高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練：4-3-2 word版含解析

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1、 課后優(yōu)化訓(xùn)練 基 礎(chǔ) 強 化 1．下列各組氣體，在常溫常壓下不能共存的是(　　) A. SO2與O2 B. NO與O2 C. O2與N2 D. NO2與O2 解析　SO2與O2反應(yīng)需催化劑、加熱；NO和O2在常溫常壓下易發(fā)生化合反應(yīng)生成NO2；N2和O2反應(yīng)需放電或高溫；NO2與O2能共存。 答案　B 2．下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是(　　) A. 一氧化氮是一種紅棕色氣體 B. 一氧化氮是堿性氧化物 C. 常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合 D. 一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到 解析　NO是一種無色氣體，A錯；NO不是堿性氧化

2、物，B錯；常溫常壓下NO與O2反應(yīng)生成NO2，C錯；NO可由N2和O2在放電條件下直接化合得到，D正確。 答案　D 3．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是(　　) A. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防止SO2污染 B. 實施綠化工程，防治可吸附性顆粒污染 C. 研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染 D. 加大石油、煤的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量 解析　因為化石燃料的燃燒過程中，會產(chǎn)生SO2及氮的氧化物，導(dǎo)致空氣污染。 答案　D 4．下列關(guān)于SO2與NO2的說法錯誤的是(　　) A．都能與N

3、aOH溶液反應(yīng) B．都能使石蕊試液變紅 C．都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物 D．工業(yè)制硫酸、硝酸時要用到它們 解析　SO2是酸性氧化物，能夠和NaOH溶液反應(yīng)，NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3，A正確；SO2、NO2溶于水都能生成酸H2SO3、HNO3，都能使石蕊試液變紅，B正確；SO2不是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物，C錯；工業(yè)制硫酸時先生產(chǎn)SO2，再將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，SO3再與水反應(yīng)生成H2SO4，工業(yè)制硝酸時，NH3氧化為NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，D正確。 答案　C 5．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種

4、或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是(　　) A. 肯定有SO2和NO B. 肯定沒有Cl2和NO2，一定有O2 C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO 解析　該氣體無色，排除了Cl2、NO2氣體。該氣體能使品紅溶液褪色，則一定含有SO2氣體。將剩余氣體排放到空氣中，氣體迅速變?yōu)榧t棕色，判斷一定含有NO氣體，故一定無O2，所以選A。 答案　A 6．在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為(　　) A. B. C

5、. D. 解析　NO和O2的反應(yīng)在密閉容器中進行，據(jù)原子守恒＝＝＝。 答案　C 7．將裝有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是(　　) A. 5:3 B. 3:5 C. 2:5 D. 3:2 解析　利用差量法進行計算，設(shè)混合氣體中NO2的體積為x 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　ΔV 3 1 2 x　　　　　　　　　　　　50mL－30mL＝20mL ＝　x＝30mL 則原混合氣體中NO的體積為50mL－30mL＝20m

6、L 所以V(NO2) :V(NO)＝30mL:20mL＝3:2。 答案　D 8．(1)下圖對三種不同類型汽車(以序號1、2、3表示)的廢氣排放情況進行了比較。廢氣中的有害成分主要是：碳氫化合物、一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、二氧化碳(CO2)，這三種汽車分別是以汽油為燃料的汽車、以天然氣(主要成分是甲烷)為燃料的汽車和電動汽車。請判斷其中序號為1的是________汽車，序號為3的是________汽車。 (2)一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400C左右、有催化劑存在的情況下，用氨氣把一氧化氮還原為無毒氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________

7、____________。 解析　(1)以汽油為燃料的汽車排放的廢氣最多，電動車排放的最少。 (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理分析，用NH3將NO還原成無毒氣體，該氣體只能是N2，剩下的氫、氧元素只能結(jié)合成水。 答案　(1)電動　以汽油為燃料的 (2)6NO＋4NH35N2＋6H2O 能 力 提 升 1．諾貝爾化學(xué)獎曾授予德國化學(xué)家Gerhard Ertl，以表彰他對固體表面化學(xué)研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)。使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，這是此項研究的重要應(yīng)用之一。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A. CO在鉑表面被氧化生成CO2，鉑起催

8、化作用 B. 汽車尾氣中NOx在鉑表面發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是N2 C. CO在鉑表面可能和O2、NOx反應(yīng) D. NOx、CO、CO2均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合 解析　由題給信息，CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體，由原子守恒，判斷出無毒氣體為CO2和N2，鉑在反應(yīng)中起到催化劑作用。NO、CO能與人體血紅蛋白結(jié)合，而CO2不能。 答案　D 2．將盛有氮氣和二氧化氮(無N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積比是(　　) A. 1:1　　　　　　　 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:

9、1 解析　將試管倒立于水中，僅NO2與H2O反應(yīng)，生成的NO及N2為剩余氣體。 設(shè)原氣體的體積為V，NO2的體積為x，根據(jù)差量法： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　體積減少 3 2 x x＝＝V　　　　V(N2)＝V－V＝ V(N2) :V(NO2)＝:V＝1:3，故選C。 答案　C 3．下列名詞與氮元素?zé)o關(guān)的是(　　) A. 光化學(xué)煙霧　　　　 B. 水體富營養(yǎng)化 C. 酸雨 D. 地方性甲狀腺腫大 解析　地方性甲狀腺腫大是因為缺碘造成的。 答案　D

10、 4．如圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2(所有氣體均在標準狀況下測定)。 試回答下列問題： (1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)： ①___________________________________________________； ②___________________________________________________； ③___________________________________________________。 (2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為______。 解析　(1)通入

11、的O2與NO發(fā)生反應(yīng)：①2NO＋O2===2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成。生成的NO2溶于水：②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①②兩反應(yīng)的總反應(yīng)為：③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。氣體消耗，又會看到液面上升。V(NO) :V(O2)≠4:3，故最后有氣體剩余，不論剩余NO還是O2，均為無色氣體。 (2)設(shè)1.5mLO2全部參加反應(yīng)由(1)中③知：反應(yīng)的NO為： V(NO)＝V(O2)＝1.5mL＝2.0mL，由NO總體積為3.0mL可得剩余NO氣體1.0mL。 答案　(1)①通入O2，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色　②試管內(nèi)液面升高?、圩詈笤嚬軆?nèi)剩余無色氣體 (2)NO　1.0mL 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究edu