類D . Na2SeO3中所含元素均為人體中含量較多的元素8. （2分） (2017泰安) 過氧化鈉（Na2O2）因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源，潛水艇遇到緊急情況時，也使用過氧化鈉來供氧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ， 從該反應(yīng)獲取的以下信息，正確的是（ ） 過氧化鈉屬于氧化物實驗室可利用這一原理制取純凈的氧氣該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)反應(yīng)前后部分氧元素的化合價發(fā)生變化A . B . C . D . 9. （2分） 下表對部分化學(xué)知識的歸納完全正確的一組是（ ）A健康常識人體缺鐵元素會導(dǎo)致缺鐵性貧血碘元素是人體必需的常量元素B生活常識熱水瓶中的水垢可用食醋除去肥皂水可區(qū)分硬水和軟水C防治污染廢舊電池不必集中回收處理工業(yè)“三廢”處理達(dá)標(biāo)后排放D安全常識電器著火用水撲滅進(jìn)入深井前做燈火實驗A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016廣州) 根據(jù)下列實驗方案進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵?）A . 比較Zn和Fe的金屬活動性強(qiáng)弱B . 探究鐵釘生銹時O2是否參與反應(yīng)C . 比較紅磷和白磷的著火點D . 測定空氣中O2的含量二、 填空題 (共5題；共30分)11. （4分） (2015九上撫順期末) 請用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空 （1） 航標(biāo)燈內(nèi)充入的氣體氖氣_（2） 草木灰的主要成分碳酸鉀_（3） 常用的有機(jī)溶劑乙醇_（4） 標(biāo)出五氧化二磷中磷元素的化合價_ 12. （5分） 根據(jù)要求填空： （1） 寫出用石灰石、水、碳酸鈉溶液為原料來制取氫氧化鈉的三個化學(xué)方程式：_；_；_ （2） 寫出用氧化銅、燒堿溶液、稀鹽酸為原料來制取氫氧化銅的兩個化學(xué)方程式：_；_ 13. （4分） (2017齊齊哈爾) 如圖是初中化學(xué)的一些基本實驗，請回答相關(guān)問題： （1） A實驗中熱水的作用是_（答一點即可） （2） B實驗反應(yīng)的實質(zhì)是_（3） C實驗中澄清的石灰水沒有變渾濁，原因是_（答一點即可） （4） D實驗中兩支蠟燭依次熄滅，說明二氧化碳具有的化學(xué)性質(zhì)是_ 14. （11分） (2014泰州) 小張同學(xué)得知我國早在西漢時期，就能利用鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 他利用硫酸銅進(jìn)行趣味實驗，將浸泡了 色硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃，觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒在燃燒后的灰燼中出現(xiàn)紅色固體他很好奇，進(jìn)行了相關(guān)探究， （1） 請你參與并填寫有關(guān)空白 （2） 【提出問題】 紅色固體是什么物質(zhì)？它是如何產(chǎn)生的？【查閱資料】溫度達(dá)200時，CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應(yīng)前后各元素的化合價保持不變溫度超過1000，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色【作出猜想】紅色固體可能是Cu；也可能是Cu2O；還可能是_的混合物（3） 【實驗探究】 取紅色固體觀賞，呈亮紅色；取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無色【分析推理】請教老師后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸會發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，確定亮紅色固體為_，同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于_（填序號）A.200 B.1000濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的，經(jīng)分析，產(chǎn)生紅色固體的原因可能是濾紙在燃燒過程中產(chǎn)生的碳與分解產(chǎn)生的CuO發(fā)生反應(yīng)，生成亮紅色固體和二氧化碳，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4） 【交流討論】 將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃，剛開始不能燃燒，是因為_此實驗中，CuSO4受熱分解生成CuO和_（填化學(xué)式）15. （6分） (2017蓋州模擬) 做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應(yīng)的實驗后，興趣小組的同學(xué)對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，請你與他們一起進(jìn)行以下探究 【提出問題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？（1） 【作出猜想】 甲同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4一種物質(zhì)乙同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和_兩種物質(zhì)丙同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH兩種物質(zhì)（2） 【查閱資料】Na2SO4溶液顯中性 Al與強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種可燃性氣體【實驗驗證】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論乙同學(xué)實驗取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，將表面反復(fù)打磨后的鋁片放入試管的溶液中鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍(lán)色猜想成立丙同學(xué)實驗取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液溶液變_色猜想成立（3） 【總結(jié)反思】丁同學(xué)根據(jù)乙、丙兩位同學(xué)的實驗現(xiàn)象，首先肯定猜想 不成立經(jīng)過進(jìn)一步分析，丁同學(xué)認(rèn)為猜想也不成立，他的理由是_興趣小組的同學(xué)經(jīng)過充分討論，一致認(rèn)為猜想成立（4） 【知識拓展】滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸 生活中能否用鋁制品來盛放強(qiáng)堿性溶液？_（填“能”或“不能”）乙同學(xué)的實驗中鋁片與_溶液發(fā)生了反應(yīng)，請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_三、 計算題 (共1題；共6分)16. （6分） (2019河南模擬) 化學(xué)學(xué)習(xí)離不開化學(xué)變化，變化實現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化： （1） Ca(OH)2變質(zhì) 請寫出Ca(OH)2變質(zhì)的原因_（用化學(xué)方程式表示）。（2） 定性研究Ca(OH)2變質(zhì)程度 請設(shè)計實驗確定Ca(OH)2的變質(zhì)程度，寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論_。（3） 定量研究Ca(OH)2變質(zhì)程度 配制稀鹽酸：計算配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸_g。配制過程中，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需用到的玻璃儀器是_。若量取30%的鹽酸時俯視讀數(shù)，所配制的鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)_5%（填大于、小于）。實驗測定：稱取40.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，燒杯總質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示：反應(yīng)時間/min0t1t2t3t4燒杯總質(zhì)量/g150.0147.8145.6145.6145.6請計算該樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 選擇題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空題 (共5題；共30分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、三、 計算題 (共1題；共6分)16-1、16-2、16-3、