2019-2020年高二上學(xué)期期中測(cè)試 化學(xué)試卷.doc

2019-2020年高二上學(xué)期期中測(cè)試 化學(xué)試卷可能使用的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分） 1. 恒溫恒容條件下，能使正反應(yīng)速率加快的是A. 減少C或D的物質(zhì)的量B. 體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大C. 減少B的物質(zhì)的量D. 增大A或B的物質(zhì)的量 2. 在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率、之間存在以下關(guān)系：，則該反應(yīng)可以表示為A. A+BCB. 2A+2B3CC. A+3B2CD. 3A+B2C 3. 下圖曲線a表示放熱反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A. 減小體積B. 加大X的投入量C. 減壓D. 升高溫度 4. 某溫度下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，若開始時(shí)只充入，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開始只充入和混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為A. 20%B. 60%C. 80%D. 90% 5. 合成氨反應(yīng)的平衡狀態(tài)是指下列情況中的A. 氫氣的消耗速率與氨生成的速率之比為3：2B. 體積不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變 C. 氮?dú)獾纳伤俾逝c氨的生成速率之比為1：2D. 容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變 6. 下列溶液肯定是酸性的是A. 含的溶液B. 的溶液C. 的溶液D. 加酚酞顯無(wú)色的溶液 7. 下圖表示反應(yīng)；。在某段時(shí)間中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是 A. B. C. D. 8. 下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A. 醋酸B. 溶液C. 鹽酸D. 溶液 9. 已知298K時(shí)，H，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入和，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量；向另一個(gè)同體積的密閉容器中通入和，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為，則下列關(guān)系中正確的是A. B. C. D. 10. 在一密閉燒瓶中，在25時(shí)存在著平衡：（正反應(yīng)放熱）。把燒瓶置于100的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是顏色；平均分子量；質(zhì)量；壓強(qiáng)；密度A. 和B. 和C. 和D. 和 11. 容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：，H。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高圖II研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高圖III研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高A. B. C. D. 12. 25時(shí)將水不斷滴入的氨水中，下列變化的圖象合理的是 13. 在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)，經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是A. 平均反應(yīng)速度：B. 平衡時(shí)C的物質(zhì)的量甲>乙C. 平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙<甲D. 平衡時(shí)A的物質(zhì)的量甲>乙 14. 可逆反應(yīng)，H。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲通過(guò)改變條件，達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是A. 增大容器體積B. 溫度壓強(qiáng)不變，充入C. 溫度壓強(qiáng)不變，充入D. 容器容積不變，升高溫度 15. 可逆反應(yīng)從正方向開始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)和的物質(zhì)的量之比為2：1，若采取某種措施，導(dǎo)致和又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A. 新平衡體系中，和物質(zhì)的量之比仍為2：1B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C. 新平衡體系與舊平衡體系比較，的濃度肯定增大D. 若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中和的轉(zhuǎn)化率之比都是1：1 16. 下列有關(guān)變化的判斷中，錯(cuò)誤的是A. 隨著溫度的升高，醋酸溶液的pH減小B. 隨著溫度的升高，純水的pH增大C. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH減小 17. 常溫下，在一定體積pH=12的溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的溶液，當(dāng)溶液中的恰好完全沉淀時(shí)，溶液。若反應(yīng)后溶液的體積等于溶液與溶液的體積之和，則溶液與溶液的體積比是A. 1：9B. 1：1C. 1：2D. 1：4 18. 常溫下，純水中所含氫離子的物質(zhì)的量為A. B. C. D. 19. pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的相同，則X、Y、Z的關(guān)系是A. B. C. D. 20. 某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)H當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為，欲使的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是A. 升高溫度B. 再加入C. 再加入和D. 再加入和 21. 在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是反應(yīng)所需時(shí)間；開始時(shí)反應(yīng)速度參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；整個(gè)反應(yīng)階段平均速度鹽酸中鋅有剩余；乙酸溶液中鋅有剩余鹽酸中放氫氣多；乙酸溶液中放氫氣多A. B. C. D. 22. 常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的，乙的，對(duì)下列敘述的判斷正確的是A. 甲中水電離出來(lái)的的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)的的物質(zhì)的量濃度的10倍B. 物質(zhì)的量濃度C. 