必修2同步鞏固練習解析：1-1-1

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1、 第1章 第1節(jié) 第1課時 一、選擇題 1． M2＋離子有2個電子層，則M在周期表的位置是(　　) A．第二周期零族　　　　 B．第二周期Ⅷ族 C．第二周期ⅡA族 D．第三周期ⅡA族 【解析】　由題意可知M元素處于短周期中的第三周期，由離子所帶電荷知M元素處于ⅡA族。故D項符合題意。 【答案】　D 2．已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示(第七周期填滿時元素種數(shù)為32)： 周期數(shù) 一 二 三 四 五 六 七 元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 32 分析元素周期數(shù)和元素種數(shù)的關(guān)系，然后預測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為(

2、　　) A．18　　　 B．32　　　 C．50　　　 D．64 【解析】　由上表所示的元素周期數(shù)和元素種數(shù)的關(guān)系可歸納出：當周期數(shù)n為奇數(shù)時，此周期所容納的元素種數(shù)是；當n為偶數(shù)時，此周期所容納的元素種數(shù)是。因此第八周期所容納的元素種數(shù)是＝50。 【答案】　C 3．一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示區(qū)分元素的不同類型。在我們常用的元素周期表中，元素被劃分的類別數(shù)目是(　　) A．兩類　　 B．三類　　 C．四類　　 D．五類 【解析】　底色為綠色的是非金屬元素，淺綠色底色的為金屬元素。 【答案】　A 4．下列說法正確的是(　　) A．周期表是按原子量逐漸增大

3、的順序從左到右排列的 B．最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族 C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同 D．同周期元素的電子層數(shù)相同 【解析】　A項中周期表是按原子序數(shù)逐漸增大的順序從左到右排列的，故該項錯誤。He元素及過渡元素中最外層電子數(shù)是2的元素并不屬于ⅡA族，故B項錯誤。副族及零族元素的最外層電子數(shù)就不是完全相同的，故C項錯誤。 【答案】　D 5．右圖為周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個電子，E位于周期表中第四周期，則B元素是(　　) A．P　　　　　　　 B．Si C．Cl D．S 【解析】　因E在第四周期，設B的原子序數(shù)為x，則A為x

4、－1，C為x＋1，D為x－8，E為x＋18，則(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝85，x＝15，故B為P。 【答案】　A 6．1999年4月，核化學家在回旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb靶，氪核與鉛核融合，放出1個中子，生成X原子，在120微秒后，該核分裂出一個α粒子(即氦原子核)，衰變成另一個新核Y。已知118號元素位于元素周期表的0族，則下列說法中正確的是(　　) A．116號元素屬于ⅥA族元素 B．自然界中存在118號和116號元素 C.Y原子的中子數(shù)為289 D.X原子的中子數(shù)為175 【解析】　這是一道涉及最新科技成果的信息題，題設條件情境

5、新，但實際上難度不大，只要我們抓住最關(guān)鍵的條件——X原子核內(nèi)有118個質(zhì)子，Y原子核內(nèi)有116個質(zhì)子，根據(jù)一～七周期元素種類分別是2、8、8、18、18、32、32種，以及族與族之間的相鄰關(guān)系就可以確定X、Y在元素周期表中的位置。第七周期的元素排滿時：2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118種，所以118號元素應在第七周期0族，根據(jù)族與族的相鄰關(guān)系，116號元素應位于第七周期ⅥA族。再根據(jù)兩原子的質(zhì)量數(shù)分別為293和289，計算出其中子數(shù)分別為175和173。所以A、D選項正確。同時，118號和116號元素是人工合成的，那么在自然界中是不會存在的，所以B選項錯誤。 【答案】　A、D 7．

6、甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是(　　) A．x＋2　　　B．x＋4　　　C．x＋8　　　D．x＋18 【解析】　元素周期表中，相鄰兩個周期內(nèi)上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差及這個差值與周期表的結(jié)構(gòu)關(guān)系存在如下幾種情況： 左上圖：上下差2；右上圖：上下差8；左下圖：上下差18；右下圖：上下差32。因此，同族相鄰兩種元素的序數(shù)之差為2、8、18、32。 【答案】　B 8．下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是(　　) 【解析】　根據(jù)稀有氣體2號、10號元素應在周期表的最右端和3號元素應在周期表的最左端

7、。即可排除A、B、C選項 【答案】　D 9．金屬元素A的最高正價為n，A的最高價氯化物的相對分子質(zhì)量為M，其相同價態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為N，那么n、M、N三者之間可能符合的關(guān)系是(　　) A．n＝　　　　　　 B．n＝ C．n＝ D．n＝ 【解析】　本題考查由同種金屬組成的兩種不同化合物中金屬的化合價與該兩種化合物相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。 (1)當n為奇數(shù)時，化學式為ACln、A2On，設A的相對原子質(zhì)量為X，則： X＋35.5n＝M 2X＋16n＝N 解得：n＝ (2)當n為偶數(shù)時，化學式為ACln、AO，設A的相對原子質(zhì)量為X，則： X＋35.5n＝M X

