高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題講座一 化學(xué)計算中的基本技能和學(xué)科思想課件 新人教版.ppt

,專題講座（一） 化學(xué)計算中的基本技能和學(xué)科思想,備選素材,一、“差量法”在化學(xué)方程式計算中的妙用,1所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強、反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等。 2計算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比。 3解題關(guān)鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量)。,解題的基本步驟：一是表示出理論差值及相應(yīng)反應(yīng)物、生成物對應(yīng)的物理量，要注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對應(yīng)關(guān)系；二是表示出實際差量并寫在相應(yīng)位置(注意應(yīng)將理論差值與實際差值寫在方程式最右側(cè))；三是根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。,一、“差量法”在化學(xué)方程式計算中的妙用,解析,答案,A,一、“差量法”在化學(xué)方程式計算中的妙用,解析,答案,35.6,3,二、解答連續(xù)反應(yīng)計算題的捷徑關(guān)系式法,多步連續(xù)反應(yīng)計算的特征是化學(xué)反應(yīng)原理中多個反應(yīng)連續(xù)發(fā)生，起始物與目標物之間存在定量關(guān)系。解題時應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物和目標產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計算式求解，從而簡化運算過程。,二、解答連續(xù)反應(yīng)計算題的捷徑關(guān)系式法,【典例2】 某實驗小組為測定某石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，先稱取W g石灰石樣品，加入過量的濃度為6 mol·L1的鹽酸，使樣品完全溶解，加熱煮沸后，除去溶解的CO2。再向溶液中加入足量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀：,二、解答連續(xù)反應(yīng)計算題的捷徑關(guān)系式法,解析,答案,A,對點練習(xí)2 一定體積的KMnO4溶液能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol/L)為( ) 提示：H2C2O4是二元弱酸 10KHC2O4·H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2O A0.008 889 B0.080 00 C0.120 0 D0.240 0,二、解答連續(xù)反應(yīng)計算題的捷徑關(guān)系式法,解析,答案,B,三、極限思維的妙用極值法,極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題目假設(shè)為問題的兩個極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識確定所需反應(yīng)物和生成物的值，進行分析判斷，從而求得正確結(jié)論。極值法可以將某些復(fù)雜的難以分析清楚的化學(xué)問題假設(shè)為極值問題，使解題過程簡潔，解題思路清晰，把問題化繁為簡，由難變易，從而提高解題速率。,三、極限思維的妙用極值法,1極值法解題的基本思路 (1)把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右的完全反應(yīng)。 (2)把混合物假設(shè)成純凈物。 (3)把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。 2極值法解題的關(guān)鍵 緊扣題設(shè)的可能趨勢，選好極端假設(shè)的落腳點。,【典例3】 將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為x)，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V L。下列關(guān)系式中正確的是( ) AxV/(11.2n) B0x0.5 CV33.6n(1x) D11.2nV22.4n 【思維點撥】 Na、Al混合物中沒有具體指明Na、Al的物質(zhì)的量，且二者相對量的多少與和H2O反應(yīng)后產(chǎn)生H2的量有關(guān)，故需要采用極值法來確定V的范圍，根據(jù)題意求出兩個端值，則實際介于兩個端值之間。,三、極限思維的妙用極值法,解析,答案,D,對點練習(xí)3 密閉容器中進行的反應(yīng)：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2和Z的起始濃度分別為0.2 mol·L1、0.6 mol·L1和0.4 mol·L1，當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是( ) AX2為0.4 mol·L1，Y2為1.2 mol·L1 BY2為1.0 mol·L1 CX2為0.3 mol·L1，Z為0.2 mol·L1 DZ為0.7 mol·L1,三、極限思維的妙用極值法,依題意知： X2(g) 3Y2(g)2Z(g) 起始(mol·L1): 0.2 0.6 0.4 假設(shè)此可逆反應(yīng)正向進行到底，則X2為0，Y2為0，Z為0.8 mol·L1；假設(shè)此可逆反應(yīng)逆向進行到底，則X2為0.4 mol·L1，Y2為1.2 mol·L1，Z為0?？傻?c(X2)0.4 mol·L1,0c(Y2)1.2 mol·L1,0c(Z2)0.8 mol·L1。A項中，相當(dāng)于反應(yīng)逆向進行到底，對于可逆反應(yīng)是不可能的，故A項不對。B項中，0 mol·L1Y2的濃度1.2 mol·L1正確。C項、D項中X2、Z的濃度都在范圍內(nèi)正確。,解析,答案,A,四、有關(guān)混合物類計算的“簡化高手”平均值法,四、有關(guān)混合物類計算的“簡化高手”平均值法,【典例4】 兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2 L H2(標準狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為( ) AMg和Ag BZn和Cu CAl和Zn DAl和Cu,四、有關(guān)混合物類計算的“簡化高手”平均值法,本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提供1 mol電子所需的質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中H被還原生成H2，由題意可知15 g金屬混合物可提供1 mol e，其平均摩爾電子質(zhì)量為15 g/mol e。選項中金屬Mg、Zn、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12 g/mol e、32.5 g/mol e、9 g/mol e，其中不能與鹽酸反應(yīng)的Ag和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看做。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15 g/mol e，另一金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15 g/mol e。,解析,答案,B,對點練習(xí)4 把含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95 g溶于水后，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，測得生成的AgCl 300 g，則該MgCl2中的雜質(zhì)可能是( ) ANaCl BAlCl3 CKCl DCaCl2,四、有關(guān)混合物類計算的“簡化高手”平均值法,解析,答案,B,五、淡化中間過程的終態(tài)分析法,五、淡化中間過程的終態(tài)分析法,【典例5】 向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L1的HNO3溶液，反應(yīng)完成后生成1.12 L NO(標準狀況)，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L1 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是( ) A450 mL B500 mL C400 mL D不能確定 【分析】 此題涉及多個反應(yīng)，若全部寫出化學(xué)方程式來計算顯得十分繁瑣，要使鐵元素完全沉淀，但不能確定鐵元素最終以Fe(OH)2或Fe(OH)3哪種形式存在，HNO3是否過量也不能確定，因而順向求解比較困難。若忽略中間反應(yīng)過程，運用終態(tài)法尋求守恒關(guān)系，即可迅速求解。,五、淡化中間過程的終態(tài)分析法,解析,答案,A,對點練習(xí)5 把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為( ) A70% B52.4A% C47.6% D30%,五、淡化中間過程的終態(tài)分析法,解析,答案,A,