高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第3講 化學(xué)鍵課件 新人教版.ppt

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,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,,第三講 化學(xué)鍵,[考綱要求] 1．了解化學(xué)鍵的定義。 2．了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。,1．化學(xué)鍵 (1)概念。 使____________相結(jié)合的________。 (2)形成與分類。,考點(diǎn)一 離子鍵和共價(jià)鍵,知識(shí)梳理,離子或原子,作用力,(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 反應(yīng)物分子內(nèi)________________和生成物分子內(nèi)_________________。 2．離子鍵 (1)概念。 帶__________的陰、陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用。 (2)成鍵粒子：____________。 (3)成鍵實(shí)質(zhì)：__________。 (4)形成條件。 通常是__________元素與____________元素的原子相結(jié)合。,舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成,相反電荷,陰、陽(yáng)離子,靜電作用,活潑金屬,活潑非金屬,(5)表示方法。 ①用電子式表示。 a．Na2O2：_________________________； b．Na2O：_________________________； c．MgCl2：_________________________； d．NaOH：____________________； e．NH4Cl：______________________________。,,,,,,②用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。 a．NaBr：______________________________； b．CaCl2：_______________________________________________。 3．共價(jià)鍵 (1)概念。 原子間通過(guò)_______________形成的相互作用。 (2)成鍵粒子：_____。 (3)成鍵實(shí)質(zhì)：____________。 (4)形成條件。 通常是____________的原子相結(jié)合。,,共用電子對(duì),原子,共用電子對(duì),非金屬元素,(5)分類。 (6)表示方法。 ①用電子式表示。 a．Cl2：__________，N2：__________； b．H2O：_______________，CO2：_______________。,,N??N,,,②用結(jié)構(gòu)式表示。 a．Cl2：__________，N2：__________； b．H2O：__________，CO2：____________。 ③用電子式表示形成過(guò)程。 a．CH4：___________________________________； b．CO2：___________________________________。,Cl—Cl,N≡N,O＝C＝O,判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力( ) (2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物( ) (3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵( ) (4)分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物( ) (5)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵( ) (6)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物( ) (7)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電( ),思考辨析,×,×,√,√,×,×,×,題組訓(xùn)練,,,解析 A項(xiàng)中F原子的未成鍵電子沒(méi)有表示出來(lái)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中Na2S是離子化合物，電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中碳碳雙鍵沒(méi)有表示出來(lái)，錯(cuò)誤。 答案 D,,電子式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng) 1．同一原子的電子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可標(biāo)記)，可將電子全部標(biāo)成“·”或“×”。 2．單一原子形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其離子符號(hào)就是該陽(yáng)離子的電子式，如Al3＋就可以表示鋁離子的電子式?！癧 ]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽(yáng)離子中出現(xiàn)。 3．在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子必須是相隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽(yáng)離子寫(xiě)在一起。,,二、8電子結(jié)構(gòu)的判斷 5．(2015·大連模擬)下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( ) A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2,解析 BF3中的B原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝3＋3＝6，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；PCl5中的P原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝5＋5＝10，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CF2Cl2中，C原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝4＋4＝8，F(xiàn)和Cl原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝7＋1＝8，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。 答案 D,6．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是( ) A．CH4 B．CH2===CH2 C．CO2 D．N2,解析 CH4、CH2===CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案 C,判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法 1．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法 凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。 2．試寫(xiě)結(jié)構(gòu)法 判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個(gè)電子，但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；②N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,1．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 舊化學(xué)鍵的_____和新化學(xué)鍵的_____是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。 2．物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化 (1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程。 離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，________被破壞。,考點(diǎn)二 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),知識(shí)梳理,斷裂,形成,離子鍵,(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程。 ①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)________被破壞，如CO2和SO2等。 ②有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生_____，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的________被破壞，如HCl、H2SO4等。 ③某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的________不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)單質(zhì)的溶解過(guò)程。 