高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第20講元素周期表和元素周期律考點(diǎn)2元素周期律優(yōu)鹽件.ppt
,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第 五 章,第20講 元素周期表和元素周期律,欄目導(dǎo)航,1元素周期律 元素的性質(zhì)隨著_而呈周期性變化的規(guī)律。 2元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素原子_的周期性變化的結(jié)果。,考點(diǎn)二 元素周期律,原子序數(shù)的遞增,核外電子排布,3主族元素的周期性變化規(guī)律,增大,增大,相同,增多,減小,增大,減小,減小,增大,1,7,(8主族序數(shù)),主族序數(shù),減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,4元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 (1)科學(xué)預(yù)測(cè):為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。 比較同周期、同主族元素的性質(zhì):如金屬性:MgAl、CaMg,則堿性:Mg(OH)2_Al(OH)3、Ca(OH)2_Mg(OH)2。 推測(cè)未知元素的某些性質(zhì) a已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2_溶。 b已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為_色固體,與氫_化合,HAt_穩(wěn)定,水溶液呈_性,AgAt_溶于水。,難,黑,很難,不,酸,難(或不),(2)尋找新材料,1判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)同周期主族元素中,第A族元素的原子半徑最小。 ( ) (2)下列離子半徑由大到小的順序:r(S2)r(Cl)r(Al3)r(Mg2)r(Na)。 ( ) (3)A族元素的最高正價(jià)與族序數(shù)相同。 ( ) (4)第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從1遞增至7。 ( ) (5)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng);堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。( ) (6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),其水溶液的酸性越強(qiáng),還原性越弱。 ( ),×,×,×,×,2下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( ) A酸性:H2SO4H3PO4 B非金屬性:ClBr C堿性:NaOHMg(OH)2 D熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3,D,3用“”或“”填空: (1)堿性強(qiáng)弱順序:NaOH_Mg(OH)2_Al(OH)3。 (2)酸性強(qiáng)弱順序:H2SiO3_H2CO3,H2SO4_H3PO4。 (3)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序:HCl_H2S_PH3_SiH4。 (4)氫化物還原性強(qiáng)弱順序:HF_HCl_HBr_HI。,(1)最高正化合價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)最外層電子數(shù)。 (2)最低負(fù)化合價(jià)主族序數(shù)8(H除外,H元素最低負(fù)價(jià)為1價(jià))。 (3)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí),必須是其最高價(jià)氧化物。,1結(jié)構(gòu)比較法:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較。 最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多,元素金屬性越強(qiáng)。最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少,非金屬性越強(qiáng)。,一 元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較,2位置比較法:根據(jù)在“三表”中的位置比較(稀有氣體除外)。,3實(shí)驗(yàn)比較法:根據(jù)“三反應(yīng)”和“兩池”比較。,例1 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ),B,二 微粒半徑的比較,例2 下列離子半徑最大的是( ) ANa BMg2 CO2 DF 解析 所給的四種離子核外均有10個(gè)電子,電子排布相同時(shí),離子的核電荷數(shù)越大,對(duì)應(yīng)的離子半徑越小,四種離子的核電荷數(shù)依次為11、12、8和9,即離子半徑:O2FNaMg2。,C,例1 (2016·全國(guó)卷丙)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( ) A簡(jiǎn)單離子半徑:WZ,答題送檢·······································來自閱卷名師報(bào)告,解析 根據(jù)“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X為Na元素,結(jié)合題給條件推出W為O(或N)元素,Y為S(或P)元素、Z為Cl元素。Cl具有3個(gè)電子層,Na、O2(或N3)只有2個(gè)電子層,所以Cl的半徑大于Na、O2(或N3)的半徑,Na、O2(或N3)具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,所以簡(jiǎn)單離子半徑大小為ClO2(或N3)Na,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 B,1(2017·全國(guó)卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是( ) AX的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) BY的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 DZ與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期,C,解析 四種主族元素都在短周期,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,則W為N元素。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,則Y為Na元素。一種鹽與稀鹽酸反應(yīng)既有黃色沉淀生成也有刺激性氣體產(chǎn)生,則該鹽為硫代硫酸鈉,X為O元素,Z為S元素。硫化鈉溶液水解顯堿性,不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,C項(xiàng)錯(cuò)誤。,