2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)(含解析)蘇教版必修1.doc
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2019-2020 年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)(含解析) 蘇教版必修 1 1.下列四組實(shí)驗(yàn)中,操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是( ) 2.證明某溶液只含有 Fe2+ 而不含有 Fe3+ 的實(shí)驗(yàn)方法是( ) A.先滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液后顯紅色 B.先滴加 KSCN 溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色 C.滴加 NaOH 溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變灰綠,最后呈紅褐色 D.只需滴加 KSCN 溶液 3.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑的方法不正確的是( ) A.NaOH 溶液存放在帶橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中 B.氯水存放在棕色細(xì)口玻璃瓶中,并置于冷暗處 C.濃硫酸存放在帶橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中 D.金屬鈉用煤油液封于廣口玻璃瓶中 4.除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所加試劑和操作均正確的是( ) 選項(xiàng) 需除雜的物質(zhì) 試劑 操作 A Fe2O3(Al 2O3) Na OH 溶液 過(guò)濾 B CO2(HCl) Na OH 溶液 將氣體通過(guò)洗氣瓶 C NaCl(Na 2CO3) 稀硫酸 蒸發(fā)結(jié)晶 D NH3(H 2O) 濃硫酸 將氣體通過(guò)洗氣瓶 5.用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅:①銅與濃硝酸反應(yīng);②銅與稀硝酸反應(yīng); ③銅與氧氣反應(yīng)生成 CuO,CuO 再與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正確的是 ( ) A、所消耗的硝酸的量:①>②>③ B、對(duì)環(huán)境造成的危害,③最小 C、因銅與濃硝酸作用最快,故制取硝酸銅的最佳方案是① D、三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等 6.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A.制備 Al(OH)3 懸濁液:向 1mol·L-1 AlCl3溶液中加過(guò)量的 6mol·L-1 NaOH 溶液 B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和碳酸鈉 溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機(jī)相的水 C.檢驗(yàn)溶液中是否含有 Fe3+ :取少量待檢驗(yàn)溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴 加 KSCN 溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 D.探究催化劑對(duì) H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入 2ml5%H2O2 和 1mlH2O,向另一支試管中加入 2mL5%H2O2和 1mLFeCl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 7.鐵的化合物常常表現(xiàn)出多種顏色,下列反應(yīng)不能產(chǎn)生黑色固體的是( ) A、鐵在氯氣中燃燒 B、加熱硫粉和鐵粉的混合物 C、鐵在氧氣中燃燒 D、水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉 8.類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法,但如果不具體問(wèn)題具體分析就會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論,下 列類推結(jié)論正確的是( ) A.的熔沸點(diǎn)比高,則的熔沸點(diǎn)比高 B.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,則鋰在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鋰 C.能溶于溶液,則能溶于溶液 D.甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 9.下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是( ) 10.下列離子方程式正確的是( ) A.氫氧化銅與鹽酸反應(yīng):OH - +H + =H 2O B.鐵投入稀硫酸中:2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2↑ C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag + =Cu 2+ +Ag D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO 3+2H + =Ca 2+ +H 2O+CO 2↑ 11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 將硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色 可證明氧化性:H 2O2比 Fe3+強(qiáng) B 向 1 mL 1%的 NaOH 溶液中加入 2 mL 2%的 CuSO4溶液,振蕩,再加入 0.5 mL 有機(jī)物 Y,加熱,未出現(xiàn)磚紅色沉淀 說(shuō)明 Y 中不含醛基 C 將一定量的 NaNO3和 KCl 的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時(shí),趁熱過(guò)濾 得到 NaCl 晶體 D 比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小 從而判斷反應(yīng)速率的大小 12.