某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的________被破壞，如Cl2、F2等。,共價(jià)鍵,電離,共價(jià)鍵,共價(jià)鍵,共價(jià)鍵,3．化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對(duì)物理性質(zhì)的影響。 金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械腳_______很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。 NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的________，故熔點(diǎn)也較高。 (2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響。 N2分子中有很強(qiáng)的________，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的________較弱，故它們受熱時(shí)易分解。,共價(jià)鍵,離子鍵,共價(jià)鍵,共價(jià)鍵,5．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷 (1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷。 凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。 (2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷。 大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。 (3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷。 一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物。,判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)1 mol KHSO4加熱熔化可電離出2NA陽(yáng)離子( ) (2)共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞( ) (3)共價(jià)化合物熔點(diǎn)都低于離子化合物( ) (4)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高( ) (5)含有陽(yáng)離子的化合物一定含有陰離子( ) (6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)( ),思考辨析,×,×,×,×,√,√,1．關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述正確的是( ) A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵 B．只由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，不一定是共價(jià)化合物 C．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中 D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵,解析 A項(xiàng)，由離子化合物NH4Cl可知錯(cuò)誤；由H2、O2等單質(zhì)可知B項(xiàng)正確；由H2O2、Na2O2、C2H6可知C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 B,題組訓(xùn)練,2．下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是( ) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2,解析 A、D項(xiàng)中的H2SO4、HCl中只存在共價(jià)鍵，不符合題意；B項(xiàng)中的MgO中只含離子鍵，不符合題意；只有C項(xiàng)中各物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。 答案 C,3．下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是( ) A．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ?B．NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1 C．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵 D．NaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵,,解析 本題只需要分析各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵類型即可解決。在反應(yīng)物和生成物中都能找到離子鍵和共價(jià)鍵的只有D項(xiàng)。 答案 D,5．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是( ) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX,解析 由Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為O、Z為Na，則X為H。A選項(xiàng)Na2O只有離子鍵；B選項(xiàng)H2O2既有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵；C選項(xiàng)Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒(méi)有極性共價(jià)鍵；D選項(xiàng)NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。 答案 B,1．范德華力 (1)定義：把_________________的作用力，稱范德華力。 (2)特點(diǎn)。 ①范德華力比化學(xué)鍵________； ②影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如____________________，而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。 ③存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)_____________和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)及稀有氣體之間，如CH4、O2、Ne等。,考點(diǎn)三 分子間作用力和氫鍵,知識(shí)梳理,分子聚集在一起,弱得多,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度,共價(jià)化合物,(3)規(guī)律。 一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越_____，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越_____，例如：熔、沸點(diǎn)：HCl_____HBr_____HI。 2．氫鍵 (1)定義：分子之間存在著一種比_______________的相互作用。 (2)特點(diǎn)。 ①作用力的大?。篲_______＞氫鍵＞__________。 ②影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高等。 (3)形成條件：分子中含有得電子能力_____的元素， 如F、O、N。,,大,高,＜,＜,范德華力稍強(qiáng),化學(xué)鍵,范德華力,較強(qiáng),判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵( ) (2)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵( ) (3)乙醇分子和水分子間只存在范德華力( ) (4)碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵( ) (5)水分子間既存在范德華力，又存在氫鍵( ),思考辨析,×,×,×,×,√,(6)H2和O2之間存在氫鍵( ) (7)H2O2分子間存在氫鍵( ) (8)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大( ) (9)極性分子中可能含有非極性鍵( ) (10)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵( ),×,√,×,√,×,1．下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是( ) A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4,解析 在第ⅣA～ⅦA族中元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)反常的高，則含a的線為第ⅣA族元素的氫化物，則a點(diǎn)為SiH4。 答案 D,題組訓(xùn)練,,2．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是( ) ①NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④水分子高溫下很穩(wěn)定 A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①③,解析 水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴—H鍵的鍵能大。 答案 B,