高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練:2-2-1 word版含解析

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1、 課后優(yōu)化訓(xùn)練 基 礎(chǔ) 強 化 1.下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(  ) A. 氯化鈉固體       B. 硫酸鉀溶液 C. 碳棒 D. 熔融氫氧化鉀 解析 本題有兩個限制條件:一是能導(dǎo)電,二是屬于電解質(zhì)。A中氯化鈉固體屬于電解質(zhì),但固體中離子不能自由移動,故不能導(dǎo)電;B中硫酸鉀溶液能導(dǎo)電,但屬于混合物,不屬于電解質(zhì);C中碳棒主要成分是石墨,是一種單質(zhì),能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì)。 答案 D 2.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是(  ) A.Ca(OH)2 B.KMnO4 C.KCl D.NaHSO4 解析 Ca(OH)2是堿,電離出的是鈣離子和氫氧

2、根離子,其他三種物質(zhì)均能電離出酸根離子。 答案 A 3.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中,正確的是(  ) A. 化合物電離時,生成的陽離子是氫離子的是酸 B. 化合物電離時,生成的陰離子是氫氧根離子的是堿 C. 化合物電離時,只生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽 D. 酸根中可能含有氧元素 解析 根據(jù)酸(堿)概念中的“全部”二字,可判斷A、B錯;C中應(yīng)表述為“電離時,有金屬(或銨根)離子和酸根離子生成的化合物叫鹽”,如NaHSO4電離時,除生成Na+、SO外,還有H+,但它仍是一種鹽;D中酸有含氧酸與非含氧酸之分,非含氧酸的酸根中不含氧元素,含氧酸的酸根中含氧元素,D正確。 答案 

3、D 4.下列電離方程式中正確的是(  ) A. Al2(SO4)3===2Al3++3SO B. Na2SO4===Na++SO C. Ca(NO3)2===Ca2++2(NO3)2- D. Ba(OH)2===Ba2++OH2- 解析 電離方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。B中,電荷不守恒,鈉原子不守恒,正確的電離方程式為Na2SO4===2Na++SO;C中,硝酸根離子帶1個單位負電荷,正確的電離方程式為Ca(NO3)2===Ca2++2NO;D中,氫氧根離子帶1個單位負電荷,正確的電離方程式為Ba(OH)2===Ba2++2OH-。 答案 A 5.一化學(xué)興趣小組在家中進行化

4、學(xué)實驗,按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是(  ) A. NaCl是非電解質(zhì) B. NaCl溶液是電解質(zhì) C. NaCl在溶液中電離出了可以自由移動的離子 D. NaCl溶液中的水電離出大量的離子 解析 甲中不導(dǎo)電是因為NaCl固體中沒有自由移動的離子;乙中導(dǎo)電是因為NaCl在水中電離出自由移動的離子,NaCl是電解質(zhì),NaCl溶液是混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 答案 C 6.有關(guān)電解質(zhì)的下列敘述正確的是(  ) A. Na2O、CaO等物質(zhì)熔融狀態(tài)時都導(dǎo)電,因此它們都是電解質(zhì) B. HCl、H2SO4液態(tài)時都不導(dǎo)電,

5、因此它們都是非電解質(zhì) C. 易溶于水的化合物都是電解質(zhì) D. 濃溶液的導(dǎo)電能力一定強 解析 Na2O、CaO是化合物,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,故它們是電解質(zhì),A正確;HCl、H2SO4溶于水能導(dǎo)電,它們是電解質(zhì),B錯誤;NH3、蔗糖易溶于水,但它們均為非電解質(zhì),C錯誤;蔗糖的濃溶液不導(dǎo)電,導(dǎo)電與離子濃度等有關(guān),D錯誤。 答案 A 7.以下反應(yīng)會導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱的是(  ) A. Na2SO4溶液加入BaCl2固體 B. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體 C. NaOH溶液通入HCl D. H2O中加入NaCl固體 解析 導(dǎo)電性與溶液中自由移動離子的濃度及所帶的電荷有

