2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8.1 化學(xué)反應(yīng)速率練案(含解析) .doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8.1 化學(xué)反應(yīng)速率練案(含解析) ?基礎(chǔ)題 1.對(duì)于反應(yīng):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列說(shuō)法正確的是( ) A.用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同,但所表示的意義相同 B.不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率,但可用水來(lái)表示 C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同 D.可以用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率 2.合成氨N2+3H22NH3的反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L-1·s-1)表示,則下 列表示正確的是( ) A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(H2)=v(N2) C.v(NH3)=3/2v(H2) D.v(H2)=3v(N2) 3.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加 了0.45 mol,則此反應(yīng)的速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( ) A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1 C.v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 4.對(duì)于反應(yīng):A+B===C,下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是( ) A.增加A的物質(zhì)的量 B.升高體系的溫度 C.增加體系的壓強(qiáng) D.減少C的物質(zhì)的量 5.鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認(rèn)為“21世紀(jì)綠色環(huán)保新型材料”,可廣泛運(yùn)用于航空航天、汽車(chē)等10多個(gè)領(lǐng)域?,F(xiàn)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率沒(méi)有影響的是( ) A.溶液的溫度 B.鎂條的表面積 C.Cl-的濃度 D.H+的濃度 6.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)==B(g)+C(g),若反應(yīng)物的濃度由2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1 需20 s,那么反應(yīng)物由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需反應(yīng)的時(shí)間為( ) A.10 s B.小于10 s C.大于10 s D.無(wú)法判斷 7.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( ) 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng) 溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 8.100.0 mL 6.0 mol·L-1H2SO4溶液跟足量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不 影響生成H2的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( ) A.Na2CO3(s) B.水 C.CuSO4(aq) D.NaHSO4(s) 9.A、B兩種氣體在一定條件發(fā)生反應(yīng): aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 取a mol A和b mol B置于容積為V L的容器內(nèi),1 min后,測(cè)得容器中A的濃度為x mol·L-1。則此時(shí)B的濃度為_(kāi)_______,C的濃度為_(kāi)_______,以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。 10.將等物質(zhì)的量的A和B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 分 鐘后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·L-1·min-1。A在5 min末的濃度是________,B的平均反應(yīng)速率是________,D的平均反應(yīng)速率是________,x的值是________。 ?提升題 1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法不正確的是 ( ) A.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí),正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等 B.催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率 C.用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快 【答案】A 2.下列說(shuō)法正確的是 ( ) ①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 ②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一?、蹧Q定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度 ④不管什么反應(yīng),增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 3.在一密閉容器中充入一定量的N2和O2,在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2+O2===2NO,經(jīng)測(cè)定前3 s用N2 表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1,則6 s末NO的濃度為( ) A.1.2 mol·L-1 B.大于1.2 mol·L-1 C.小于1.2 mol·L-1 D.不能確定 4.反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反 應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·s-1,則這段時(shí)間為 ( ) A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 【答案】C 5.下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是 ( ) 選項(xiàng) 事實(shí) 結(jié)論 A 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間縮短 當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 B 工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán) 增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大 C 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 D A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快 當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 6.一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 ( ) A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B.t1時(shí),Y的濃度是X濃度的1.5倍 C.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等 D.t3時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 【答案】B 7.【福建省泉州市xx屆高三質(zhì)檢理綜化學(xué)試題】在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,探究加人硫酸銅 溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0一4. 0mL,保 持溶液總體積為100. 0mL,記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn) 化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析,下列說(shuō)法不正確的是 A.飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣 B.a(chǎn) ,c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等 C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)=1.0x10-3mol·L -1 ·s-1 D.d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢 8.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示: 下列描述正確的是( ) A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)-1 B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1 C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g) D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) Z(g) 9.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間 的關(guān)系如圖所示: 回答下列問(wèn)題: (1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________(填選項(xiàng))。 A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3 D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6 (2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))。 A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮?dú)? t1時(shí)刻________;t3時(shí)刻________;t4時(shí)刻________。 (3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是__________(填選項(xiàng))。 A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6 (4)如果在t6時(shí)刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線。 (5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi)_________。 10.某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度 為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K,每次實(shí) 驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL,大理石用量為10.00 g。 (1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào): 實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/K 大理石規(guī)格 HNO3濃度/mol·L-1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ① 298 粗顆粒 2.00 (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響; (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和________探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響; (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和________探究大理石規(guī)格 (粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。 ② ③ ④ (2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖: 依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70~90 s范圍內(nèi)HNO3的反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 11.【河北省唐山市xx屆高三第一次模擬考試?yán)砭C試題】(14分)(I)在一定條件下,發(fā)生反應(yīng): aA(g) +bB(g) cC(g) △H=Q kJ/mol,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示: 依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H 0(填“>”或“<”):若其它條件保持一定,降低溫度,該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn) 化率 (填“增大”、“減小”或“不變”下同),化學(xué)反應(yīng)速率將 。 (II)在恒定溫度t℃,2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) +bB(g) cC(g),容器中A、B、C物質(zhì)的量 變化如圖所示,回答下列問(wèn)題: 該化學(xué)方程式中a:b:c為 ,t℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_(kāi)___ 。(保留2位小數(shù)) (2) 0~15 min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為 ,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為 。 (3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達(dá)),反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4) 10 min到15 min的曲線變化的原因可能是 。 ?三年高考題 1.【xx年高考福建卷第12題】在一定條件下,N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: 反應(yīng)時(shí)間/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是 (注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2) 2.【xx年高考北京卷第12題】一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成 O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì)) A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L?min) B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L?min) C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.3mol/L D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50% 3.(xx福建卷)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,根 據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、 KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0ml混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié) 果如右圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是 A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反 B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等 C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1 D.溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑 4.(xx·廣東理基,29)已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列說(shuō)法 不正確的是 ( ) A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定 D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 【答案】A 5.(xx·山東理綜,14)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( ) A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大 C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均反應(yīng)速率為v= 6.(xx·福建理綜,12)一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是 A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時(shí)R的降解 百分率相等 B.溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小 C.R的起始濃度越小,降解速率越大 D.在20~25 min之間, pH=10時(shí)R的平均降解速率為 0.04 mol·L-1·min-1 【答案】A 7.[2011·福建理綜,23(4)]在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng): 2IO+5SO+2H+===I2+5SO+H2O 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示: 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 0.01 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL 0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s 實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25 實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25 實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0 該實(shí)驗(yàn)的目的是________;表中V2=________mL。 8.(1)[xx·山東理綜,29(3)改編]一定溫度下,將1 mol N2O4充入體積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)3 s 后,NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則0~3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。 (2)[xx·山東理綜,28(2)改編]在一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HIH2+I(xiàn)2,2 min時(shí)生成H2 0.1 mol,則0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=__________。 9.[xx·新課標(biāo)全國(guó)卷,27(4)]COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min 的COCl2濃度變化曲線未示出): ①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________; ②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“=”); ③若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=________ mol·L-1; ④比較產(chǎn)物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小____________________________; ⑤比較反應(yīng)物COCl2在5~6 min和15~16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5~6)________v(15~16)(填“<”、“>”或“=”),原因是______________________。 10.(xx廣東卷)(16分)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。 (1)O3將I-氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成: ①I(mǎi)-(aq)+ O3(g)==IO-(aq)+O2(g) △H1 ②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2 ③HOI(aq)+ I-(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____,其反應(yīng)△H=______。 (2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。 (3)為探究Fe2+對(duì)氧化I-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖13),某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH,結(jié)果見(jiàn)圖14和下表。 編號(hào) 反應(yīng)物 反應(yīng)前pH 反應(yīng)后pH 第1組 O3+ I- 5.2 11.0 第2組 O3+ I-+ Fe2+ 5.2 4.1 ①第1組實(shí)驗(yàn)中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。 ②圖13中的A為 。由Fe3+生成A的過(guò)程能顯著提高I-的轉(zhuǎn)化率,原因是_______。 ③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后,I3-下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)______。 A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C.I2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加 (4)據(jù)圖14,計(jì)算3~18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 11.(xx全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ卷)(14分) 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng): A(g) B(g)+C(g) △H=+85.1kJ·mol-1 反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表: 時(shí)間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 總壓強(qiáng)p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列問(wèn)題: (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為 。 (2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為 。 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。 (3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總= mol,n(A)= mol。 ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算a= 反應(yīng)時(shí)間t/h 0 4 8 16 C(A)/(mol·L-1) 0.10 a 0.026 0.0065 分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是 , 由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為 mol·L-1。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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