2019-2020年高二上學(xué)期期中測(cè)試 化學(xué)試卷.doc
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2019-2020年高二上學(xué)期期中測(cè)試 化學(xué)試卷可能使用的相對(duì)原子質(zhì)量:H1N14O16一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共44分) 1. 恒溫恒容條件下,能使正反應(yīng)速率加快的是A. 減少C或D的物質(zhì)的量B. 體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大C. 減少B的物質(zhì)的量D. 增大A或B的物質(zhì)的量 2. 在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A跟B反應(yīng)生成C,反應(yīng)速率、之間存在以下關(guān)系:,則該反應(yīng)可以表示為A. A+BCB. 2A+2B3CC. A+3B2CD. 3A+B2C 3. 下圖曲線(xiàn)a表示放熱反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系,若要改變起始條件,使反應(yīng)過(guò)程按b曲線(xiàn)進(jìn)行,可采取的措施是A. 減小體積B. 加大X的投入量C. 減壓D. 升高溫度 4. 某溫度下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng),若開(kāi)始時(shí)只充入,達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%;若開(kāi)始只充入和混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為A. 20%B. 60%C. 80%D. 90% 5. 合成氨反應(yīng)的平衡狀態(tài)是指下列情況中的A. 氫氣的消耗速率與氨生成的速率之比為3:2B. 體積不變時(shí),混合氣體的密度不再改變 C. 氮?dú)獾纳伤俾逝c氨的生成速率之比為1:2D. 容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變 6. 下列溶液肯定是酸性的是A. 含的溶液B. 的溶液C. 的溶液D. 加酚酞顯無(wú)色的溶液 7. 下圖表示反應(yīng);。在某段時(shí)間中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線(xiàn)圖如下,則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是 A. B. C. D. 8. 下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A. 醋酸B. 溶液C. 鹽酸D. 溶液 9. 已知298K時(shí),H,在相同溫度下,向固定體積的密閉容器中通入和,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量;向另一個(gè)同體積的密閉容器中通入和,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為,則下列關(guān)系中正確的是A. B. C. D. 10. 在一密閉燒瓶中,在25時(shí)存在著平衡:(正反應(yīng)放熱)。把燒瓶置于100的水中,則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是顏色;平均分子量;質(zhì)量;壓強(qiáng);密度A. 和B. 和C. 和D. 和 11. 容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):,H。某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:下列判斷一定錯(cuò)誤的是圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高圖II研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高圖III研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高A. B. C. D. 12. 25時(shí)將水不斷滴入的氨水中,下列變化的圖象合理的是 13. 在恒溫條件下,有甲、乙兩容器,甲容器為體積不變的密閉容器,乙容器為一個(gè)恒壓的密閉容器,兩容器起始狀態(tài)完全相同,都充有C氣體,若發(fā)生可逆反應(yīng),經(jīng)一段時(shí)間后,甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡,下列說(shuō)法中正確的是A. 平均反應(yīng)速度:B. 平衡時(shí)C的物質(zhì)的量甲乙C. 平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率:乙乙 14. 可逆反應(yīng),H。在密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),欲通過(guò)改變條件,達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深,應(yīng)采取的措施是A. 增大容器體積B. 溫度壓強(qiáng)不變,充入C. 溫度壓強(qiáng)不變,充入D. 容器容積不變,升高溫度 15. 可逆反應(yīng)從正方向開(kāi)始,并達(dá)到了平衡,此時(shí)和的物質(zhì)的量之比為2:1,若采取某種措施,導(dǎo)致和又消耗了一些,并再次達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是A. 新平衡體系中,和物質(zhì)的量之比仍為2:1B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),原因是正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小C. 新平衡體系與舊平衡體系比較,的濃度肯定增大D. 若所采取的措施是縮小容器的容積,則新舊平衡中和的轉(zhuǎn)化率之比都是1:1 16. 下列有關(guān)變化的判斷中,錯(cuò)誤的是A. 隨著溫度的升高,醋酸溶液的pH減小B. 隨著溫度的升高,純水的pH增大C. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后,pH減小D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中,pH減小 17. 