高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)課件 魯科版選修2.ppt

,選修二,化學(xué)與技術(shù),第1節(jié) 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),考綱展示,1了解我國無機(jī)化工的生產(chǎn)資料和產(chǎn)品的主要種類。 2了解合成氨的主要原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義，認(rèn)識催化 劑的研制對促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義。 3了解精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)特點及在社會發(fā)展中的作用。 4了解化學(xué)肥料、農(nóng)藥等在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。,考點一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,本題考查化工生產(chǎn)中的技術(shù)處理問題。可從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動及實際生產(chǎn)三個方面考慮各種操作條件的原因。礦石粉碎是為了提高反應(yīng)速率，并不是因為大塊的硫鐵礦不能燃燒；用濃硫酸吸收SO3是為了防止水與其形成酸霧；使用催化劑可以提高反應(yīng)速率，但不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率；從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中雜質(zhì)會使催化劑中毒。,解析：,考點一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,B,解析：,考點一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,解析：,考點一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,解析：,考點一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點一 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點二 工業(yè)合成氨反應(yīng)條件的選擇,考點二 工業(yè)合成氨反應(yīng)條件的選擇,考點二 工業(yè)合成氨反應(yīng)條件的選擇,考點二 工業(yè)合成氨反應(yīng)條件的選擇,解析：,考點二 工業(yè)合成氨反應(yīng)條件的選擇,蒸餾,干餾,降溫,解析：,考點二 工業(yè)合成氨反應(yīng)條件的選擇,使氣體接觸濕潤的紅色,石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，證明氣體中含,有氨氣,A、C,解析：,考點二 工業(yè)合成氨反應(yīng)條件的選擇,答案：,(3)冷凝分離產(chǎn)品設(shè)備為冷凝器，入水口應(yīng)該在下面，因逆向冷凝效果好。 (4)分離器是氣液分離專用設(shè)備。,解析：,考點二 工業(yè)合成氨反應(yīng)條件的選擇,考點二 工業(yè)合成氨反應(yīng)條件的選擇,答案：,解析：,考點二 工業(yè)合成氨反應(yīng)條件的選擇,13.8,考點三 純堿的生產(chǎn),考點三 純堿的生產(chǎn),解析：,考點三 純堿的生產(chǎn),答案：,考點三 純堿的生產(chǎn),解析：,考點三 純堿的生產(chǎn),答案：,考點三 純堿的生產(chǎn),(3)氨堿法的缺點是食鹽的利用率不高，產(chǎn)生大量的氯化鈣廢渣，難以處理。聯(lián)合制堿法中的氨氣來自于合成氨工廠，碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳可循環(huán)使用，析出氯化銨后的飽和食鹽水循環(huán)使用，提高了食鹽的利用率。生成的NH4Cl直接用作氮肥，不再用于生產(chǎn)氨氣，不會產(chǎn)生CaCl2廢渣。,解析：,考點三 純堿的生產(chǎn),(4)氨堿法的主要反應(yīng)為：NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl，此反應(yīng)能夠進(jìn)行的關(guān)鍵是NaHCO3溶解度較小，從而析出沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。而由圖可知，KHCO3的溶解度較大，不會有晶體析出，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以不能用此方法制KHCO3，從而也不能進(jìn)一步制K2CO3。,解析：,考點三 純堿的生產(chǎn),(3)不再產(chǎn)生CaCl2廢渣，原料(NaCl)利用率高，同時得到氮肥NH4Cl (4)不可行，因為KHCO3的溶解度較大，不能析出晶體,答案：,考點三 純堿的生產(chǎn),考點三 純堿的生產(chǎn),考點三 純堿的生產(chǎn),本題以侯氏制堿法的原理為切入點，分別考查藥品的選用、操作過程分析、實驗裝置評價、化學(xué)計算、化工生產(chǎn)原理等。根據(jù)反應(yīng)原理，實驗操作過程為先制得NH3(左邊裝置)和CO2(右邊裝置)，再將制得的氣體依次通入飽和食鹽水中即得碳酸氫鈉晶體，再加熱碳酸氫鈉晶體就可以得到純堿。,解析：,考點三 純堿的生產(chǎn),(1)氯化銨和熟石灰 稀鹽酸 (2)B、C之間缺少止水夾；B裝置應(yīng)與大氣相通，不能為密閉裝置；通NH3的導(dǎo)管不應(yīng)伸入液面以下(任填兩種) (3)49.1% NaHCO3在水中有較大的溶解度，未能全部沉淀出來 (4)NH4Cl、CO2,答案：,考點三 純堿的生產(chǎn),