日本地震后,導(dǎo)致福島第一核電站引發(fā)核危機(jī)。核反應(yīng)堆的第一層護(hù)罩是鋯錫合 金外殼,第二層護(hù)罩是壓力倉(cāng),第三層護(hù)罩是用最堅(jiān)固的鋼和混凝土制成的非常厚的 球體。下列敘述錯(cuò)誤的是( )。 A.鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物 B.鋼的硬度和熔沸點(diǎn)都高于純鐵 C.鋯錫合金和鋼屬于金屬材料,混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料 D.在高溫下,鋼和水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 13.對(duì)石墨進(jìn)行處理使得石墨片的厚度逐漸變薄,最終獲得目前已知的最薄的材料— —石墨烯.石墨烯作為電導(dǎo)體,它和銅有著一樣出色的導(dǎo)電性;作為熱導(dǎo)體,它比目 前任何其他材料的導(dǎo)熱效果都好。下列關(guān)于石墨烯的說(shuō)法正確的是:( ) A.石墨烯是一種新型的納米化合物 B.石墨烯與 C60互為同素異形體 C.石墨烯與有機(jī)物烯烴一樣,是一種有機(jī)化合物 D.石墨制取石墨烯的過(guò)程是化合反應(yīng) 14.高鐵酸鉀(K 2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能凈水的處理劑。工業(yè)制備高鐵酸 鉀的離子反應(yīng)方程式為:Fe(OH) 3+ C1O—+ OH—→FeO 42—+C1—+ H2O(未配平)下列有 關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.由上述反應(yīng)可知,F(xiàn)e(OH) 3的氧化性強(qiáng)于 FeO42— B.高鐵酸鉀中鐵顯+6 價(jià) C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 3: 2 D.K 2FeO4處理水時(shí),不僅能消毒殺菌,而且生成的 Fe3+水解形成 Fe(OH)3膠體能 吸附水中的懸浮雜質(zhì) 15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 ( ) A.碳酸鈉溶液中加入 CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物 B.硫酸銅溶液中插入鐵片,鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物 C.向雙氧水中加入二氧化錳產(chǎn)生氣泡 D.鐵在氧氣中燃燒,劇烈反應(yīng)火星四射 16. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有 如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: 下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( ) A.若甲為焦炭,則丁可能是 O2 B.若甲為 SO2,則丁可能是氨水 C.若甲為 Fe,則丁可能是 Cl2 D.若甲為 NaOH 溶液,則丁可能是 CO2 17.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是( ) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向硅酸鈉溶液中滴加 1 滴酚酞,再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 試管里出現(xiàn)凝膠 酸性:鹽酸>硅酸 B 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化但不滴落 熔點(diǎn):氧化鋁>鋁 C 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加 BaCl 2溶液 有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO 42- D 向某無(wú)色溶液中先滴加氯水,再加少量 CCl 4,振蕩,靜置 溶液分層,下層為 橙紅色 溶液中含有 Br - 18.等物質(zhì)的量的下列金屬分別跟足量鹽酸反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是 ( ) A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鐵 19.黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料,其主要成分為 FeS2,含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不含 S 元素,且高溫下不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組用下列裝置測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分 數(shù)。 稱取 2.0g 研細(xì)的黃鐵礦樣品,將樣品放入石英管中,緩慢鼓入空氣,再加熱石英管至 800~850℃;錐形瓶中盛裝 100 mL 0.2mol/L 酸性 KMnO4溶液用于吸收 SO2(忽略 SO2、H 2SO3與氧氣反應(yīng));反應(yīng)結(jié)束后,每次從錐形瓶中取出 25.00 mL 溶液,用 0.23mol/L 標(biāo)準(zhǔn) H2C2O4溶液滴定,重復(fù)三次。 