6、關(guān),在A中雖然生成了BaSO4沉淀,但在溶液中的離子濃度增大了,導(dǎo)電性并沒有減弱;B項中生成了兩種不溶物,溶液中離子濃度顯著降低,故B中導(dǎo)電性減弱;C中NaOH與HCl反應(yīng)生成了NaCl和水,而溶液中離子濃度變化不大,因此導(dǎo)電性變化不大;D中溶液離子濃度會增加,導(dǎo)電性會增強。 答案 B 8.以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì): ①Cu?、贜aCl?、跱aHSO4?、躍O3 ⑤H2SO4?、轈2H5OH(酒精)?、逤aCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2?、釬e(OH)3 ?NaOH ?NH3H2O 請按下列分類標準回答問題。 (1)屬于電解質(zhì)的是________。 (2)能電離出

7、H+的是________,屬于酸的是________。 (3)屬于堿的是________,其中屬于難溶性堿的是________。 (4)屬于難溶的鹽是________。 答案 (1)②③⑤⑦⑧⑨⑩?? (2)③⑤?、? (3)⑨⑩?? ⑨⑩ (4)⑦⑧ 能 力 提 升 1.物質(zhì)M在水中發(fā)生如下電離:M===X2++2Y-,則下列判斷正確的是(  ) A. M可能是酸 B. X2+一定是金屬離子 C. Y-是OH- D. M一定屬于鹽 解析 根據(jù)離子所帶電荷分析,可知X2+不是H+、NH,必定為金屬離子;M不一定為鹽,如Ba(OH)2===Ba2++2OH-,電離形式

8、與題干相同;Y-不一定是OH-,如BaCl2===Ba2++2Cl-,電離形式與題干相同,故只有B正確。 答案 B 2.下列說法正確的是(  ) A. 水導(dǎo)電性很差,所以水是非電解質(zhì) B. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是在一定條件下能否電離 C. 酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì) D. NaCl和HCl都是電解質(zhì),所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電 解析 水是電解質(zhì)能電離出H+與OH-,A錯;部分氧化物也屬于電解質(zhì),如Na2O、CaO,C錯;HCl在熔融狀態(tài)下只存在HCl分子,無自由移動的離子,不能導(dǎo)電,D錯。 答案 B 3.下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的

9、正確組合為(  ) 純凈物 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) A. 純鹽酸 水煤氣 硫酸 干冰 B. 蒸餾水 蔗糖溶液 氧化鋁 二氧化硫 C. 膽礬 氫氧化鐵膠體 鐵 碳酸鈣 D. 水銀 澄清石灰水 氯化銅 碳酸鈉   解析 純凈物是由同一種分子組成的物質(zhì);混合物是由不同種分子組成的物質(zhì);電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,而在兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HCl的水溶液,一定為混合物,則A錯;C項中鐵為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),則C錯;D項中Na2CO3為電解質(zhì),則D錯。 答案 B 4.已知Ca(O

10、H)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì),進行如圖所示的實驗,請將實驗現(xiàn)象填入下表中的空格處。 實驗操作 燈泡亮度變化 (1)通入CO2之前 亮 (2)開始通入CO2時 (3)恰好完全沉淀 (4)沉淀完全后,繼續(xù)通入過量CO2 (5)再通入CO2   解析 通CO2之前溶液中含有Ca(OH)2電離產(chǎn)生的Ca2+、OH-,燈泡亮;通入CO2發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,溶液中自由移動的離子減少燈泡由亮變暗;當CO2與Ca(OH)2恰好反應(yīng)時,溶液中的離子很少,燈泡熄滅;當沉淀完全后,繼續(xù)通入過量CO2,發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)易溶于水,且能電離出Ca2+、HCO,溶液又變亮;再通入CO2,溶液中離子濃度幾乎不變,燈泡明亮程度與操作前幾乎不變。 答案 (2)由亮變暗 (3)熄滅 (4)又變亮 (5)明亮程度與操作前幾乎不變 所有資源來自網(wǎng)絡(luò);更多免費資源關(guān)注公眾號:化學(xué)研究edu

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