2019-2020年高一下學期期末考試 化學試題 .doc

2019-2020年高一下學期期末考試 化學試題本試卷分第I卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分l00分，考試時間90分鐘。注意事項： 1答題前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡和答題紙上。 2用2B鉛筆把選擇題答案轉涂到答題卡上，用鋼筆或圓珠筆把第卷(非選擇題)答案寫在答題紙的對應空格內(nèi)，考試結束時，將答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H l C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Cl355 Fe 56一、選擇題(本題包括l6小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。) 1孔林、孔廟二孔府是著名的旅游景點，近幾年，修建的高速公路繞開了孔林、孔廟、孔府，以減少污染。你認為，在三孔景區(qū)，這樣能有效減少的主要是 A車輛排放的大量尾氣 B居民燃煤所產(chǎn)生SO2氣體 C塵埃、生活垃圾 D工廠所排“三廢” 2據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。下列有關敘述錯誤的是 A是碘的一種核素 B核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為19 C質(zhì)量數(shù)為l25 D是一種新發(fā)現(xiàn)的元素 3下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是 ABa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B石灰石高溫下分解的反應 C灼熱的炭與CO2反應 D甲烷與O2的燃燒反應 4下列敘述合理的是 A苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氫化合物 B葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體 C水電站把機械能轉化成電能，而核電站是把化學能轉化成電能 D糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應 5運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體 C砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸 D硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體6下列說法正確的是 A濃度、溫度、壓強、催化劑既是影響反應速率的因素又是影響反應限度的因素 B合成氨反應在一定條件下達到平衡后，N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比保持恒定 C化學反應的限度決定于反應物的性質(zhì)，與外界條件無關 D增大反應物的用量一定會加快反應速率7綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產(chǎn)物，不生成副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。在下列反應中原子利用率最高的是 AC6H6+C2H5OHC6H5-C2H5+H2O B2NH3+CO2 H2O+CO(NH2)2 CNH3+H2O+CO2=NH4HCO3 DCH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O8下列裝置或操作能達到實驗目的的是A石油的分餾 B除去乙醇中的乙酸C制備并收集少量NO D形成原電池9下列說法正確的是A28g乙烯與30g乙烷中含有的極性共價鍵個數(shù)之比2：3B常溫、常壓下，224L C2H4氣體完全加成需要lmolBr2CC2H6和C4H10不一定是同系物D1 mol H2O2完全分解時轉移電子2NA個10氫氧燃料電池已用于航天飛機。以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子(H+)經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后發(fā)生電極反應，這種電池(右下圖)在使用時的電極反應如下： 2H24e-=4H+ O2+4e-+4H+=2H2O 下列說法不正確的是 A右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是氧氣 B左電極為電池負極，a處通入的物質(zhì)是氧氣 CH2在負極發(fā)生氧化反應 D供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O11現(xiàn)有如下各說法： 在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結合 活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵； 非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物； 根據(jù)電離方程式HCl=H+C1-，判斷HCl分子里存在離子鍵； 冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關 上述各種說法正確的是 A B C D12短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是 A與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料 B元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z CWZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構 DW、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2YO413下列實驗不能達到預期目的的是 淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄糖 可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定有SO42- 用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘 用溴的四氯化碳溶液驗證汽油中是否含有不飽和烴 A B C D14在2L容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質(zhì)的量增加了24mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應速率為06mol/(L·s)，則這段時間為 A6 s B5s C3 s D2 s 15氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂lmolH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂lmolF2中的化學鍵消耗的能量 為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是 AQ1+Q2>2Q3 BQ1+Q2<2Q3 CQ1+Q2<Q3 DQ1+Q2>Q3 16短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R<Q B最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W C原子半徑：T>Q>R DT的氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應 第卷(非選擇題 共52分 請做在答題紙上)二、非選擇題(本題包含5個小題，共52分) 17(12分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4；1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出22.4L的H2，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子。試回答：(1)用電子式來表示A和C組成的化合物的形成過程 ；(2)B的離子結構示意圖是 ，請寫出B元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 。(3)與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與C的氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽，該鹽中所含的化學鍵為： ；(4)寫出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應的化學方程式 ；(5)寫出A最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式： 。18(14分)A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平。有關物質(zhì)的轉化關系如圖所示： (1)寫出B的結構簡式 ； (2)寫出下列反應的化學方程式 反應： 反應： (3)實驗室利用反應制取C，常用右下圖裝置：a試管中的主要化學反應的化學方程式為 反應類型是 。在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是 。若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 。生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號) 。A單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成lmol水B單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成lmol乙酸C單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗lmol乙酸D正反應的速率與逆反應的速率相等E混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化19(10分)下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量g金屬狀態(tài)c(H2SO4)molLV(H2SO4)mL溶液溫度金屬消失的時間s反應前反應后10.10絲0.750203525020.10絲0.850203520030.10絲1.050203512540.10絲1.050355050分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)上述反應中，反應物的總能量比生成物的總能量 (選填“高”、“低”或“相等”)。(2)實驗l、2可得出的結論是 ；實驗3、4可得出的結論是 。(3)若將該金屬與鐵用導線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動性比鐵 (選填“強”或“弱”)，鐵電極上發(fā)生的電極反應式為 。20(8分)從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)。(1)海水淡化的方法主要有 (填一種)。(2)經(jīng)過化學變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是 (填序號)A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁 C燒堿、氯氣 D食鹽、淡水(3)從海水中提取鎂的流程如下圖所示：反應的化學方程式為 。(4)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為 。21(8分)A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色無味的液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉化關系如圖所示：請回答下列問題：(1)元素E在元素周期表中的位置為第 周期 族。(2)寫出K的電子式 。(3)寫出H和D反應的化學方程式 。(4)寫出A與G反應，生成1molH轉移的電子物質(zhì)的量為 。