8、＋8n＝N 解得：n＝ 【答案】　A、B 【點撥】　由于金屬元素A的最高正價為n，其對應氧化物可能有兩種形式，即A2On或AO，很容易只考慮到一種情況而漏選另一個答案。 10．俄羅斯科學家在杜布納的聯(lián)合核研究所會同美國科學家一起合成了門捷列夫周期表中的第114號元素，該元素的質(zhì)量數(shù)為289。該元素在周期表中的位置是：①第七周期；②第八周期；③主族元素；④副族元素；⑤ⅦA族；⑥ⅣA族；⑦ⅣB族；⑧ⅤA族(　　) A．①③⑥　　　　　　　　 B．②③⑥ C．①⑤ D．①④⑦ 【答案】　A 二、非選擇題 11．在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。

9、甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素族序數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為______，元素丙為______，元素乙和丁所形成化合物的分子式為______或______。 【答案】　N　P　CO2　CO  12．在一百多年前，鋁被稱為“銀色的金子”，比黃金還要貴。法國皇帝拿破侖三世為了顯示其闊綽，將他的軍旗旄頭上的銀鷹換成了鋁鷹，逢盛大國宴，他拿出珍藏的鋁質(zhì)餐具，在賓客面前炫耀一番，就像國寶一樣。俄國化學家門捷列夫，當他聞名世界的時候，曾經(jīng)接受過英國化學學會的崇高獎賞——一只貌似平凡的鋁杯。 (1)請指出鋁元素在周期表中的位置________________

10、__________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在周期表中的這個小方格內(nèi)的各個信息都表示什么意義。 信息 信息所表示的意義 Al 鋁 13 26.98 【答案】　(1)第三周期第ⅢA族 (2)鋁的元素符號　元素名稱　原子序數(shù)　相對原子質(zhì)量 13．根據(jù)已知的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說。把稀有氣體看作非金屬元素，請研究每一周期金屬元素和非金屬元素的種類的變化規(guī)律，回答下列問題： (1)

11、根據(jù)每個周期最后一個金屬出現(xiàn)的族序數(shù)，預測周期表中第八周期最后一種金屬元素應在________________________________________________________________________ 族； (2)根據(jù)元素周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)，預測周期表中應該有________種非金屬元素，還有__________種非金屬元素尚未發(fā)現(xiàn)。 【答案】　(1)0　(2)23　1 14．推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。 原子序數(shù) 6 13 34 53 88 周期 族 【解

12、析】　6號元素比Ne(10)少4個電子，10－6＝4，有兩個電子層，最外層電子數(shù)為4，屬于第二周期ⅣA族；13號元素比Ne(10)多3個電子，有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，位于第三周期ⅢA族；34號元素比Kr(36)少2個電子，共有4個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于第四周期ⅥA族；53號元素比Xe(54)少1個電子，共有5個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于第五周期ⅦA族；88號元素比Rn(86)多2個電子，共有7個電子層，最外層電子數(shù)為2，位于第七周期ⅡA族。 【答案】　 原子序數(shù) 6 13 34 53 88 周期 二 三 四 五 七 族 ⅣA ⅢA ⅥA

13、ⅦA ⅡA 15.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： ①元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； ②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 請?zhí)羁眨? (1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)__________，理由是________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 (2

14、)Y是______________，Z是______________，W是______________； (3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式 ________________________________________________________________________。 【解析】　任取同周期連續(xù)相鄰的三種元素Y、Z、W，其原子的最外層電子數(shù)之和均不可能等于17。根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系X

15、a＋1有a＋a＋a＋1＝17，則a＝16/3，而最外層電子數(shù)必為整數(shù)，舍去。B型：Y、W原子最外層電子數(shù)分別為a－1、a，有a－1＋a＋a＝17，則a＝6，符合題意，所以Z為氧，Y為氮，W為硫。根據(jù)化合物中原子個數(shù)比N(X)∶N(N)∶N(O)∶N(S)＝8∶2∶4∶1，以及N、O、S通常所顯示的化合價判斷可知價態(tài)、、，故X為＋1價，由X的原子序數(shù)和化合價可推知其為氫元素，所以化合物為(NH4)2SO4。 【答案】　(1)否；若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17 (2)N；O；S (3)硫酸銨；(NH4)2SO4 16．同一周期相鄰的A、B、C三種元素都是短周期元素。A的

16、最高價氧化物的化學式為A2O。11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2molL－1的鹽酸完全反應，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等?；卮鹣铝袉栴}： (1)B的相對原子質(zhì)量是多少？ (2)A和C各是什么元素？ (3)A、B、C的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生H2最多的是哪種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標準狀況下是多少升？ 【解析】　(1)據(jù)題意有： B(OH)2　?。　?HCl===BCl2＋2H2O [Ar(B)＋34]g　　　2mol 11．6g　　　　　2molL－10.2L 則有＝ 解得：Ar(B)＝24，可知B為鎂元素。 (2)由(1)知B為鎂元素，又知A為與B相鄰的第ⅠA族的元素，C為與B相鄰的第ⅢA族的元素，故A為鈉元素，C為鋁元素。 (3)根據(jù)電子守恒可知：1molNa可得0.5molH2； 1molMg可得1molH2；1molAl可得1.5molH2。 由此可知1mol單質(zhì)產(chǎn)生H2最多的是金屬鋁。 V(H2)＝22.4molL－11.5mol＝33.6L。 【答案】　(1)24　(2)A：Na　C：Al　(3)Al　33.6L 所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學研究edu