必修2同步鞏固練習解析：2-2-1

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1、 第2章 第2節(jié) 第1課時 一、選擇題 1．關于如圖所示裝置的敘述正確的是(　　) A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．銅片是正極，該電極周圍溶液氫離子濃度不變 C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D．氫離子在銅片表面被還原 【解析】　如圖所示裝置是原電池，電極為正、負極，活潑的鋅為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，本身質量逐漸減少。而銅極為正極，上面富積電子，H＋移向銅極，H＋濃度增大，H＋在發(fā)生還原反應產(chǎn)生H2。 【答案】　D 2．某原電池的總反應是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該原電池的正確組成是(　　) 　　　　　 A　 B　C　 D 正極　　　　

2、　Zn Cu Zn Cu 負極　　　　　Cu Zn Cu Zn 電解質溶液　　CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 【解析】　從電極的總反應式看，鋅為負極，銅為正極，電解質溶液中含有銅離子。 【答案】　B 【點撥】　形成原電池的條件： (1)兩個活潑性不同的電極。 (2)電解質溶液(一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應)。 (3)形成閉合回路(或在溶液中接觸)。 3．下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(　　) A．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅 B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡，銅片表面無氣泡

3、 C．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快 D．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 【答案】　B、D 【點撥】　B項裝置中鐵片是負極，銅片是正極，氣泡應出現(xiàn)在銅片表面，故該項錯；D項反應中，F(xiàn)e3＋被還原生成Fe2＋，而不是單質Fe，故該項錯。 4．如右圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構成原電池。下列敘述正確的是(　　) A．Zn是負極，發(fā)生還原反應 B．電流從鋅片流向銅片 C．一段時間后，銅片質量減輕 D．該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔? 【解析】　A中Zn發(fā)生氧化反應，B中電流的方向從正極→負極，C中一段時間后，鋅片質量

4、減輕，故只有D正確。 【答案】　D 5．原電池產(chǎn)生電流的本質原因是(　　) A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子 B．有導線將兩個活動性不同的電極連接 C．正極發(fā)生了氧化反應，而負極發(fā)生了還原反應 D．兩電極上分別進行的氧化還原反應中有電子的轉移 【答案】　D 【點撥】　氧化還原反應是原電池產(chǎn)生電流的本質原因 6．關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是(　　) A.電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極 B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移 C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應 D．銅電極上發(fā)生的電極反應是：2H＋＋2e－===H2↑ 【答案】　A 【點撥】

5、　圖示原電池中，Zn為負極發(fā)生氧化反應，Cu為正極發(fā)生還原反應，故A項正確，C項錯；原電池工作時，ZnSO4溶液中的Zn 2＋濃度增大，所以鹽橋中的陰離子向ZnSO4溶液中遷移，B項錯；銅電極上發(fā)生的反應是Cu2＋＋2e－―→Cu，D項錯。 7．如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是(　　) A．鋅片是負極 B．兩個銅片上都發(fā)生氧化反應 C．石墨是陰極 D．兩個番茄都形成原電池 【答案】　A 【點撥】　由于番茄汁顯酸性，左側番茄形成原電池，Zn作負極，右側番茄形成電解池，Cu作陰極，故選項中只有A正確。 8．如圖所示，燒杯

6、中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細絲吊住，并使之平衡，小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，反應一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是(　　) A．兩圈仍保持平衡 B．有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定 C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜 【解析】　上述鐵圈、銀圈和硫酸銅溶液構成了原電池(鐵圈和銀圈活潑性不同且相互接觸從而構成閉合回路)。其電極反應式為：負極：Fe－2e－===Fe2＋，鐵溶解，鐵圈減輕；正極：Cu2＋＋2e－===Cu，生成的Cu沉積在銀圈上，銀圈增重。 【答案】　D 9．根據(jù)下列實驗事實：(1)X＋Y2＋===X2＋＋Y； (2)Z＋2H2OZ(OH)2＋H2

7、↑；(3)Z2＋的氧化性比X2＋弱；(4)由Y、W電極組成原電池，電極反應為W2＋＋2e－===W，Y－2e－===Y2＋，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是(　　) A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W 【解析】　(1)中X能置換出Y，說明還原性X>Y；(2)中Z可與冷水反應，說明Z是極活潑金屬；(3)說明還原性Z>X；(4)中Y、W形成原電池時，Y作負極，說明還原性Y>W。綜上所述，幾種金屬的還原性由強到弱的順序為Z>X>Y>W。 【答案】　C 【點撥】　原電池原理在實際生產(chǎn)、生活、科研中有著廣泛的應用。利用原電池原理可以

8、解釋某些實驗現(xiàn)象，可以提高反應速率，還可以根據(jù)原電池的正、負極判斷金屬性的強弱。原電池中的負極金屬(發(fā)生氧化反應)活動性比正極金屬(該極上一般是溶液中的陽離子發(fā)生還原反應)強。 10．在盛有H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是(　　) A．正極附近的SO離子濃度逐漸增大 B．電子通過導線由銅片流向鋅片 C．正極有O2逸出 D．銅片上有H2逸出 【答案】　D 【點撥】　由鋅片、銅片、稀H2SO4構成的原電池，鋅片為負極，Zn－2e－===Zn2＋；銅片為正極： 2H＋＋2e－===H2↑，SO、OH－等陰離子向負極移動，外電路上，電子通過導線由鋅片流向銅片