常溫下,在一定體積pH=12的溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的溶液,當(dāng)溶液中的恰好完全沉淀時(shí),溶液。若反應(yīng)后溶液的體積等于溶液與溶液的體積之和,則溶液與溶液的體積比是A. 1:9B. 1:1C. 1:2D. 1:4 18. 常溫下,純水中所含氫離子的物質(zhì)的量為A. B. C. D. 19. pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液,分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X倍、Y倍、Z倍,稀釋后三種溶液的相同,則X、Y、Z的關(guān)系是A. B. C. D. 20. 某溫度下,某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)H當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得容器中各物質(zhì)均為,欲使的平衡濃度增大一倍,在其它條件不變時(shí),下列措施可以采用的是A. 升高溫度B. 再加入C. 再加入和D. 再加入和 21. 在pH相同,體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中,分別加入等質(zhì)量的鋅,若反應(yīng)停止后,有一份溶液中鋅有剩余,則正確的判斷是反應(yīng)所需時(shí)間;開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速度參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量;整個(gè)反應(yīng)階段平均速度鹽酸中鋅有剩余;乙酸溶液中鋅有剩余鹽酸中放氫氣多;乙酸溶液中放氫氣多A. B. C. D. 22. 常溫下,甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的,乙的,對(duì)下列敘述的判斷正確的是A. 甲中水電離出來(lái)的的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)的的物質(zhì)的量濃度的10倍B. 物質(zhì)的量濃度C. 中和等物質(zhì)的量的溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積,V(甲)=10V(乙)D. 甲中的為乙中的的10倍二、填空題(共8道大題,56分) 23. (4分)通常狀況下,下列物質(zhì)中硫酸鋇;醋酸;氯化氫;三氧化硫;氯氣;碳酸氫鈉;銅;硫酸溶液;氫氧化鉀;乙醇(下列各空填序號(hào))(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是:_(2)屬于弱電解質(zhì)的是:_(3)能導(dǎo)電的是:_(4)屬于非電解質(zhì)的是:_ 24. (4分)常溫下,現(xiàn)有一瓶稀氨水、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸、pH試紙、必要的酸堿指示劑等藥品,要測(cè)定電離度的數(shù)值,其實(shí)驗(yàn)方案可設(shè)計(jì)如下:(1)先測(cè)稀氨水的_,設(shè)其數(shù)值為a,可通過(guò)_實(shí)驗(yàn)(寫(xiě)名稱(chēng),不用寫(xiě)過(guò)程)實(shí)現(xiàn)此目的。(2)再測(cè)定其pH,設(shè)其數(shù)值為b,其操作過(guò)程簡(jiǎn)述如下:_(3)用a、b表示該氨水的電離度_。 25. (6分)在一定條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡:(1)若A、B、C均為氣體,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi);(2)若A、B、C均為氣體,減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則、y、z間的關(guān)系是_;(3)若已知C是氣體,且,在增大壓強(qiáng)時(shí),若平衡發(fā)生移動(dòng),則一定向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng);(4)已知B、C是氣體,當(dāng)其他條件不變時(shí),增大A的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),則A為_(kāi)態(tài);(5)加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,則正反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。升高溫度達(dá)到新的平衡后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變_(填“大”或“小”) 26. (8分)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),兩同學(xué)的方案是:甲:稱(chēng)取一定質(zhì)量的配制的溶液;用pH試紙測(cè)出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙:用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各;分別取這兩種溶液各,加水稀釋為;各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個(gè)方案的第步中,都要用到的定量?jī)x器是_。(2)甲方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_1(選填、7、=7、7、=7、b(3)配制溶液,測(cè)其pH值7即證明HA是弱電解質(zhì)(注:本題解答若操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯、不是化學(xué)教材中講過(guò)的常規(guī)方法應(yīng)屬創(chuàng)新) 27. (10分,每空1分),(1)左,增大,減小(2)右,減小,增大(3)固體(4)減小,增大 28. (11分,第一個(gè)空1分,其它每空2分)(1)(2)11(3)(或)(4)7;7 29. (8分,每空2分)(1)(2)(3)2:3(4)1:2 30. (5分,每空1分)(1)60%(2)2.4;1.2(3),- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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