2019-2020年高三10月階段測試 化學 缺答案.doc

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2019-2020年高三10月階段測試 化學 缺答案 一、選擇題?。ü?6小題，每小題 3分） 1．日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是 （ ） A．銅鑄塑像上出現銅綠［Cu2（OH2）CO3］ B．用石膏粉制作石膏雕像 C．用鋁質或鐵質容器盛放濃硝酸 D．酸雨的形成 2．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是（ ） A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B．K+、CO32-、Cl—、NO3— C．Na+、K+、NO3—、SO32— D．NH4+、Na+、SO42-、NO3— 3．（xx山東?12）下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是 （ ） A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－ C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 4．下列敘述正確的是 （ ） A．H2O的摩爾質量為18g B．16克CH4含有的分子數為6．02×1023 C．常溫、常壓下1molNH3的體積約為22．4L D．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+為1mol 5．在甲乙兩個坩堝中分別盛等質量的碳酸氫鈉：將甲充分加熱，之后冷卻至室溫；乙不加熱。分別向甲、乙兩坩堝中加入足量的相同物質的量濃度的鹽酸，反應后甲、乙兩坩堝中實際消耗的HCl的物質的量之比為 （ ） A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．無法確定 6．下表中評價合理的是 （ ） 選項 化學反應及其離子方程式 評價 A FeO與足量的稀硝酸反應： FeO+2H+=Fe2++H2O 正確 B 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2++=BaSO4↓ 正確 C 碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水： 2+Ca2++2= +CaCO3↓+2H2O 錯誤，、和H2O的系數應均為1，生成物中沒有 D 用食醋除去水瓶中的水垢： CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ 錯誤，醋酸是弱酸，不應寫成H+形式 7．對于反應KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有0．1 mol KMn04 參加反應，下列說法正確的是 （ ） A．轉移0．5 mol電子 B．生成0．5 mol Cl2 C．參加反應的HC1為1．6 mol D．Cl2是還原產物 8．向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列圖像所示的變化正確的是 （ ） 9．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反應完全后，生成1．12 L NO（標況），再向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是 （ ） A、450 ml B、500 ml C、400 ml D．550 ml 10．（2011江蘇宿州模擬）在一定條件下,向飽和的氫氧化鈉溶液中加入少量的過氧化鈉,充分反應后,恢復原來的溫度,下列說法正確的是 （ ） A．溶液中濃度增大,有放出 B．溶液pH不變,有固體析出,有放出 C．溶液中數目增多,有放出 D．溶液中數目不變,有放出 11．下列反應最終一定有+3價鐵生成的是 （ ） ①過量的Fe與反應 ②Fe與過量稀硫酸反應后,再向其中加 ③溶液中加少量鹽酸 ④把Fe和的混合物溶于鹽酸中 A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部 12．某化學教師設計了“氯氣與金屬反應”的裝置與操作來替代相關的課本試驗。 實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融或圓球時，撤去酒精燈，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產生大量白煙。以下敘述錯誤的是 （ ） A．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰 B．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體 C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣 D．根據管右端棉球顏色變化情況可判斷氯氣是否被堿液完全吸收。 3．（xx山東?8）下列與含氯化合物有關的說法正確的是 （ ） A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質 B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到22．4LH2（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數） 14．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 （??? ） A．1 mol N2所含有的原子數為NA B．標準狀況下，22．4 L水中含有的水分子數為NA C．標準狀況下，22．4 L氯化氫所含的原子數為NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數目相等 15．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 （ ） A．mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 16．某無色溶液中可能含有 ①、②、③、④、⑤、⑥離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下。 步驟 操作 現象 （1） 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 （2） 向溶液中加氯水，再加入振蕩，靜置 層呈橙色 （3） 向所得水溶液中加入溶液和稀 有白色沉淀產生 （4） 過濾，向濾液中加入溶液和稀 有白色沉淀產生 下列結論正確的是 （ ） A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤ 二、非選擇題（4個小題，共52分） 17．（12分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉化關系如圖所示。 請回答： （1）寫出F的名稱： 。 （2）寫出第③步反應的化學方程式為 。 （3）第④步反應中溶液顏色的變化為 ； 反應的離子方程式是 。 （4）寫出SO2在水中與B反應的離子方程式 。 （5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是 。 18．（16分）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，測得某廢腐蝕液中含CuCl21．5 mol·L－1、FeCl2 3．0 mol·L－1、FeCl3 1．0 mol·L－1、HCl 3．0 mol·L－1。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗： 廢腐蝕液 Cu、Fe2+ Cu FeCl2溶液 FeCl3溶液 過量Fe粉 Cl2 攪拌 過濾 回答下列問題： （1）在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、 ；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是__________；檢驗廢腐蝕液中含有存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現象）。 （2）實驗室可用濃鹽酸和固體MnO2反應制備Cl2。此反應的離子方程式為 _ __ 圖1 MnO2 濃鹽酸 __________ _。此反應中體現了鹽酸的____________________性質。利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。 請從圖2中挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。不畫固定裝置），并標明容器中所裝試劑名稱。 圖2 （3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于_____________g，需通入Cl2的物質的量不少于_______________mol。 19、（12分）、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。 已知 （Ⅰ）A為金屬單質； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。 （Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物。 請回答下列問題： （1）G生成B的過程中所出現的現象 ； 反應③的離子方程式 。 （2）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因 。 （3） 對氣體C進行如下實驗，已知整個反應過程中，每消耗0．1mol KI,轉移的電子數約為3．612×1023 個。請按照要求填空： 實驗步驟 實驗現象 用化學用語解釋 將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成 色 （用離子方程式表示） 繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色 （用化學方程式表示） 20．（12分）某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。 （1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________________。 （2）已知0．2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_______________。 （3）根據上述反應可推知氧化性：KBrO3________H3AsO4 還原性：AsH3________X（填“<”、“>”、“=”） （4）寫出該反應的化學方程式并配平，標出電子轉移的方向和數目：