9、。 二、非選擇題 11．如右圖所示裝置能否構成原電池？__________。若不能，請說明理由______________________。 若能，請確定兩極名稱并寫出電極反應式和總反應式________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 【解析】　裝置滿足原電池構成的條件，有活潑性不同的電極、有電解質溶液并且形成了閉合回路，所以能形成原電

10、池。在NaOH溶液中，Al的活動性強，是負極，電極反應式為：Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O，Mg為正極，電極反應式為： 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 【答案】　能　Al為負極： Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O Mg為正極：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 總反應：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 【點撥】　如果對原電池的原理理解不透徹，僅根據(jù)電極材料的金屬活潑性來確寫原電池的正負極，結果在解本題時就會出錯。原電池能形成電流，是由于兩極在電解質溶液中放電能力不同而造成的。電極材料在電解質溶液中的放電能力與金屬的活潑

11、性并不完全一致，即金屬性強的不一定先放電。如Mg比Al活潑，在NaOH溶液中Al能反應，而Mg不能。弄清這一點，本題就容易解決了。 12．如圖所示，組成一種原電池，試回答下列問題(燈泡功率合適)： (1)電解質溶液為稀H2SO4時，燈炮________(填“亮”或“不亮)。若燈炮亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為________；Al電極上發(fā)生的反應為______(正、負電極的電極反應式要保持得失電子相等)。 (2)電解質溶液為NaOH(aq)時，燈炮________(填“亮”或“不亮”)。若燈炮亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為________；Al電極上發(fā)生的反應為______(正、負電極的

12、電極反應式要保持得失電子相等)。 【解析】　(1)(2)兩種情況都具備了形成原電池的條件，因而燈炮都亮。當電解質為酸溶液時，Mg與Al活潑，Mg是原電池的負極，失去電子變?yōu)镸g2＋；Al是原電池的正極，電子由Mg片流向Al片。正極上H＋得電子變?yōu)镠2。當電解質為堿溶液時，Al與堿反應，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。而Mg與堿不反應，所以Al是原電池負極，負極上Al失去電子流向正極；Mg是正極，正極上H＋得電子變成H2。 【答案】　(1)亮　Mg－2e－===Mg2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ (2)亮　6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－ 2Al－

13、6e－＋8OH－===2AlO＋4H2O [或2Al－6e－＋6OH－===2Al(OH)3↓] 【點撥】　一般情況下，活動性強的金屬作負極，但同時要觀察電極材料能否與電解質溶液發(fā)生反應。本題易把(2)中負極和正極依然判斷為Mg和Al。而忽略了Mg并不與NaOH溶液發(fā)生反應。 13．寫出下列原電池的電極反應式和總反應的化學方程式。 　 負極 正極 電解質溶液 (1) 鐵 銅 稀硫酸 (2) 銅 銀 硝酸銀溶液 (3) 鐵 石墨 氯化鈉溶液 (1)負極：____________；正極：____________；總反應式： ________________

14、________________________________________________________。 (2)負極：____________；正極：____________；總反應式： ________________________________________________________________________。 (3)負極：____________；正極：____________；總反應式： ________________________________________________________________________。 【答案】　(1

15、)Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (2)Cu－2e－===Cu2＋　Ag＋＋e－===Ag Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 (3)Fe－2e－===Fe2＋　2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 【點撥】　NaCl為中性溶液。 14．某同學進行右圖所示的銅——鋅原電池實驗： (1)從理論上講，應該能預期看到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________

16、________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實驗過程中，觀察到鋅極上有少量氣泡逸出，銅極上有大量氣泡逸出，請解釋原因。 ________________________________________________________________________ 【答案】　(1)鋅片無氣泡冒出，銅片上有氣泡冒出，

17、電流計指針發(fā)生偏轉　(2)鋅片不純，鋅與雜質形成許多微小原電池 15．(1)將銅棒與鋅棒用導線連接，依次插入分別盛有①硫酸溶液；②硫酸銅溶液；③硫酸鈉溶液的三種燒杯中，此時，銅片上發(fā)生的主要反應是： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③_____________________________________________

18、___________________________。 (2)銅制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學腐蝕嚴重，寫出此電化學腐蝕的電極反應式： 正極： ________________________________________________________________________； 負極： ________________________________________________________________________。 (3)將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，判斷此原電池的正負極，并寫出電極反

19、應式和總反應方程式。 正極 ________________________________________________________________________， 電極反應式 ________________________________________________________________________， 負極 ________________________________________________________________________， 電極反應式 _________________________________________

20、_______________________________， 總反應 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　掌握原電池原理和兩極反應的本質是解題關鍵。(1)①②均為銅鋅原電池，銅極上分別為H＋、Cu2＋得電子被還原，③為鋅的吸氧腐蝕，銅極上O2得電子被還原。(2)銅只能發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕。酸雨是一個干擾因素，只是使電解質溶液中離子濃度增大，反應加快。(3)在NaOH溶液中，鎂不發(fā)生反應，而鋁能發(fā)生氧化反應，失去電子作負極，正極是鎂。 【答案】　(1)①2H＋＋2e－===H2↑?、贑u2＋＋2e－===Cu　③O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)O2＋2H2O＋4e－===4OH－　Cu－2e－===Cu2＋ (3)Mg　6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－ Al　2Al－6e－＋8OH－===2AlO＋4H2O； 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究edu