已知:4FeS 2+11O22Fe2O3+8SO2; 2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)連接好裝置,檢查裝置氣密性的操作是 。 (2)通入空氣的作用是 。 (3)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鼓入空氣的速率過(guò)快,則測(cè)得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高” 、 “偏低”或“不變”)。 (4)滴定時(shí),應(yīng)選擇圖中的 (填字母序號(hào))盛裝標(biāo)準(zhǔn) H2C2O4溶液,根據(jù) 現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。 (5)滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 (6)如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為 SO2,且被酸性 KMnO4溶液完全吸收,滴定操作中, 平均耗用 0.23mol/L 標(biāo)準(zhǔn) H2C2O4溶液 21.73mL,則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (保留到小數(shù)點(diǎn)后 1 位)。 20. (14 分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO 4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上 利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下: 已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 pH 見下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9. 7 4.4 回答下列問(wèn)題: (1)加入少量 NaHCO3的目的是調(diào)節(jié) pH 在 范圍內(nèi)。 (2)反應(yīng)Ⅱ中加入 NaNO2的目的是氧化亞鐵離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的 Fe(OH)2+離子可部分水解生成 Fe2(OH)42+ 聚合離子, 該水解反應(yīng)的離子方程式為 。 (4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì) 量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有 Fe2+及 NO3- 。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有 Fe2+,應(yīng)使用的試 劑為 。 A.氯水 B.KSCN 溶液 C.NaOH 溶液 D.酸性 KMnO4溶液 (5)為測(cè)定含 Fe2+和 Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取 20.00mL 溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量 H2O2,調(diào)節(jié) pH________(填寫元素符號(hào))。 (3)寫出 E 和乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示) ;反應(yīng) 類型: 。 (4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備 G 的離子反應(yīng)方程式 。 (5)氣體 D 與 NaOH 溶液反應(yīng)可生成兩種鹽 P 和 Q,在 P 中 Na 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 43%,其 俗名為 。 (6)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn) L 溶液中的陽(yáng)離子常選用 溶液,現(xiàn)象是 。 (7)A 中包含 X、Y、Z 元素,A 的化學(xué)式為 。 (8)研究表明:氣體 D 在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體 N,其結(jié)構(gòu)中原子的 排列為正四面體,請(qǐng)寫出 N 及其 1 種同素異形體的名稱 ______________、____________。 參考答案 1.D 【解析】 試題分析:量筒中不能進(jìn)行溶液的稀釋,A 錯(cuò);加熱固體的時(shí)候試管口要向下傾斜,B 錯(cuò); 制備 Fe(OH)2沉淀時(shí)滴管要伸到液面以下,C 錯(cuò);D 對(duì)。 考點(diǎn):常見實(shí)驗(yàn)儀器的使用和常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。 2.B 【解析】 試題分析:Fe 2+檢驗(yàn)的方法是先滴加 KSCN 溶液,不顯紅色,再滴加氯水后溶液顯紅色。 考點(diǎn):Fe 2+的檢驗(yàn)方法。 3.C 【解析】 試題分析:濃硫酸有強(qiáng)氧化性,故應(yīng)該保存于有玻璃塞的細(xì)口瓶中,因此 C 錯(cuò)誤。氫氧化 鈉會(huì)與玻璃的成分二氧化硅反應(yīng),氯水易揮發(fā)且其中生成的次氯酸容易見光分解放出氧氣, 金屬鈉的密度比水小,比煤油大,且鑒于其有強(qiáng)還原性,容易和水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng),故 需要采用油封或者蠟封處理。故 A、B、D 選項(xiàng)均正確。 考點(diǎn):常見藥品試劑的保存 物質(zhì)的性質(zhì) 點(diǎn)評(píng):物質(zhì)的保存,同學(xué)們要注意化學(xué)試劑的存放有以下記憶口訣,注意記憶: 藥品狀態(tài)定口徑,瓶塞取決酸、堿性;受熱見光易分解,存放低溫棕色瓶; 吸水揮發(fā)易氧化,蠟封水封或油封;特殊試劑特殊放,互不反應(yīng)要記清。 