高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練：4-2-2 word版含解析

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1、 課后優(yōu)化訓(xùn)練 基 礎(chǔ) 強(qiáng) 化 1．檢驗Cl2是否充滿了集氣瓶的正確操作為(　　) A. 用玻璃棒粘上濕潤的碘化鉀淀粉試紙伸到集氣瓶口附近，觀察試紙是否變藍(lán) B. 將AgNO3溶液滴入集氣瓶中，觀察有無白色沉淀生成 C. 用玻璃棒蘸取少許NaOH溶液放入集氣瓶口附近，看是否反應(yīng) D. 用手將濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在集氣瓶口上方，觀察顏色是否變藍(lán) 解析　可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗Cl2，不能用NaOH溶液檢驗，也不可將AgNO3溶液滴入集氣瓶中檢驗Cl2是否收集滿了。在使用試紙時，不能用手直接拿著試紙，故只有A正確。 答案　A 2．自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水

2、冒充純凈水出售。為辨真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑鑒別(　　) A. 酚酞試液 B. 氯化鐵溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液 解析　如果是自來水，其中含有Cl－，加AgNO3溶液有白色沉淀生成則為自來水，否則為純凈水。 答案　D 3．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(　　) A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在 B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在 C. 加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說

3、明有HClO分子存在 解析　氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的多重性，氯水的漂白性是由HClO體現(xiàn)的，A項錯；鹽酸也能夠電離出Cl－，不足以說明氯水中含Cl－，C項錯；HClO、HCl和NaOH反應(yīng)，使Cl2和水的反應(yīng)右移，氯水褪色，D項錯。 答案　B 4．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 B. Cl2＋H2O===HCl＋HClO C. NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D. 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 解析　C項中各物質(zhì)中元素化合價沒有發(fā)生變化。 答案　C 5．下列有

4、關(guān)物質(zhì)的除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))方法錯誤的是(　　) A. Cl2(HCl)通入澄清石灰水 B. CO2(HCl)通入飽和碳酸氫鈉溶液 C. Na2CO3(NaHCO3)加熱的方法除去 D. NaCl溶液(NaI)通入過量氯氣，充分反應(yīng)后加CCl4，分液 解析　Cl2和HCl都與澄清石灰水反應(yīng)，正確的方法是通入飽和食鹽水中。 答案　A 6．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的(　　) A. B. C. D. 解析　Cl2可與H2O反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，則可看

5、出1體積Cl2溶于水最終生成O2 0.5體積，故選B。 答案　B 7．制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為(　　) A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:2 解析　在反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，→，降低1價被還原，→O－，升高1價被氧化，因此氧化劑還原劑質(zhì)量之比為1:1。 答案　A 8．漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。 (1)我國四川省汶川縣發(fā)生的8.0級特大地震，給地震災(zāi)區(qū)的人民造成了巨大的生命和財產(chǎn)損失。震災(zāi)過后，飲用水的消

6、毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 ①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。漂白粉的有效成分是________。 ②漂白粉應(yīng)密封并置于陰暗處保存，請用化學(xué)方程式說明其中的原因：__________________________、________。 (2)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是________。 ①CO2　②H

7、Cl?、跦2O　④H2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 解析　由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO見光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、HCl、H2O等雜質(zhì)。 答案　(1)①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　Ca(ClO)2 ②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ (2)A 能 力 提 升 1．許多國家十分重視海水的綜合利用，不需要化學(xué)反應(yīng)就

8、能夠從海水中獲得的是(　　) A. Cl2、Br2、I2 B. Mg、Na、Al C. 火堿、氫氣 D. 食鹽、淡水 解析　海水通過蒸發(fā)可獲得食鹽，通過蒸餾可獲得淡水，蒸發(fā)、蒸餾都是物理的分離方法。而A、B、C中都含有單質(zhì)，海水中所含的元素多以化合態(tài)形式存在，若制備單質(zhì)，必須采用化學(xué)方法，故答案為D。 答案　D 2．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，還能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是(　　) A. 在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑 B. IBr與水反應(yīng)時既作氧化劑又作還原劑

9、 C. IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀 D. IBr與NaOH溶液反應(yīng)時，生成NaBr和NaIO 解析　從題中可以得出IBr中I呈＋1價，Br呈－1價，IBr的性質(zhì)與鹵素相似，故有強(qiáng)氧化性，常作強(qiáng)氧化劑；IBr與H2O反應(yīng)生成HIO和HBr，在此反應(yīng)中，I和Br的化合價沒有改變，故該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，只有B項不正確。 答案　B 3．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO B. 氯氣和燒堿作用：Cl2＋OH－===2Cl－＋H2O C. 濃鹽酸制取氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O

10、 D. 鈉和水作用：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ 解析　HClO是弱酸，只能寫分子式，A正確；B項缺少ClO－；C、D兩項均未配平。 答案　A 4．Cl2是一種重要的化工原料。下圖是一些含氯產(chǎn)品： (1)①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為________。 A．腐蝕品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)84消毒液為無色、有漂白作用的液體，它的有效成分是________。 A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2 (3)Cl2可用于制鹽酸，其化學(xué)方程式為____________________。 檢驗鹽酸中的Cl－所用的試

11、劑為________(填化學(xué)式)。 (4)將8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________L；被氧化的HCl的質(zhì)量是________g。 解析　貯存Cl2的鋼瓶應(yīng)標(biāo)有毒氣體，84消毒液的主要成分是NaClO。 利用反應(yīng)方程式進(jìn)行計算： MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2＋2H2O 87 4mol 22.4 8.7 n(HCl) V(Cl2) 列比例求得 V(Cl2)＝2.24L，消耗HCl的物質(zhì)的量為0.4mol，被氧化的HCl為0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol36.5g/mol＝7.3g。 答案　(1)C　(2)B　(3)H2＋Cl22HCl AgNO3溶液和稀HNO3 (4)2.24　7.3 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究edu