中和等物質(zhì)的量的溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，V（甲）=10V（乙）D. 甲中的為乙中的的10倍二、填空題（共8道大題，56分） 23. （4分）通常狀況下，下列物質(zhì)中硫酸鋇；醋酸；氯化氫；三氧化硫；氯氣；碳酸氫鈉；銅；硫酸溶液；氫氧化鉀；乙醇（下列各空填序號(hào)）（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：_（2）屬于弱電解質(zhì)的是：_（3）能導(dǎo)電的是：_（4）屬于非電解質(zhì)的是：_ 24. （4分）常溫下，現(xiàn)有一瓶稀氨水、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸、pH試紙、必要的酸堿指示劑等藥品，要測(cè)定電離度的數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案可設(shè)計(jì)如下：（1）先測(cè)稀氨水的_，設(shè)其數(shù)值為a，可通過(guò)_實(shí)驗(yàn)（寫名稱，不用寫過(guò)程）實(shí)現(xiàn)此目的。（2）再測(cè)定其pH，設(shè)其數(shù)值為b，其操作過(guò)程簡(jiǎn)述如下：_（3）用a、b表示該氨水的電離度_。 25. （6分）在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡：（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_；（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則、y、z間的關(guān)系是_；（3）若已知C是氣體，且，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；（4）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A為_態(tài)；（5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。升高溫度達(dá)到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變_（填“大”或“小”） 26. （8分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的配制的溶液；用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各；分別取這兩種溶液各，加水稀釋為；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是_。（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_1（選填>、<、=）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_（多選扣分）（a）裝溶液的試管中放出的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出的速率快；（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理且比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡(jiǎn)明扼要表述_。 27. （10分）溶于水的電離方程式為_。（1）向溶液中加入濃鹽酸時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)，_（填增大、減小、不變），_（填增大、減小、不變）。（2）向溶液中加入固體，電離平衡向_移動(dòng)，_（填增大、減小、不變），_（填增大、減小、不變）。（3）若要使溶液中增大，且使的電離平衡逆向移動(dòng)，可以加入_。（4）向溶液中加水，_（填增大、減小、不變），溶液_（填增大、減小、不變） 28. （11分）在t時(shí)，某稀溶液中，已知，則：（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=_。（2）在該溫度下，將的稀硫酸與的溶液混合后，溶液的pH=_，此時(shí)該溶液中由水電離的=_。（3）該溫度下，若體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的與強(qiáng)堿的之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。（4）該溫度下，的硫酸溶液和的溶液等體積混合后，混合溶液的_（填>7、=7、<7）；的醋酸溶液和的溶液等體積混合后，混合溶液的_（填>7、=7、<7）。 29. （8分）恒溫下，將與的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，則a=_。（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時(shí)的物質(zhì)的量_。（3）原混合氣體中，_。（4）達(dá)到平衡時(shí)，和的轉(zhuǎn)化率之比，_。 30. （5分）在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：，將放入一體積可變的密閉容器中，測(cè)得容器的起始容積為。經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的體積為80L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_；（2）若起始時(shí)加入、，且，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=_，b=_。（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L，起始時(shí)加入、和，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同，則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_?！驹囶}答案】一、選擇題（每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分） 1. D2. C3. A4. C5. C6. B7. A8. B9. C10. D 11. A12. A13. B14. D15. D16. B17. D18. D19. B20. D 21. A22. B二、填空題（共8道大題，56分） 23. （4分，每空1分）（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：（2）屬于弱電解質(zhì)的是：（3）能導(dǎo)電的是：（4）屬于非電解質(zhì)的是： 24. （4分，每空1分）（1）物質(zhì)的量的濃度中和滴定（2）用潔凈的玻璃棒蘸取氨水，滴在pH試紙上，將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較，從而測(cè)定此氨水的pH（3）該氨水的電離度 25. （6分，每空1分）（1）（2）（3）逆（4）固或液（5）放熱小 26. （8分，每空2分）（1）容量瓶（2）>b（3）配制溶液，測(cè)其pH值>7即證明HA是弱電解質(zhì)（注：本題解答若操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯、不是化學(xué)教材中講過(guò)的常規(guī)方法應(yīng)屬創(chuàng)新） 27. （10分，每空1分），（1）左，增大，減?。?）右，減小，增大（3）固體（4）減小，增大 28. （11分，第一個(gè)空1分，其它每空2分）（1）（2）11（3）（或）（4）<7；<7 29. （8分，每空2分）（1）（2）（3）2：3（4）1：2 30. （5分，每空1分）（1）60%（2）2.4；1.2（3），