4.A 【解析】 試題分析:A、只有氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng),正確,選 A;B、氯化氫和二氧化碳都能和 氫氧化鈉反應(yīng),不選 B;C、碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉,硫酸根離子是新的雜質(zhì),不選 C;D、氨氣也能和濃硫酸反應(yīng)而被吸收,不選 D。 考點(diǎn):物質(zhì)的除雜 5.C 【解析】 6.BD 【解析】A、Al(OH) 3是兩性氫氧化物,可以和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鈉,故不能制備 氫氧化鋁懸濁液,錯(cuò)誤;B、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸鈉,飽和碳酸鈉除去乙酸,還可以降低乙 酸乙酯的溶解度使之析出,然后分液即可,故正確;C、氯水具有強(qiáng)氧化性,可能把 Fe2+ 氧化成 Fe3+ ,也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象,故錯(cuò)誤;D、兩試管做對(duì)比實(shí)驗(yàn),如果第二支試管冒出 氣泡多與第一支,說(shuō)明 FeCl3是催化劑,加快反應(yīng)速率,故正確。 【考點(diǎn)定位】考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)除雜等知識(shí)。 7.A 【解析】略 8.C 【解析】 試題分析:A.SiH 4的熔沸點(diǎn)比甲烷高,但是 NH3中存在氫鍵,導(dǎo)致 PH3 熔沸點(diǎn)比 NH3 的低, A 項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,但鋰的活潑性比鈉弱,鋰在空氣中燃燒只能 生成氧化鋰,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Al 和 Be 均位于元素周期表中金屬和非金屬的分界線附近,所以 Al(OH)3 能溶于 NaOH 溶液,則 Be(OH)2能溶于 NaOH 溶液,C 項(xiàng)正確;D.甲酸甲酯中有醛 基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),但乙酸甲酯中沒(méi)有醛基,不能能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D 項(xiàng)錯(cuò)誤;選 C。 考點(diǎn):考查常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 9.C 【解析】 試題分析:A.向 NaAlO2溶液中加入 HCl,發(fā)生反應(yīng):NaAlO 2+HCl+H2O=NaCl+ Al(OH)3↓;當(dāng) HCl 過(guò)量時(shí),會(huì)發(fā)生反應(yīng):Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O;所以形成沉淀與沉淀溶解消耗的 HCl 物質(zhì)的量的關(guān)系是:1:3,錯(cuò)誤;B.向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水,會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成沉淀: AlCl3+3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl,當(dāng)氨水過(guò)量時(shí),由于一水合氨是弱堿不能溶解 Al(OH) 3,所以沉淀不會(huì)消失,與圖像不符合,錯(cuò)誤;C.向明礬 KAl(SO4)2?12H2O 的水溶液中加入 Ba(OH)2,會(huì)發(fā)生反應(yīng):Al 2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH) 3↓; 2Al(OH)3+ Ba(OH) 2+K2SO4=BaSO4↓+2KalO 2+4H2O,當(dāng)明礬電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)完全后,再加入 Ba(OH)2溶液也 不會(huì)使沉淀溶解,沉淀的質(zhì)量也不會(huì)增加,正確;D.向澄清石灰水中通入過(guò)量的 CO2,首 先發(fā)生反應(yīng):Ca(OH) 2+ CO2=CaCO3↓+H 2O;產(chǎn)生沉淀;后發(fā)生反應(yīng): CaCO3↓+H 2O+ CO2=Ca(HCO3)2,沉淀的物質(zhì)的量又逐漸減小,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查圖像法在表示化學(xué)反應(yīng)的先后順序及物質(zhì)的量的關(guān)系中的應(yīng)用的知識(shí)。 10.D 【解析】 試題分析:A 中氫氧化銅是難溶于水的弱堿,寫化學(xué)式,錯(cuò)誤;B 中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成 Fe2+ ,錯(cuò)誤;C 中不符合電荷守恒,應(yīng)為 Cu+2Ag + =Cu 2+ +2Ag,D 中符合離子方程式的書 寫規(guī)則,正確;選 D。 考點(diǎn):考查離子方程式的正誤判斷。 11.C 【解析】 試題分析:A、NO 3- 在酸性條件具有強(qiáng)氧化性,能把 Fe2+ 氧化成 Fe3+ ,不能說(shuō)明是過(guò)氧化 氫的緣故,故 A 錯(cuò)誤;B、反應(yīng)要求是堿性環(huán)境,堿不足,故 B 不正確;C、氯化鈉溶解度 小,硝酸鉀溶解度大,趁熱過(guò)濾,得到溶解度較小的氯化鈉,故 C 正確;D、反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大 小,不能判斷反應(yīng)速率的大小,反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化,故 D 錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)。 12.B 【解析】鋼是鐵碳合金,其硬度大于純鐵,但熔點(diǎn)低于純鐵。 13.B 【解析】 試題分析:A、石墨烯由碳元素一種元素組成,屬于單質(zhì),錯(cuò)誤;B、石墨烯為由碳元素組 成的單質(zhì),C 60也是由碳元素組成的單質(zhì),因此石墨烯和 C60屬于同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì), 互為同素異形體,正確;C、石墨烯屬于無(wú)機(jī)非金屬單質(zhì),不是有機(jī)物,錯(cuò)誤;D、石墨制 取石墨烯只是碳原子的間隔發(fā)生了變化,不是化合反應(yīng),錯(cuò)誤,答案選 B。 考點(diǎn):考查碳元素的單質(zhì)的性質(zhì) 14.A 【解析】A 錯(cuò)誤,F(xiàn)e(OH) 3中鐵是+3 價(jià),F(xiàn)eO 42—中鐵是+6 價(jià),所以,F(xiàn)e(OH) 3是還原劑,它 的還原性強(qiáng)于 FeO42— B 正確。高鐵酸鉀中鐵顯+6 價(jià) C 正確,2Fe(OH) 3+ 3C1O—+4 OH—=2FeO42—+3C1—+ 2H2O,故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量 之比為 3: 2 D 正確,K 2FeO4具有強(qiáng)的氧化性,能消毒殺菌,產(chǎn)物 Fe(OH)3膠體,有吸附性,能吸附水中 的懸浮雜質(zhì)。 15.A 【解析】 試題分析:A.碳酸鈉中加入 CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀, 不是氧化還原反應(yīng),故正確;B.發(fā)生置換反應(yīng)生成 Cu、反應(yīng)中 Fe、Cu 元素的化合價(jià)變化, 與氧化還原反 應(yīng)有關(guān),故錯(cuò)誤;C.雙氧水分解發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氧氣和水,雙氧水既是氧化劑又 是還原劑, 二氧化錳是催化劑,故錯(cuò)誤;D.鐵在氧氣中燃燒,生成四氧化三鐵,F(xiàn)e、O 元素化合價(jià)發(fā) 生變化,屬 于氧化還原反應(yīng),故錯(cuò)誤.答案選 A 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng) 16.C 【解析】 試題分析:A、甲為碳,若丁為 O2,則 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為 2C+O 22CO、2CO+O 22CO2、 CO2+C2CO,A 正確;B、若甲為 SO2,丁為氨水,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為 SO2+NH3?H2O=NH 4HSO3,NH 4HSO3+NH3?H2O=(NH 4) 2SO3+H2O;(NH 4) 2SO3+H2O+SO2=2NH 4HSO3,B 正確;C、若甲為 Fe,丁為氯氣,鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,不 能進(jìn)一步和氯氣反應(yīng),C 錯(cuò)誤;D、若甲為 NaOH 溶液,丁為 CO2,則物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示 為 2NaOH+CO2=Na 2CO3+H2O、Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3、NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O,D 正確, 答案選 C。 考點(diǎn):考查物質(zhì)性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)的應(yīng)用 17.C 【解析】 試題分析:A、硅酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液顯堿性,滴入酚酞,溶液顯紅色,加入稀鹽酸, 現(xiàn)象:紅色褪去,且出現(xiàn)凝膠,說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):Na 2SiO3+2HCl=2NaCl+H 2SiO3,利 用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的,鹽酸硅酸,說(shuō)法正確;B、鋁在加熱情況下,與氧氣反應(yīng)生成 氧化鋁,現(xiàn)象:鋁箔熔化但不滴落,說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)大于鋁的,說(shuō)法正確;C、先滴加硝 酸酸化,再滴加 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,沉淀可能是 BaSO4、AgCl,溶液中可能含有 Ag+,硝酸具有強(qiáng)氧化性,能把 SO32-氧化成 SO42-,還有可能含 SO32-,錯(cuò)誤;D、下層為橙 紅色,是溴的四氯化碳溶液,說(shuō)明溶液中含有 Br- ,說(shuō)法正確。 考點(diǎn):考查元素及其化合物的性質(zhì)。 18.C 【解析】 試題分析:金屬與鹽酸反應(yīng)均是金屬失去電子,被氧化。氫離子得到電子生成氫氣,因此 金屬失去的電子數(shù)越多,生成的氫氣越多。假設(shè)金屬均是 1mol,則 1mol 鈉、鎂、鋁、鐵 與足量鹽酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量分別是 1mol、2mol、3mol、2mol,所以鋁產(chǎn)生的氫氣 最多,答案選 C。 考點(diǎn):考查金屬與鹽酸反應(yīng)的計(jì)算 19. (1)向錐形瓶中加水浸沒(méi)導(dǎo)氣管的末端,關(guān)閉 K,微熱石英管,觀察到錐形瓶中有氣 泡冒出,冷卻后觀察到導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱。 (2)提供氧氣 (3)偏低 (4)B 淺紫色突變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變色現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。 (5)2MnO 4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2+8H2O (6)48% 【解析】 試題分析:(1)檢查裝置的氣密性主要是將整個(gè)裝置保留一個(gè)出氣候,所以向錐形瓶中加 水浸沒(méi)導(dǎo)氣管的末端,關(guān)閉 K,微熱石英管,觀察到錐形瓶中有氣泡冒出,冷卻后觀察到 導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱。 (2)通入空氣是為了提供氧氣讓黃鐵礦反應(yīng)。 (3)若鼓入空氣太快,可能造成后面不能及時(shí)吸收二氧化硫,結(jié)果偏低。 (4)草酸是酸性的,所以選擇酸性滴定管,選 B。因?yàn)槭褂酶咤i酸鉀,所以滴定終點(diǎn)為淺 紫色突變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變色現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。 (5)高錳酸鉀和草酸反應(yīng)生成錳離子和二氧化碳和水,離子方程式為:2MnO 4- +5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2+8H2O。 (6)草酸反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度為(2×0.23×21.73×10 -3)/(25×5) ,所以 與二氧化硫反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度為 0.2-(2×0.23×21.73×10 -3)/(25×5) =0.12mol/L,。所以二氧化硫的物質(zhì)的量為 0.12×0.1×5/2=0.03 摩爾,所以硫元素質(zhì)量分 數(shù)=0.03×32/2=48% 考點(diǎn):物質(zhì)中元素含量的測(cè)定,中和滴定。 20.(共 14 分)(1)4.4~7.5 (2 分) (2)2H + + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H 2O (3 分) (3)2Fe(OH) 2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (3 分) (4)D (2 分) (5)5.6 (2 分) 偏高 (2 分) 【解析】 試題分析:(1)根據(jù)流程圖分析,加入碳酸氫鈉的目的是與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)使鋁離 子完全沉淀,而亞鐵離子不能沉淀,所以溶液的 pH 為 4.4~7.5 之間; (2)加入亞硝酸鈉的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子,同時(shí)亞硝酸根離子被還原為 NO,離 子方程式是 2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H 2O; (3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的 Fe(OH)2+離子可部分水解生成 Fe2(OH)42+ 聚合離子,使溶 液呈酸性,所以水解的離子方程式是 2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+; (4)因?yàn)楫a(chǎn)品中含有鐵離子和亞鐵離子,所以驗(yàn)證是否含有亞鐵離子不能選擇氯水、KSCN 溶液、氫氧化鈉溶液,只能選擇高錳酸鉀溶液,因?yàn)閬嗚F離子與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還 原反應(yīng)而使之褪色,所以答案選 D; (5)加入過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子,鐵離子與碘離子反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù) 2Na2S2O3~I(xiàn) 2~2Fe 3+,可知鐵元素的質(zhì)量是 0.1000 mol·L- 1×0.02L×56g/mol=0.112g,則溶液中鐵元素的總含量為 0.112g/0.02L=5.6g/L;若過(guò)氧 化氫沒(méi)有除盡,則過(guò)氧化氫也會(huì)氧化碘離子為碘單質(zhì),消耗的 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏多, 所以測(cè)定的結(jié)果偏高。 考點(diǎn):考查工業(yè)流程的分析,滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算,離子的檢驗(yàn),離子方程式的書寫,誤差的 分析 21. (1)5.8 5.4 (2) (av.10 -3+0.5)/0.14 (3)57.67 【解析】 試題分析:銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)所涉及的化學(xué)方程式為: Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO 3)2+2H2O+NO2;3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+4H2O+2NO (1)設(shè) NO 的體積為 L,則 NO2的體積為 L,由上述方程式可知①與稀硝酸反應(yīng)的銅的質(zhì)量 為;②與濃硝酸反應(yīng)的銅的質(zhì)量為。因此可得如下等式:,解得。因此 NO 的體積為 5.8L;NO 2的體積為 5.4L。 (2)溶液中銅離子的物質(zhì)的量,因此原硝酸的物質(zhì)的量濃度 3 33(10.20.5)10.5/44naVmolaVc molLL? ???????? (3)發(fā)生的反應(yīng)為 2NO2+H2O2=2HNO3、2NO+3H 2O2=2HNO3+2H2O。設(shè)與 NO2反應(yīng)的 H2O2的質(zhì)量 為,與 NO 反應(yīng)的 H2O2的質(zhì)量為,則可得如下關(guān)系式:,解得,因此需要 30%的雙氧水的質(zhì) 量為。 考點(diǎn):銅與硝酸的反應(yīng) 點(diǎn)評(píng):本題考查了銅與硝酸反應(yīng)中所涉及到的計(jì)算,屬于基礎(chǔ)題。解題的關(guān)鍵在于正確寫 出化學(xué)方程式,在計(jì)算的過(guò)程中應(yīng)注意關(guān)系式法、守恒法的應(yīng)用。 22. (1)①乙 ②乙 (2)① (1 分)②Al 2(SO4)3 ( 3) ①Cl 2+2O H- =Cl - +ClO - +H 2O (3 分) ②TiO 2(s)+2Cl 2(g)=TiCl 4(l)+O 2(g) △H=+140 kJ·mol -1 (3 分) ③()×10 -5 【解析】 試題分析:(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉(碳酸氫鈉) ,再與硫酸反應(yīng)生成硫 酸鈉,①常用作泡沫滅火器的是 NaHCO3,故為乙;②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶 液中,HCO 3-水解,故乙溶液中水的電離程度大;(2)金屬鋁是 13 號(hào)元素,核外電子排布 為 2、8、3 ②n(Al)=n(NaOH)時(shí),生成偏鋁酸鈉,根據(jù)方程式:2NaAlO 2 + 4H2SO4 =Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O 可知,NaAlO 2與 H2SO4 的物質(zhì)的量之比為 1:2,符合題意,故丙的化學(xué) 式是 Al2(SO4)3 ;(3)若甲是氯氣,與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉,離子方程式為: Cl2+2O H- =Cl - +ClO - +H 2O;用方程式①-②,得 TiO2(s)+2Cl 2(g)=TiCl 4(l)+O 2(g) △H=-81-(-221)=+140 kJ·mol-1 ;③根據(jù)電荷守恒可得到:c(Na +)+c(H+)=c(OH-) +c(ClO-)+2c(SO42-);其中,溶液顯中性即 c(H+)=c(OH-),故 c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-); 又根據(jù)物料守恒可得到:c(Na +)=c(ClO-)+c(HClO),即 c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO) =c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-);Ka= =()×10 -5 ;?????? ????? (2])[10)()(]2[10 42747 SOcNaClOcNaS 考點(diǎn):考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化相關(guān)知識(shí) 23. (1) 第三周期 第ⅦA 族(2 分), (2 分)(2) CO (各 1 分) (3) CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + 2Cu2O↓ + H2O (2 分) 氧化反應(yīng) (1 分) (4)MnO 2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H 2O (2 分)(5) 純堿(或蘇打)(1 分) (6) KSCN (1 分) 溶液變紅色 (1 分)(7) Cu2(OH)2CO3 (1 分)(8) 金剛石、石墨 (足球烯) (各 1 分) 【解析】 試題分析:(1)根據(jù)提示可知,X 是 H 元素,D 是 CO2,Y 是 C 元素,Z 是 O 元素,C 是 H2O,G 是 Cl2,根據(jù)流程可得到:C+ G 即 H2O+Cl2=HCl+HClO,其中 H 是 HCl,I 是 HClO,H 與金屬 J 反應(yīng)生成淺綠色溶液,說(shuō)明 J 是 Fe,K 是 FeCl2,L 是 FeCl3,逆向思維,由于 E 要與葡萄糖反應(yīng),推斷 E 是氫氧化銅,故B是 Cu2+,由于 A 是和鹽酸反應(yīng),故 B 是 CuCl2, 最后推斷出 A 是 Cu2(OH)2CO3;G 是 Cl,位于第三周期ⅦA 族;C 是水;(2)Y 是 C,Z 是 O,同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,故 CO;(3)E 是 Cu(OH)2,方程式為: CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + 2Cu2O↓ + H2O;其中氫氧化銅做氧化劑;(4)實(shí) 驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸和二氧化錳共熱, MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O ;(5)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成 NaHCO3和 Na2CO3兩種鹽,Na 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 43%的是 Na2CO3,俗名純堿;(6)L 是 FeCl3,需要用 KSCN 檢驗(yàn) Fe3+;出現(xiàn)血紅色(7)A 是 Cu2(OH) 2CO3(8)原子排列是正四面體的是金剛石,同素異形體是石墨 考點(diǎn):考查物質(zhì)的推斷相關(guān)知識(shí)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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